2022届高三化学一轮复习考点特训电解质溶液1含解析

电解质溶液

一、选择题(共12题)

1.常温下，向20mL0.01mol-L-iHCO溶液中滴加0.01mol-L-iNaOH溶液，混合溶液

224

PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

I(NaOH)mL

A.a点溶液：c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO2-)

2424

B.b点溶液：c(HCO-)>c(C02-)>C(HCO)

2424224

c.c点溶液:c(Na+)=2「c(HCO)+c(HCO-)+c(C02-)1

L2242424」

D.d点溶液中由水电离产生的c(H+)<1x10-7mol-L-i

2.常温下，用0.1mol•L-iKOH溶液滴定10mL0.1mol•L-iHA(Ka=1.0X10-5)溶液的

滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.a点溶液的pH约为5

B.水的电离程度：c点>£1点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A)>c(K<)>c(HA)>c(HO>c(OH)

D.e点溶液中：C(K0=2C(A-)+2C(HA)

3.25℃时，重水(Dp)的离子积为1.6X10电也可用与pH一样的定义来规定其酸碱度：pD

-1-

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=-lgc(D，)，下列叙述正确的是(均为25℃条件下)

A.重水和水两种液体，DO的电离度大于H0

22

B.在lOOmLO.25mol-LiDCl重水溶液中，加入50mL0.2mol-L-NaOD重水溶液，反应后溶

液的pD=l

C.0.01mol•L.NaOD重水溶液，其pD=12

D.NHC1溶于D0中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH・D0和HD0，

•12322

4.HR0是一种二元酸，常温下用ILlmol-L->NaR0溶液吸收R0气体，溶液的pH随R0气体的

232322

物质的量的变化如图所示。卜列说法正确的是

7.4

6.2

/i(RO：ymol

A.a点溶液中2c(Na*)=3c(ROQ

3

B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常温下，NaHR0,溶液中c(HR03)>c(R032)>c(H,R0,)

D.当吸收R0的溶液呈中性时,c(Na.)=c(R02-)+c(HR0-)

233

5.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水

的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

♦c(Cd)

,cCS^Xmobl；1)

A.图中a和b分别为T、T温度下CdS在水中的溶解度

I2

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na,S固体，溶液组成由用沿mpn线向p方向移动

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D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

6.常温下,K(Zn常=1.6X10-%,K(FeS)=6.4X10-i«,其中温$为黑色晶体，ZnS是一种白色

spsp

颜料的组成成分。下列说法正确的是

A.向物质的量浓度相等的FeSO和ZnSO混合液中滴加NaS溶液，先产生黑色沉淀

412

B.常温下,反应FeS(s)+Zn2+(aq)WZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0X106

C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO溶液，一定不会产生FeS沉淀

4

1).向F向悬浊液中通入少许HC1,c(Fez+)与K(FeS)均增大

sp

7.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(0H)=10«mol/L的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8.将pH=2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的

适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()

A.9：1B.10：1C.11：1D.12：1

9.常温下，某溶液中由水电离的C(H)=1X10T3moi/L,该溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.(2X3)D.③④

c(CHCOO)c(H+)

10.已知25℃时，K=——/口”八口、­=1.75X105,其中K是该温度下CHCOOH的电离平

C(CiiCUOrl)

3

衡常数。下列说法正确的是()

A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高温度，K增大

C.向CHCOOH溶液中加入少量水，K增大

3

D.向CHCOOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

3

-3-

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11.室温时,已知K（CHCOOH）=K（NH-II0）。关于浓度均为0.Imol•L＞的醋酸和氨水的两种溶

a3b32

液的说法正确的是（）

①两溶液的pH之和为14

②两溶液中醋酸和NH；I1O的电离程度相同

③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低

④两溶液等体积混合，pH=7,由水电离出C（H-）=1X10徇ol

A.①②B.②④C.①®@D.①②③④

12.下列说法中正确的是（）o

A.NallCO和NallSO都能促进水的电离

34

B.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C.加热0.Imol/LNa/0,溶液，CO产的水解程度和溶液的pH均增大

D.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大

二、非选择题（共8题）

13.（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：

①向FeCl溶液中加入少量NaHCO•产生的现象为。用离子方程式表示其原因。

33----------------

②不断加热FeCl,溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是。

③在配制FeCl；溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入—。

（2）利用反应3+110+1150=（：吆0+2110设计一个原电池,回答下列问题：

222412

①负极材料为—；正极反应式为—。

②反应过程中S02-向—极移动。

4

③当电路中转移0.Imol电子时，电解液质量（不含电极）增加了—克。

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式CHCOOHHCOHC10

323

电离平衡常数K=1.8X10JK=4.3X107K=3.OX10

aala8

-4-

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K=5.6X10-n

a2

①物质的量浓度均为O.lmokJ的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是—(用编号填写)

a.CHCOONab.NaCOc.NaClOd.NaHCO

3233

②常温下，0.Imol-LiCIICOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(填字母)

c(H+)c(OH-)c(H+)c(CHCOO)

A.C(H+)B.zrj\C.c(H-)ec(0H)D.———E-----------3------

c(CrHuCrOnOnH)c(H+)■c(CHCOOH)

33

③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：「O

④25℃时，CH/OOH与CH/OONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中c(CHfOO)-c

(Na，)=___(填准确数值)。

⑤标准状况下，将1.12LC0通入lOOmLlmokS的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完

2

成下列等式：c(OH)=2c(HCO)+。

23

14.某硫酸厂用以下几种方法处理S0尾气。

2

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容2C(s)+2S02(g)、(g)+2CT(g)o

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

01020304050z/min

①第一次出现平衡的时间是第_min；

②0〜20min反应速率表示为v(SO)=—；

③30min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是—；40min时，平衡常数值为

_O

(2)亚硫酸钠吸收法

常温下，NaSO溶液吸收S0生成NaHSO,当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定

2323

正确的是_(填序号)。

a.c(Na.)+c(H1)>c(S02-)+c(HS0-)+c(0H)

-5-

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b.c(Na0=c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)

c.水电离出的c(0H)=lX10»mol•L，

d.c(Na，)>c(SO2-)>c(OH)>c(H+)

3

(3)电化学处理法

如图所示，Pt电极的反应式为：碱性条件下，用Pt电极排出的SO2-溶液吸收NO,

(1)一<2>242

使其转化为N,，同时有SOj生成。若阳极转移电子6mol,则理论上处理NO,气体_g。

阳离子交换膜

15.按要求回答下列问题：

(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3moi•3的NaOH溶液吸收标准

状况下4.48LC0,时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为一。

(2)常温下，向一定体积的0.Imol•Li的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(填

字母)。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大

c(CHCOO)

0溶液中---------3----------不变

mc(CHCOOH)c(OH)

3

c(CHCOO)

D.溶液中I减小

c(H+)

(3)①常温下将0.15mol•L-i的稀硫酸VmL与0.Imol•的NaOH溶液VmL混合，所得溶液

1LT2

的pH为1,则匕：丫2=_(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液VmL与pll=ll的NaOH溶液VmL混合而得，则下列说法正

确的是_(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，则c(H)+c(OH)=2X107mol•J

B.若匕=V,,混合后溶液的pH一定等于7

-6-

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C.若混合后溶液呈酸性，则V一定大于V

12

D.若混合后溶液呈碱性，则V一定小于V

12

(4)常温下，浓度均为0.Imol-J的下列五种溶液的pH如表所示:

溶

CHCOONaNaHCONaCONaClONaCN

质3323

pH8.89.711.610.311.1

①根据表中数据，将浓度均为0.Olmol•S的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最

小的是_(填字母)。

A.HCNB.HC10C.HCOD.CHCOOH

233

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_(填字母)。

A.CHCOOH+NaCO=NaHCO+CHCOONa

32333

B.CHCOOH+NaCN=CHCOONa+HCN

33

C.CO+H0+2NaC10=NaCO+2HC10

2223

D.NaHCO+HCN=NaCN+H0+C0t

322

(5)几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子Fe2+Cw+Mg2-

pH7.65.210.4

当向含相同浓度Cu2-、Mg2,和Fez.的溶液中滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀。

16.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。

请根据所学的知识回答：

(1)A为0.Imol•J的(NH)SO溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

424

(2)B为0.Imol•L-.NaHCO溶液，请分析NaHCO溶液显碱性的原因：。

33

(3)C为FeCl溶液，实验室中配制FeCl溶液时常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混

33—

合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)=^Ag*(aq)+Cl-(aq),在25℃时，K(AgCl)=l.8X10.(),现将足量氯化银分别放入：

sp

①100血蒸馀水中；②100mL0.2mol•LlAgNO溶液中；③100mL0.Imol•L।氯化铝溶液中；④

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lOOmLO.盐酸中,充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是_(填序号);向

②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为一mol•LL

17•已知草酸银晶体(NiCa・2H‘)难溶于水，工业上从废银催化剂(主要成分为Ni,含有一定

量的Al'/FeO、SQCa。等)制备草酸银晶体的流程如图所示:

废保催化剂

ttiftI施流II海液U滤液

己知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

金属离子Fe3+Fe2+AL+Ni2+

开始沉淀的pH1.15.83.06.8

完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②K(CaF)=1.46X10-1。；

sp2

③当某物质浓度小于1.0X105mol•LI时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是。

(2)写出“沉银”时发生反应的离子方程式：,当Caz+沉

淀完全时，溶液中c(F)>mol•LT(写出计算式即可)。

(3)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：

(4)操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是

(5)“调pH”时pH的调控范围为WPH<6.8。

18.NalISO与NallCO是两种重要的酸式盐。

■13

(1)NaHSO固体溶于水显酸性，而NaHCO固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的

I3

文字来说明NaHCO,固体溶于水显碱性的原因__o

-8-

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(2)常温下把ImLO.2mol•L।的NallSO溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生

4

的c(H-)为—。

(3)NaHSO和NaHCO两溶液混合反应的离子方程式为「。

43

(4)向NaHSOJ容液中逐滴加入Ba(OH),溶液至中性，请写出反应的离子方程式：—；在以上

溶液中，继续滴加Ba(0H),溶液，此时反应的离子方程式为。

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO溶液和Ba(0H)溶液混合，反应的离子方程式为

32

_O

19.现将0.04mol•LT的某酸(A)溶液和0.02mol•L-iNaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。

(1)若A为CHCOOH,Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是:若A为

3

HC1,100C时(KjIO*),溶液中由水电离出的II浓度为—mol•Li；若A为H,S,Q接近中性,

则HS的电离能力—水解能力(填”或“无法确定”)。

(2)根据(1)中信息比较相同条件下,浓度均为O.Olmol•L-的①NaHS、②CHCOONa、③NaCl

3

溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为—(填序号)。

(3)用浓度为O.Olmol•Li的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HC1溶液、©CHCOOH

3

溶液、③HS溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为amL、bmL、cmL,则a、b、

2

c的大小关系是

20.己知：Cu(OH)(s)=fu2+(aq)+20H(aq),K=c(Cu2+)•cz(OH-)=2X10-2。。当溶液中各种离

2sp

子的浓度基的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO,溶液里c(Cg)=0.02mol•5,如果生成Cu(0H),沉淀，应调整溶液的pH,使之

大于。

(2)要使0.2mol-L-.CuSO溶液中Cw+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应

4

向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为o

【参考答案及解析】

一、选择题

-9-

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1.

【答案】B

【解析】A.a点是HC0溶液，据电荷守恒得：c(H+)=c(OH)+c(HCO-)+2c(C0豕)，

2242424

A错误；

B.b点是NaHC0溶液，据图像知：该溶液呈酸性，说明HC0-电离程度大于其水解程度,

2424

则c(C02-)>c(HCO),而HC0-也只有小部分电离，故

2422424

c(HCO)>c(C02-)>C(HCO),B正确;

2424224

C.c点是NaCO和NaHCO混合溶液，c(Na+)<2卜(HCO)+c(HCO-)+c(C02-)1

22424L2242424」

c错误；

D.d点是Na2c2(Da溶液，由于CO：的水解促进水的电离，溶液中由水电离产生的

c(H+)>1x10-7mol•L-i,|)错误；

故选B。

2.

【答案】C

【解析】A.a点溶液为0.1mol•LTHA溶液，HAUH++A-,

K=>(=1.0x]0-5,溶液中c(H+)=1.0xl0-3mol/L,所以溶液pH

a[c(HA)][c(HA)]

约为3,A错误；

B.c点溶液pH=7,溶质为HA、KA,d点溶液的溶质为KA,HA电离抑制水的电离，KA水解促

进水的电离，则水的电离程度：九点九点，B错误；

C.b点溶液中，溶质为等物质的量的HA、KA,HAQH+A,A+HO0HA+OH,溶液显酸性，

则HA的电离程度大于A的水解程度，所以溶液中粒子浓度大小：

c(A)>c(K)>c(HA)>c(H-)>c(OH),C正确；

D.e点溶液中的溶质为KA、KOH,且c(KA)=2c(KOH),根据物料守恒，c(KA)=c(A)+c(HA),

则2c(KO=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A)+3c(HA),D错误；

故答案为：C»

3.

-10-

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【答案】B

【解析】A.重水和水两种液体，化学性质相似，DO的电离度等于H0的电离度，故A错误;

22

B.根据中和反应量的关系，100mL0.25mol-L-iDC1和50mL0.2mol•L-iNaOD中和后溶液

O.lLx0.25molT-i-0.051x0.2moU

中DC1过量,剩余DC1浓度为=0.lmol,L-t,则

0.1L+0.05L

c(D*)=0.lmol•L-i,故pD=-lgc(D)=-lgO.1=1,故B正确；

C.在1LD0中，溶解0.OlmolNaOD,则溶液中c(0D-)=0.01mol•T根据重水离子积常数,

2L,

r,，、1.6x10-15

可知c(D+)=---------mol,L->=1.6X10wmol,L-u

0.01

pD=-lgc(D)=-lgl.6X10>3=13-lgl.6W12,故C错误：

D.NIICl溶于DO中生成的一水合氨和水合纨离子的化学式为Nil•DHO和DOr故D错误;

•I233

故选Bo

【点睛】

本题以给予PD情景为载体，考查溶液pH有关计算，注意把水的离子积和溶液pH知识迁移过

来，侧重考查处理新情景问题能力，易错点C,根据重水离子积常数，可知

1.6x10is一

c(D>)=--------------mol•Li=l.6X1013moi,Li,不是1012moi,Li

0.01o

4.

【答案】C

【解析】【分析】由图可知，NaR0溶液呈碱性，说明HRO是一种二元弱酸，用ILlmol-L-NaRO

232323

溶液吸收R0气体，NaR0溶液与R0气体反应生成酸式盐NaHRO,反应的化学方程式为

22323

NaR0+H0+R0=2NaHR0,a点吸收+molR0气体，溶液中含有2moiNaR0和2moiNaHRO,溶

232233232333

液呈碱性，b点吸收5巾01R0气体，溶液中含有AmolNaR0和5moiNaHRO,溶液呈酸性。

6262333

【详解】A.a点吸收+molR0气体，溶液中Na的物质的量为2mol,R0?的物质的量为2mol,

3：.'：<3

R02-离子在溶液中水解，则2c(Na)>3c(R0z),故A错误;

33

B.b点导致溶液呈酸性，向溶液加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，pH只能无限接近7,不会

超过7,故B错误；

C.b点吸收5moiR0气体，溶液中含有」molNaRO和$molNaHRO,溶液呈酸性说明NaHRO

62623333

-11-

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溶液中HRO电离程度大于水解程度,则液111<0-)><:(1<02-)>(：水1«)),故(：正确；

33323

D.当吸收R0的溶液呈中性时，溶液中c(H)=c(0H),根据电荷守恒

2

c(H+)+c(Na)=2c(RO2-)+c(HRO)+c(OH)可得c(Na)=2c(RO”)+c(HRO),故D错误;

3333

故选c。

5.

【答案】B

【解析】【分析】A.难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示；

B.溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡正向

进行；

C.温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小；

D.饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。

【详解】A.a、b两点都是溶液中阴阳离子浓度相等的点，而此时处于饱和状态，根据溶解度

和溶度积的换算，此时的溶解度都等于a点的浓度，故A正确；

B.温度升高K增大，则T>T,图中各点对应的K的关系为：K(m)=K(n)=K(p)<K(q),

sp21spspspspsp

故B错误；

C.K=c(Cd2+)c(S2-),向m点的溶液中加入少量NaS固体，温度不变K不变，硫离子浓度增

sp2sp

大，镉离子浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；

D.K=c(Cd”)c(S2-),是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子浓度减小，K

spsp

减小，温度降低时，q点的饱和溶液的组成由qp线向p方向移动，故D正确；

故答案选B,

【点睛】

本题关键是理解沉淀溶解平衡的图像表示的含义，注意溶度积常数的变化只与温度有关，其

它条件改变不影响溶度积常数的值。

6.

【答案】B

【解析】A.K(ZnS)<K(FeS),根据K小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；

spspsp

B.反应FeS(s)+Z112+(aq)wZnS(s)+Fez+(aq)的平衡常数

c(Fe2+)c(Fe2+)xcG；2-)K(Fe8)64x10-18

K」赤J=c(Zn")x；Q.)=K，ZnS)=1.6x10J4°X1O6,故B正确；

sp

-12-

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C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO溶液，由于FeSO浓度未知，则Q(FeS)可能大于K(FeS),

44csp

故可能产生FeS沉淀，故C错误；

I).K(FeS)只与温度有关，通入少许HC1,K(FeS)不变，故D错误；

spsp

答案选B。

【点睛】

当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；当QVKsp时，溶液为不饱和

CC

溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，

C

处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。

7.

【答案】B

8.

【答案】C

【解析】根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L,将pH=2的盐酸加适量的水，pH升高

了1,则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；

另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH也升高了1,可设碱液体积x.依

9

题意可列出下列等式：102mol/LXIL-102mol/LXxL=10：'mol/LX(l+x)L,解得x=yyL,则加

9

入的水与NaOII溶液的体积比为9:灯=11:1,答案选C。

9.

【答案】A

【解析】【分析】酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，

水电离产生的c(H+)=1X107moi/L,常温下,某溶液中由水电离的C(H+)=1X10T3mol/L<

1X10；mol/L,说明水的电离受到抑制，说明为酸溶液或碱溶液，据此分析解答。

【详解】①S0在水溶液中与水反应产生IIS0,是酸溶液，电离产生R,使水的电离平衡逆向

223

移动，对水的电离有抑制作用，①正确；

②KC1溶液是强酸强碱盐溶液，不水解，对水的电离无影响，②错误；

③NaNO,溶液是强酸强碱盐溶液，不能水解，对水的电离无影响，③错误；

④NaOH溶液是强碱溶液，电离产生0H,使水的电离平衡逆向移动，对水的电离有抑制作用，

④正确；

综上所述可知：对水电离其抑制作用的是①④，故合理选项是A。

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【点睛】

本题考查了酸或碱对水的电离的影响，应注意的是酸或碱对水的电离有抑制作用，盐类的水

解时水的电离有促进作用。

10.

【答案】B

【解析】【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大,

温度降低，K减小，据此回答判断。

【详解】A.向该溶液中加入-定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，

若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；

B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确

C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误：

I).向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。

答案选B。

【点睛】

平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温

度变化。

11.

【答案】A

c(CHCOO)c(H+)

【解析】【分析】室温时，0.Imol•L-的醋酸和氨水溶液，K=

a-c(CHCOOH)

3

c(NH)-c(OH)

K=­吉+“c、>己知K(CHCOOH)=K(NH-H0),c(CHC00H)=c(NH-H0),贝I」

c(NH-HO)3