高中化学-探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学课件设计

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）§2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性过程与方法情感态度与价值观学会初步应用研究物质性质的基本思路和基本方法。初步建构起分类观和转化观等学习元素化合物的核心思想。1.学会从氧化还原的角度认识铁及其化合物的性质；初步掌握它们之间的相互转化。(重点)知识与技能2.培养实验设计能力、探究能力以及归纳总结能力。（难点）学习目标含铁元素的物质磁铁矿赤铁矿（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4）黄铁矿（主要成分为FeS2）生活中的铁高炉炼铁3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2高温芝加哥西尔斯大厦（钢架结构）日本横滨弯钢索斜拉大桥市售补血剂1.常见含铁元素的物质有哪些？写出化学式2.标出上述物质中铁元素的化合价3.根据价态将含铁物质进行分类4.在铁及其化合物中哪些具有氧化性，哪些具有还原性，哪些既有氧化性又有还原性？预测依据是什么？问题组

寻找具有还原性的物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应探究物质具有氧化性

探究方法探究物质具有还原性寻找具有氧化性的物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应方法强化1.FeCl2溶液、FeCl3溶液的颜色2.Fe3+的检验----向溶液中滴加KSCN（硫氰酸钾）溶液Fe3+与KSCN反应生成红色溶液浅绿色黄色实验探究准备自主探究实验提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、FeCl3溶液、铜片、锌片、KSCN溶液、FeCl2溶液实验指导1、小组分工合作：设计方案，记录现象，填写学案2、试剂参考用量：

液体：1-2mL铁粉：1/3药匙KSCN溶液：2-3滴3、实验操作要规范。Fe3+Fe2+

Fe

还原剂：Zn,Mg等氧化剂：如稀H2SO4等还原剂:Fe,Cu等氧化剂:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等氧化剂：

还原剂：Zn,Mg等Fe、Fe2+

、Fe3+的转换关系根据化合价预测选择相应的氧化剂和检测试剂（还原剂）预测现象实验和现象得出结论探究氧化还原性实验方案设计方法方法收获铁的氢氧化物

1.在Fe3+

的溶液中滴入几滴NaOH观察颜色变化？2.在Fe2+

的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）(白色)

灰绿色

（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

？（1）琥珀酸亚铁片的表面要包一层薄膜，除去薄膜后会变为暗黄色？薄膜的作用是什么？

（2）药物相互作用：与维生素C同服，可增加本品吸收，维生素C可能具有什么性质？迁移应用迁移应用说一说实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用，请分析其反应原理。防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+原理：2Fe3++Fe=3Fe2+1、完成学案课后作业部分。2、氢氧化亚铁如此不稳定，我们应当如何制备氢氧化亚铁？需要注意哪些事项？设计方案课后作业1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH—D、苹果汁含有Na+2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A．NaOH溶液 B．铁片

C．KSCN溶液 D．石蕊试液3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+

，进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加