2022届高三化学一轮复习实验强基练25物质的检验含解析

物质的检验

一、单选题(共16题)

1.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH+、Na，、Cl、Cw+、AL*、Fe＞、

4

C02-SB加、SO2-,取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。

34

再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正

确的是

A.该混合液中一定不含有：012+、A13+、Fe/

B.该混合液中一定含有：NH+、AL+、Cl、Beu+

4

C.该混合液可能含有：K+、Na、C02-

D.无法确定该混合溶液中是否含有Cl

2.下列离子检验说法正确的是

A.某溶液中滴加Ba(NO)溶液产生白色沉淀，该溶液中有S02一

324

B.某溶液中滴加HNO溶液产生气体，该溶液中一定有C02-

33

C.某溶液中滴加酸性KMnO溶液，酸性KMnO溶液褪色，该溶液一定有Fe"

44

D.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有Fe3+

3.下列各选项中，对杂质的检验与除去方法都正确的是

选项不纯物质检验除杂

AC1中混有少量HC1湿润的淀粉-KI试纸依次通过食盐水、浓硫酸

2

B乙烷中混有少量乙烯酸性KMnO溶液依次通过滨水、浓硫酸

4

C甲酸中混有少量甲醛新制Cu(OH)悬浊液加入II0溶液

222

DNaHCO溶液中混有少量NaCOCa(OII)溶液通入过量co

32322

A.AB.BC.CD.D

4.下列关于有机实验的说法正确的是

A.检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水

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B.可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

D.提取溶解于水中的少量碘：加入CC1,振荡、静置、分层后，取出上层有机层再分离

5.关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是

A.工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠

B.向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象

C.氯化钙是漂白粉的有效成分

1).向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀

6.某液体中可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在

鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH),悬浊液，无现象产生；③与含酚

献的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。则下列叙述正确的是

A.该液体中含有a、b、c、d四种物质

B.该液体中一定不含a,一定含有b,可能含有c、d

C.该液体中一定含有c和d

D.该液体中一定含有d,可能含有c,一定不含a、b

7.下列实验操作及现象所得结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加

A溶液变红溶液中含有Fe”

少量KSCN溶液

向A1?与MgO混合物中加入足量NaOH可用NaOH溶液除去MgO中混

B固体部分溶解

有的A10

溶液23

向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入ZnS溶解而CuS

CK(ZnS)<K(CuS)

印

少量等物质的量的ZnS和CuS固体不溶解sp

将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸锌铜合金生成

D铜作反应的催化剂

溶液中氢气速率更快

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A.AB.BC.CD.D

8.下列检验方法和结论都正确的是

A.加入AgNO,溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量C1

B.加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有大量SO3

24

C.加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液一定含有大量C02.

3

D.加入无色酚甑试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有C(OH)>C(H.)

9.下列说法正确的是

A.测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度

B.将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其

中是否含有氯元素

C.澳腐浊致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗

D.用纸层析法分离Fe；+和CU2+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果

10.下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

鉴别碳酸钠NaCO溶液和碳酸氢

A23向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)溶液，观察现象

钠NallCO溶液2

3

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生

B探究维生素C的还原性

素C溶液，观察颜色变化

向FeCl,和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO,溶液，

CAg+的氧化性比Fe>的强

溶液变红色

配制浓度为0.010mol/L的称取KMnO固体0.158g,放入100mL容量瓶中，力口

D

KMnO溶液水溶解并稀释至刻度

4

A.AB.BC.CD.D

11.某固体X可能含有FeO、FeO、MnO、KSO、NaCO,NaClO、KSO中的一种或几种物质,

232232324

进行如下实验以确定其组成：

-3-

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下列有关说法正确的是

A.滤液A中一定含有Na+

B.气体B一定是纯净物

C.若固体X中不含KSO,则一定含NaClO

24

D.固体X中一定含有FeO

23

12.某课外活动小组收集了一种合金进行研究。

(1)外观暗灰色，表皮光滑。

(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。

(3)取刮去表皮的金属10.0g,放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H.9.96L。

(4)另取刮去表皮的金属10.0g,放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H,9.96L。试

据此判断，合金中一定含有的元素是

A.Zn、MgB.Al、CuC.Al、KD.Fe、Cu

13.常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH-、Mg”、Fe3+、Ah+、。-、

4

SO”。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：

4

下列说法正确的是

A.X溶液的pH>7

B.X溶液中一定含有Mg2+、Ah+、NH：,不能确定是否含有。

C.X溶液中一定含有C1,且c(CL)为6.0molLi

-4-

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D.向滤液中通入足量的C。气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固

2

体0.78g

14.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

将苯与液澳反应产生的AgNOJ容液中出

A证明苯与液澳发生了取代反应

气体通入AgNO,溶液中现淡黄色沉淀

向A1与Fe0反应后的

23

固体产物中先加稀硫酸无法证明反应后固体产物中是否

B溶液不变红

溶解,再加入几滴KSCN含有FeO

23

溶液

向H0溶液中加入几滴溶液中产生气发生的离子反应为：

C22

FeCl溶液泡2Fe»+H0=0t+2Fe2，+2H,

3222

向淀粉溶液中加入适量

20%HS0溶液,加热，

D|24溶液未变蓝淀粉已完全水解

冷却后加NaOH溶液至

碱性，再滴加少量碘水

A.AB.BC.CD.D

15.用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是

②

选项①中试剂②中溶液实验目的

A浓硫酸、木炭粒澄清石灰水检验反应生成物有co气体

2

B乙醇、乙酸、浓硫酸饱和碳酸钠溶液制取乙酸乙酯

CNaHCO(s)澄清石灰水验证NaHCO(s)的热稳定性

33

-5-

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DNaSO(s),25%HSO澳水验证SOz的还原性

2324

A.AB.BC.CD.D

16.某透明溶液中可能含有Fez，、Fea、AN、NH+、Cl、I、NO,SO、中的一种或几种,

434

为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入4支试管里，做如下实验：

①测定溶液pH,溶液显酸性，向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某

种无色气体1.12L（标准状况），该气体遇到空气立即变红棕色气体；

②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；

③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L（标准状况）；

④向溶液中加入足量氯化钢溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；

下列对实验结论的分析合理的是

A.可能存在AN、Fez+B.只存在NO-、NH+、SO"、Fe3+

344

C.一定不存在Cl、ID.可能存在Ab,一定存在Cl

二、填空题（共3题）

17.己知1L某待测液中除含有0.2mol•L।的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子K+、NH+>Mg2+、Ba2+、Fe3+

4

阴离子Cl-、Br、CO2-.HCO->SO2-

334

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）:

体B|（标准状况下为224L）

平骅色沉到。0.陶

・淀

A（11.658）

-6-

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已知:NallCO+NaOH=NaCO+H0

3232

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是。

(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是,据此可以排除的离

子是。

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是。

(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含浸离子，他判断的依据是。

(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为。

18.I.化合物X由四种短周期元素组成，加热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,

Y为纯净物，取4.94gX,用含0.200molHC1的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液A分成A

和％两等份，完成如下实验(溶液B焰色反应为砖红色)；

1-008

C

4.948

D

请回答:

⑴组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是—

(2)将足量的气体Y的水溶液滴入白色沉淀D中，能使沉淀溶解，写出该反应的化学方程式

II.某实验小组探究S0,与AgNO,溶液的反应，实验记录如下(资料：亚硫酸银难溶于水，硫酸

银微溶于水)

序号IIIIII

-7-

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3gHJHN。,溶液

实验步骤1

2mt.O.]imebL_,无色口槽a

AfjZQ.rtF枝

白色沉淀b

得到无色溶液a和白色产生无色气体，遇空

实验现象产生白色沉淀

沉淀b气变为红棕色

(1)根据步骤II的实验现象，可知白色沉淀中含有亚硫酸银，写出实验I中生成亚硫酸银的

离子方程式。

(2)步骤III：向无色溶液a中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl溶液,

2

未出现白色沉淀，可判断b中不含AgSO作出此判断的理由是___________o

24。

19.有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机

试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且

它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A的溶液有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有I)、F的溶液中有白色沉淀产生；继

续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液

中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO,,沉淀均不溶。根据

上述实验信息，请回答下列问题：

(1)确定化学式AC。E

(2)写出F中沉淀完全溶解的化学方程式。

(3)B在溶液中电离出的阴离子为_____1填化学式)，能否确定B在溶液中电离生产的阳离

子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。。

(4)D在溶液中电离出的阴离子为1填化学式)，能否确定D在溶液中电离生产的阳离

子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。。

参考答案

1.B

-8-

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【分析】

根据题干，加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成，可知有NH+

4

而无CU2+、Fe3+；加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入so2-后

4

有现象，则原溶液中一定无S02-,产生的白色沉淀，可能为BaSO或Al(0H),其

443

中BaSO不能溶于过量的酸，而Al(011)可以，故两种沉淀均有，因此，原溶液

43

有Baz，和Ab，；水溶液整体需显电中性，因此还需要有阴离子，C02不能与Baz，共存，

3

只能是C1-；综上，原溶液中一定有的是NH+,Ba2+和A13+,以及C1-；一定无的

4

是S03,C02-；不能判断是否存在的有K，、Na”以此解答。

43

【详解】

A.溶液中一定有AL-,故A错误；

B.原溶液中一定有的是NH+,BM和Ah-,以及C1-,故B正确；

4

C.原溶液一定无CO2-,故C错误；

3

1).根据电荷守恒，原溶液一定有C1-,故D错误；

故选B。

2.D

【详解】

A.若溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，向溶液中滴加硝酸钢溶液时，也会产生白色沉

淀，则产生白色沉淀不能判断溶液中是否含有硫酸根离子，故A错误；

B.若溶液中含有具有还原性的离子如亚铁离子或亚硫酸根或碘离子等，向溶液中滴加硝酸溶

液时，也会产生一氧化氮气体，则产生气体不能判断溶液中是否含有碳酸根离子，故B错误;

C.若溶液中含有具有还原性的离子如亚硫酸根或氯离子等，向溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液

时，也会使酸性高镒酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能判断溶液中是否含有亚铁离子，故c错

误；

D.铁离子在溶液中与硫氟酸根离子反应生成红色的硫氧化铁，则向溶液中滴加硫氟化钾溶液,

溶液变为红色说明溶液中一定含有铁离子，故D正确；

故选Do

3.B

-9-

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【详解】

略

4.B

【详解】

A.乙醇和水均能与Na反应生成氢气，故A错误；

B.蚕丝主要成分为蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉主要成分为纤维素，灼烧无气味，故B

正确；

C,乙醉和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸

乙酯中的乙酸，故C错误；

D.四氯化碳密度比水大，萃取后有几层在下层，故D错误；

故选:Bo

5.I)

【详解】

A.工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；

B.钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；

1).溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。

故选D。

6.D

【详解】

由①可知，能够发生银镜反应，说明含有醛基，故有HC00H或HC00CH；由②可知，混合物不

3

能与新制Cu(OH)悬浊液反应，说明液体中不含酸性物质，即不含HCOOH和CHCOOH；由③可

23

知，混合物在NaOH溶液中加热会发生反应，说明液体中含有HCOOCH,综上所述，该液体一

3

定含有HCOOCH,可能含有甲醇，但一定不含有HCOOH和CHCOOH,故选D。

33

7.B

【详解】

向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能有Fe?+干扰,

A错误；利用Al,。,与碱反应特性，B正确；向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质

的量的ZnS和CuS固体ZnS溶解而CuS不溶解，说明K(ZnS)>K(CuS),C错误；将锌铜合

spsp

-10-

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金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快，因为形成原电池加快反应速

率，D错误。

8.D

【详解】

A.加入AgNO,溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化,

故A错误；

B.原溶液可能是S02-,可被硝酸氧化生成SO",滴加BaCl溶液也能产生白色沉淀，故B错

342

误；

C.气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则对应的离子可能为C02-、HCO-、S02.、HSO-等，故C

3333

错误；

D.滴加酚酥呈红色，说明溶液呈碱性，原溶液中一定含有c(0H)>c(H,),故D正确。

故选：D。

9.C

【详解】

A.测定中和热时，分别测量盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度并记录、迅速将氢氧化钠溶液

和盐酸混合后、立即盖上杯盖、搅拌均匀，读取反应的最高温度并记录，A错误；

B.将燃尽的火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检

验其中是否含有氯元素，B错误；

C.由安全守则知，浪腐浊致伤，先用甘油洗伤口，目的是溶解澳，然后再用水洗，C正确；

D.用纸层析法分离Fe3+和Cu",若将滤纸上的试样点完全浸入展开剂，则Fes+和Ciu+溶解

而无法分离，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，D错误；

答案选C。

10.B

【详解】

A.NaCO和NaHCO都会与Ca(OH)溶液反应产生CaCO沉淀，使溶液变浑浊，因此不能使用

23323

Ca(OH)溶液鉴别二者，A不符合题意；

2

B.维生素C具有还原性，Fe"具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，使Fes，变为Fe，，溶液

由黄色变为浅绿色，使使溶液颜色变浅，B符合题意；

C.酸性溶液中HrNO-具有氧化性，会将Fe,氧化为Fe3+,Fe“遇SCN溶液变为红色，这不能

3

-11-

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说明Ag，的氧化性比Fea-的强，C错误；

D.溶解固体药品应该在烧杯中进行，而不能直接在容量瓶中进行，D错误；

故合理选项是B。

11.C

【分析】

二氧化镒与浓盐酸共热可以生成氯气，氯气具有强氧化性，滤渣与浓盐酸反应后的溶液中加

入KSCN产生血红色物质，可以证明滤渣中有铁元素，则FeO和FeO至少有一种；滤液A和盐

23

酸反应后的溶液中加BaCl溶液产生白色沉淀，证明溶液中SO?-,这些S02-可能来自KSO,

24424

也可能是KSO被次氯酸钠氧化而生成的；滤液A加稀盐酸产生气体B,则B可能是CO,也可

232

能是SO,也就是说KSO和NaCO至少有一种，据此来分析即可。

22323

【详解】

A.根据分析可知，当固体中同时存在KSO和KSO时可以满足上述流程，此时滤液A中可以

2324

不含Na+,A错误；

B.根据分析可知气体B可能是CO和SO的混合物，B错误：

22

C.若固体X中不含KSO,则一定得有KSO,同时也必须有NaClO,此时亚硫酸根可以被氧化

2423

成硫酸根，加入氯化铁时才能产生沉淀，c正确；

D.根据分析可知固体X中FeO和FeO至少有一种，D错误；

23

综上所述答案为C,

12.B

【详解】

合金的焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜；相等质量的合金分别与稀硫酸和氢氧化钠溶

液反应，放出等体积的氢气，表明该合金中含有铝，且不含有比铜活泼的金属，否则与硫酸

反应放出的氢气多，所以合金中一定含有Al、Cu,故选B。

13.C

【分析】

加入NaOH有刺激性气体生成，为NH,说明X溶液中含有NH+,

34

n(NH+)=n(NH)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.OlmoL产生白色沉淀，则含有Mg?+不含Fe*，，

43

n(Mg20=n(Mg(OH).)=m/M=l.16g/58g/mol=0.02mol,由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧

化钠有剩余,反应消耗NaOH为：0.025LX4.00mol/L-0.1LX0.Imol/L=0.09mol,则与AL+反

-12-

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应的NaOH为009-0.01-0.02X2=0.04mol,则的Ah+)=O.Olmol；加入BaCl产生白色沉淀，

2

则含有SO2-,n(SO2-)=n(BaS0)=m/M=2.33g/233g/mol=0.Olmol,由溶液呈电中性，

444

n(+)=0.01X1+0.02X2+0.01X3=0.08mol,n(-)=0.01X2=0.02mol,则一定含有C1-,且

n(Cl-)=O.06mol；

【详解】

分析知，一定存在：NH+、Mg2+、A13+、Cl-、SO2-,一定不存在：Fe3+,

44

A.溶液中存在NH+、发生水解而溶液呈酸性，即p*7,A错误；

4

B.X溶液中一定含有Mg2+、A®、NH；、Cl,B错误；

C.X溶液中一定含有。，且n(Cl)=0.06mol,在10mL溶液中c(Cl)=n/V=6.0mol-J,C正

确；

D.滤液成分是NaAlO,通入CO生成Al(OH),灼烧后得到成0,分析知n(AL*)=0.Olmol,

22323

则n(Al0)=2n(A13+)=0.02mol,m=nM=0.02molX102g/mol=2.04g,D错误;

23

故选：Co

14.B

【详解】

A.液溪具有挥发性，液溟和HBr都能与AgNOs溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr,因此无法证明

苯与液漠发生了取代反应，故A不选；

B.若反应后的固体中含有Fe0,则稀硫酸先与Fe0反应生成Fea,被A1还原而得的Fe会先

2323

与Fe：»反应生成Fe?-,溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中不含

FeO,则Fe与稀硫酸反应生成Fe/,滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体产物中

23

是否含有FeO,故B选；

23

FeCl

C.少量Fe3,对H0分解具有催化作用，反应方程式为2H0=^2H0+0t,故C不选；

222222

1).探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则I会与碱发生反应，无法检验溶

2

液中是否含有淀粉，故D不选；

综上所述，答案为B。

15.D

【详解】

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A.浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成CO和SO两种气体，都能使紫色石蕊溶液变红，故A

22

错误；

B.制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸,

故B错误；

C.在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，故C错误；

D.NaSO(s)和70%HSO反应生成SO,SO可以使滨水褪色，体现的是SO的还原性，故D正确；

2324222

答案选D。

16.D

【分析】

①该气体应是NO,在酸性溶液中，Cu和稀硝酸反应产生，则存在NO；,稀硝酸具有强氧化性,

Fe2+、I-与NO-不能共存,则无Fe2+、I,

3

n(NO)=n(NO)=n(N0)=V/Vm=l.12L/22.4L/mol=0.05mo1；

32

②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液有沉淀产生，则一定含有FM,可能含有Al：»,过滤、洗涤、

灼烧后得固体是Fe.0”质量为3.2g,则n=m/M=3.2g/160g=0.02mol,则n(Fes，)=0.(Mmol；

③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体L12L(标准状况)，铉根离子和氢氧

根离子反应生成氨气，n(NH+)=n(NH)=V/Vm=l.12L/22.4L/mol=0.05mol,一定存在NH+；

434

④向溶液中加入足量的氯化钢溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g,一定存在SO2-，

4

n(SO2-)=n(BaS0)=m/M=2.33g/233g/mol=0.Olmol,

44

一定存在:n(NO-)=0.05mol,n(Fe3t)=0.04mol,n(NH+)=0.05moLn(SO2-)=0.Olmol,一定

344

不存在:Fez+、I,可能存在：Ab-,Cl,由于溶液呈酸性，根据电荷守恒，

n(+)=0.04X3+0.05X1=0.17mol,n(-)=0.05X1+0.01X2=0.07mo1,则一定含有Cl-»

【详解】

由分析知，一定存在：NO、Fe>、NH+、SO、C1-,可能存在：Al>,一定不存在：Fe>、

344

I,故D符合题意。

故选D»

17.NH+CO2-.SO2-Mg2+、Ba?+、Fe3+HCO-向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄

4343

绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)0.Imol•L->

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【分析】