高中化学-化学平衡图像教学课件设计

第三节化学平衡化学平衡图象学习目标1、了解平衡图像类型2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧（1）、

看懂图像

面：图像形状，横、纵坐标的含义

线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少

解题思路（2）、联想规律，作出判断

_______浓度

_______压强速率增大

_______温度加________解题思路增大增大升高催化剂气体物质的量减小吸热正增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_____反应方向移动增大压强，向_____________的方向移动升高温度，向________方向移动平衡移动1、浓度-时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：A+2B3C转化率=变化量/起始量×100%【例1】1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：tcABC4321【练1】5A3B+2CA的转化率=2.5/4×100%=62.5%t1DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？增加C反应物减小C生成物减小C反应物增加C生成物V逆V正AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV正V逆DVt升高T降低T2、速率-时间图：A（g）+2B（g）4C（g)△H＜0增大P减小P3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•T1____T2,正反应____热P1P2tB的转化率•P1___P2

m+n___p+q＞＜放升温吸加压＜升温＞【例3】C%tP1P2•

P1___P2

m+n

p+qtT1T2A%•T1____T2,正反应____热【练4】=＞PA%500℃200℃4：恒压（温）线【例5】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa•正反应

热m+n

p+q•正反应

热m+n

p+q放＞放＜等温线等压线其它：Tvv逆v正T1T2•正反应

热Tvv正v逆•正反应

热TC%450℃•正反应

热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸放＜解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义．2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义．原则：先拐先平定一议二1、今有X（g）+Y(g)2Z(g)；△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．升高温度DCZX或YX或YZtt1t2t32、对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•判断压强高低：

P1____P2（m+n）__（p+q）•判断温度高低：T1___T2

，正反应__热＜＞<吸加压tB%T2P2T1

P2T1P1升温3、下图是在其它条件一定时，反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H<0NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有

A、B、C、D、E5点。（1）其中表示已达平衡状态

V正=V逆的点是

。（2）其中表示未达平衡状态,V正>V逆的点是

。（3）其中表示未达平衡状态,V正<V逆的点是

。0ABCEDTNO转化率BDAECV(正)V(逆)V(正)V(逆)

4、一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是—————

—————（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）

A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.