2023年高中化学教案5篇

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作为一名专为他人授业解惑的人民老师，就不得不需要编写教案，借助教案可以更好地组织教学活动。那么什么样的高中化学教案才是好的呢？以下我在这给大家整理了一些最新高中化学教案，盼望对大家有关心！

最新高中化学教案（精选篇1）

第一单元

第3课时氧化还原反应

一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的力量。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行推断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的讨论主题。先由同学书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]同学自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来推断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]同学自己进行推断，或可小组争论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反应前后的化合价。

[思索与争论]同学解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么打算的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[叙述]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价上升、失电子、具有还原性，被氧化。

[思索与争论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

怎样推断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思索与争论]

1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

最新高中化学教案（精选篇2）

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习，目的是使同学进一步对物质结构理论有一个较为系统的熟悉，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

2、教材内容的分析

教材是通过复习学校学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点：

①离子键；

②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

二、同学状况分析

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。依据高一同学的心理特点，他们虽具有肯定的理性思维力量，但抽象思维力量较弱，还是易于接受感性熟悉。

三、教学目标的确立

依据同学的实际状况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：熟悉化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：

学问与技能

1.把握离子键的概念。

2.把握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1.通过本节课的学习同学会用对立统一规律熟悉问题；

2.同学能把握由个别到一般的讨论问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的熟悉事物的科学方法。

情感、态度与价值观

1、激发同学探究化学反应的本质的奇怪   心；

2、通过离子键的形成过程的分析，同学可以获得怀疑、求实、创新的精神。

四、教学重难点分析

依据学问本身的难易程度再结合同学的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

教学难点

①离子键和离子化合物的概念。

②用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程。

五、教法与学法分析

依据教材内容我将运用试验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

我将在课堂上引导同学使用争论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

六、教学设计的程序

提出问题→试验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

七、详细教学设计：

1、新课引入：

引入问题，请同学思索：

①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间究竟存在怎样的相互作用？

通过问题来激发同学的爱好，引导同学进入教学情境。

2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的试验

化学是一门以试验为基础的自然学科，所以我会给同学演示金属钠与氯气的反应的试验，让同学观看试验现象并思索以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过试验演示从而激发同学的爱好，调动他们的乐观性。接着由我来引导同学运用核外电子排布学问解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地关心同学理解离子键的形成及概念。

3、组织争论

从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织同学进行分组争论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组争论的结果，最终由我来评价总结。通过小组争论的学习方式，同学不仅能相互沟通、增进友情、沟通观点、合作性学习，而且其归纳总结力量也将得以熬炼。同时也可以活跃课堂气氛。

4、过渡并设问引出电子式：

在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

①如何形象地表示原子的最外层电子?

②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

来引出电子式并激发同学连续深化探究问题的奇怪   心。

讲解电子式的概念并带领同学了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生沟通过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思索题推断电子式的正确性，实行提问的方法让同学订正，巩固新学的学问点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，由于电子似的书写，尤其是阴离子的书写同学较简单犯错，故以习题巩固归纳其要点加深同学印象。

5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

这是本节的课重难点，在学习中，同学最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深同学对错误的熟悉，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让同学依据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让同学在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的留意事项。这样，同学听起课来非常用心，印象也深。

八、课堂小结：

我会带着同学一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的学问框架，使同学对本节课的内容有一个较为系统的熟悉。并留给同学的思索问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

最新高中化学教案（精选篇3）

教学目标

学问目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区分。

力量目标：

1．培育同学通过试验解决问题的力量，更突出的是要培育同学在试验基础上的分析力量和思维力量。

2．利用试验和数据的结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。

情感目标：

通过对试验的分析讨论，培育同学沿着“问题—试验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的力量。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。同学虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把同学的留意力一下子带到要争论的问题中来。接着教材分别支配了两组试验［试验7－2］、［试验7－3］和［试验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过老师的归纳和分析关心同学建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［试验7－2］，同学应当了解：

（1）要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“肯定温度”和“肯定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。同学有了这两点熟悉之后，就能比较简单理解：当溶质溶解达到它的限度时（假如条件不变），溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教同学推断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又肯定要以“肯定温度”和“肯定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［试验7－3］和［试验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当转变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必需有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向同学介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即上升温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜绽开争论。

2．为了消退同学把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地叙述。

通过［试验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来辨别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区分，是很有说服力的，老师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在争论时肯定要向同学指明，溶液的浓稀，是指肯定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

（1）边试验、边分析、过争论、充分调动同学的乐观性，启发他们乐观思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）老师演示试验并给出一些数据，引导同学分析，逐步培育同学分析思维力量和区分不同概念的比较力量。

教学设计方案

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。

难点：

利用试验和数据结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

演示［试验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［老师活动］提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变？水的量是否转变？这个试验说明白什么？

［目的：为同学观看试验供应了肯定的方向，有利于同学分析试验结果。］

［老师活动］演示［试验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［同学活动］观看试验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。

［老师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么肯定要指明‘“肯定温度”和“肯定量溶剂”呢？

［同学活动］同学动手做［试验7－3］。［试验7－4］，并思索以上问题。

［目的：培育同学通过试验解决问题的力量。］

［同学活动］分析争论并总结该试验。

［老师活动］参加争论并答疑，引导同学总结。

［结论］

（1）只有指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

［目的：加深同学对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［老师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［老师活动］演示［试验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观看现象。

［同学活动］观看试验及所列数据，试推断正误。

［目的：培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。］

（投影）供应数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

推断：（1）在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［老师活动］引导同学总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必定的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［老师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在肯定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试推断：

①同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

②在肯定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中的溶质多。

④肯定温度下，溶质的质量不转变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤肯定温度下的氯化钠饱和溶液，肯定不能连续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。

最新高中化学教案（精选篇4）

一、教学目标

1．物理学问方面的要求：

（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的缘由。

（2）知道布朗运动是分子无规章运动的反映。

（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2．通过对布朗运动的观看，发觉其特征，分析概括出布朗运动的缘由；培育同学概括、分析力量和推理推断力量。

从对悬浮颗粒无规章运动的缘由分析，使同学初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然大事的必定结果。

二、重点、难点分析

1．通过同学对布朗运动的观看，引导同学思索、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规章运动，反映了液体分子的永不停息的无规章运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2．同学观看到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规章运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开头分析显微镜下看不到分子运动这个问题渐渐分散解疑。

三、教具

1．气体和液体的集中试验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

四、主要教学过程

（－）引入新课

让同学观看两个演示试验：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内渐渐扩展到上面瓶内。

2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中渐渐扩绽开来。

提问：上述两个试验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？

在同学回答的基础上：上述试验是气体、液体的集中现象，集中现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规章运动。而且集中现象的快慢直接与温度有关，温度高，集中现象加快。这些内容在学校物理中已经学习过了。

（二）新课教学过程

1．介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜观看悬浮在水中的花粉，发觉花粉颗粒在水中不停地做无规章运动，后来把颗粒的这种无规章运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下如何观看布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观看，在视场中看到大大小小的很多颗粒，认真观看其中某一个很小的颗粒，会发觉在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体同学观看，最好老师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让同学看这颗微粒以后的一些时间内对点运动状况。

让同学看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观看到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规章，绝不是直线运动。

2．介绍布朗运动的几个特点

（1）连续观看布朗运动，发觉在多天甚至几个月时间内，只要液体不干枯，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永久在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观看不到运动。

（4）布朗运动随着温度的上升而愈加激烈。

3．分析、解释布朗运动的缘由

（互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

分层次地提问同学：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规章运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？

归纳同学回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动状况不相同，因此液体的温度差不行能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的缘由，只能是液体内部造成的。

（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，由于液体分子太小。但液体中许很多多做无规章运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规章的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用相互平衡，因此布朗运动不明显，甚至观看不到。

最新高中化学教案（精选篇5）

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让同学把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构打算性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使同学学会以点带面的学习方法，提高了同学思维力量，带动了同学学习素养的提高。

2．教学目标

依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：

把握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）力量目标：

①培育同学科学的思维力量。

②培育同学试验观看力量和对试验现象的分析力量。

（3）德育目标：培育同学求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展现来确定，充分地调动同学的课堂乐观性，参加到课堂活动中来，使同学在把握乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性；

②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法熟悉和把握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

2．试验促学法：通过老师演示，同学动手操作，观看分析试验现象，把握乙醇的化学性质。

3．计算机帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于同学把握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过同学的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学帮助手段

1、说试验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的金属钠尽量大小全都，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让同学深刻了解、把握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

[叙述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经把握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

通过诗歌引入可以使同学感受诗境美，了解乙醇的化学进展史，激发爱国主义热忱。

1．乙醇的分子结构的探究：

投影一道简洁的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。

通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培育同学综合运用学问，解决问题的力量，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。连续引导同学将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，依据碳四价，氧两价引导同学探