2022年四川省攀枝花市中考化学试卷【含答案】

2022年四川省攀枝花市中考化学试卷一、选择题（本大题包括1～16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物品的主要材料属于有机合成材料的是（）A．塑料水杯 B．羊绒毛衣 C．陶瓷餐具 D．铜质火锅2．下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（）A． B． C． D．3．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（）A．钙 B．铁 C．锌 D．碘4．下列化学用语书写正确的是（）A．汞元素：HG B．2个氯原子：Cl2 C．2个二氧化氮分子：2NO D．由8个硫原子构成的单质分子：S85．今夏，攀枝花市的风雨天气偏多。为了减少农作物的倒伏，应向农作物适当增施磷肥。下列化肥中属于磷肥的是（）A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）26．下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．镁带7．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是（）A．二氧化碳气体变成干冰，是因为分子不再运动 B．篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小 C．水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大 D．40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔8．我国科学家张青莲院士为测定铟、锌等元素的相对原子质量做出了卓越的贡献。如图是铟元素在元素周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法中不正确的是（）A．铟属于金属元素 B．铟原子的核内质子数是49 C．铟元素的相对原子质量是114.8 D．铟易得到3个电子形成稳定结构9．下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是（）A．硫酸铜用于配制波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱10．如图是一种获取清洁能源的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是（）A．从反应价值看：可以缓解温室效应 B．从物质分类看：该反应涉及2种氧化物 C．从微观构成看：4种物质均由分子构成 D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+3O211．一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列说法正确的是（）A．钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3 B．碱性越强，钢铁腐蚀越慢 C．钢铁在中性环境中腐蚀较慢 D．中铁元素的化合价为+312．规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是（）A．在玻璃管上套上胶皮管 B．用橡胶塞塞紧试管 C．滴管使用后，用水洗涤，放回原滴瓶 D．从试剂瓶中取出稀盐酸13．氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来辅助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（）A．a管与b管中产生的气体的质量比为2：1 B．可用带火星的木条检验b管产生的气体 C．电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火14．推理是化学学习中重要的思维方法。下列推理合理的是（）A．熔点：铅＞锡，则焊锡（锡铅合金）的熔点在铅与锡之间 B．金属活动性：Al＞Fe，则在空气中铝比铁更容易被腐蚀 C．沸点：液氧＞液氮，则将液态空气升温，氮气先蒸发出来 D．导电性：Ag＞Cu，则应该用银替代铜广泛用作输电导线15．造纸会产生大量含NaOH的废水，必须处理呈中性后才能排放。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，用9.8t质量分数为20%的硫酸可以处理的废水质量是（）A．50t B．100t C．120t D．200t16．现有46.0g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为（）A．4.0g B．8.0g C．16.0g D．24.0g二、非选择题（本大题包括17～26题，共60分）17．观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。（1）图1中，共有种元素，最外层电子数相同的原子是（填字母序号）。（2）由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是。（3）若图2表示铝的原子结构示意图，则y＝。（4）在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，α粒子的化学符号为。18．做家务是最基本的劳动，做家务时可以进一步体会化学与生活的密切联系。（1）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的作用。（2）洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水（选填“放出”或“吸收”）热量。（3）日常生活中，可用的方法降低水的硬度。（4）青椒肉丝营养丰富。瘦肉丝中富含的营养素是；青椒中含有对人体有益的辣椒素，辣椒素的化学式是C18H27NO3，辣椒素中碳、氢元素的质量比是（填最简整数比），g辣椒素中含有2.8g氮元素。19．高温下，用CH4和CO2在镍（Ni）钴（Co）双催化剂表面发生反应，制得CO和H2。反应过程中，积碳会使催化剂活性降低，如图是反应过程中产生积碳、消除积碳的微观示意图。回答下列问题：（1）产生积碳的化学方程式是。（2）消除积碳的化学方程式是。（3）在不同催化剂的作用下，通过调整CO和H2的比例可以合成不同的物质。仅用CO和H2为原料合成CH3OH（甲醇）时，CO与H2的分子个数比为。20．下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃01020304060溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.045.5硝酸钾13.320.931.645.863.9110氢氧化钙0.1850.1700.1650.1530.1410.116回答下列问题：（1）10℃时，三种物质中溶解度最大的是，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是（结果保留至0.1%）。（2）20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是，有固体析出的是。（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）加入生石灰前溶液中溶质的质量。21．阅读短文，回答下列问题。锂（Li）是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氦、氩中的氮气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻（密度仅为1～1.5g/cm3），硬度大且耐腐蚀；锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱氧剂。氢氧化锂（LiOH）可做二氧化碳吸收剂。工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。（1）锂铍合金的硬度（选填“大于”或“小于”）锂。（2）锂着火时（选填“能”或“不能”）用水灭火。（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是。（4）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是（填选项编号）。A．氢气B．氮气C．氧气D．氩气22．某学习小组用如图装置制取CO2，并探究CO2与NaOH反应过程中溶液pH的变化。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式是。（2）与用长颈漏斗加注盐酸相比，A装置用分液漏斗加注盐酸的优点是。（3）B装置的作用是。（4）C装置收集气体的方法称为。（5）将制得的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，测得反应过程中溶液pH随时间的变化关系如图所示。已知：B点溶液中溶质为Na2CO3，C点溶液中溶质为NaHCO3。①B→C段发生反应的化学方程式是。②C点后溶液pH降低的原因是。23．（7分）高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表：（实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1g/mL）实验编号温度洗涤试剂及用量/mL布条褪色所用时间/s水2%草酸溶液0.5%硫酸溶液①20℃109101189②20℃89301158③20℃59601120④30℃5960195⑤40℃5960180回答下列问题：（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式是。（2）草酸的化学式为H2C2O4，其中碳元素的化合价为。（3）由实验③④⑤可以得出的结论是。（4）完成本实验至少需准备g草酸固体用于配制溶液；在下列玻璃仪器中，配制草酸溶液不需要的是（填字母序号）。24．废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。回答下列问题：（1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是、。（2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是。（3）固体D的成分是。（4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是。25．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如下：已知：硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃﹣3.9～1.81.8～48.248.2～67.567.5～200析出晶体MgSO4•12H2OMgSO4•7H2OMgSO4•6H2OMgSO4•H2O回答下列问题：（1）“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是。（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是（选填“升高”或“降低”）。（3）“操作Ⅰ”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。降温结晶应控制的温度范围是（填选项编号）。A．﹣3.9～1.8℃B．1.8～48.2℃C．48.2～67.5℃D．67.5～200℃若降温结晶的温度高于应控制范围，得到的产品中镁元素质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。（4）无水硫酸镁是低钠盐的一种成分。将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是。26．隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，装置如图。已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB209﹣2006）如下表：指标名称一等品合格品NaOH质量分数（≥）30.0%30.0%NaCl质量分数（≤）4.6%5.0%一定条件下，电解100kg25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4kgH2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4kg水，冷却得产品。试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。

1．A。2．C。3．B。4．D。5．B。6．C。7．D。8．D。9．A。10．D。11．C。12．A。13．A。14．C。15．B。16．B。17．（1）5；BD；（2）MgCl2；（3）3；（4）He2+。18．（1）乳化；（2）放出；（3）煮沸；（4）蛋白质；8：1；61。19．（1）氯化钾；23.7%；（2）氯化钾；氢氧化钙；（3）小于。21．（1）大于；（2）不能；（3）2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；（4）D。22．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）可以控制反应的速率；（3）除去CO2中的HCl；（4）向上排空气法；（5）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；②二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性增强，pH降低。23．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）+3；（3）温度越高，布条褪色所用时间越短（合理即可）；（4）4.4；DF。24．（1）Al2（SO4）3；FeSO4；（2）硫酸铜对过氧化氢的分解起到了催化作用（合理即可）；（3）金（或Au）；（4）FeSO4+2NaOH＝Na2SO4+Fe（OH）2↓。25．（1）MgCO3和硫酸发生反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+