高一化学上册阶段质量评估课件

高一化学上册阶段质量评估课件第一页，共四十九页，编辑于2023年，星期二第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1.下列关于碳和硅的叙述不正确的是（）A.地壳中硅元素的含量比碳元素高B.自然界中碳元素的化合物种类比硅元素多C.金刚石和石墨是同种物质，其物理性质完全一样D.硅的最高价氧化物不能与水反应第二页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选C。金刚石和石墨是碳元素的两种单质，但其物理性质不同，化学性质基本相同。第三页，共四十九页，编辑于2023年，星期二2.(2010·三明高一检测)有人将SO2通入显红色的酚酞试剂中，结果发现红色消失，这主要是因为SO2（）A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性【解析】选C。显红色的酚酞试剂，说明原溶液显碱性，通入SO2褪色，是由于SO2溶于水后显酸性，与碱性物质发生反应，导致碱性减弱，甚至消失。第四页，共四十九页，编辑于2023年，星期二3.下列说法正确的是（）A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原B.除去铝锅表面油污的适宜方法是用钢丝球摩擦清洗C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁D.可以用镁与稀硝酸反应来制取氢气【解析】选C。A中，金属单质在化学反应中一般失电子，作还原剂，被氧化；B中若用钢丝球摩擦清洗铝锅表面油污，会破坏铝锅表面氧化物薄膜，减少铝锅使用寿命；D中，Mg与稀HNO3反应产生NO，不产生H2，故选C。第五页，共四十九页，编辑于2023年，星期二4.在下列变化中，能表明浓硝酸既具有酸性，又具有强氧化性的是（）A.能使石蕊试液变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钠反应D.能和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3【解析】选B。浓硝酸与Ag反应生成AgNO3，同时生成NO2气体，所以体现了浓硝酸的酸性和强氧化性。第六页，共四十九页，编辑于2023年，星期二5.在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于三支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2，将三支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A.①＞②＞③B.②＞③＞①C.①＝②＝③D.③＞②＞①第七页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选B。假设三支试管中，两种气体的体积各为V，则由：3NO2+H2O====2HNO3+NO；4NO+3O2+2H2O====4HNO3；4NO2+O2+2H2O====4HNO3，则第一支试管中只有NO2参加反应，体积为V的NO2反应后剩余的NO为V/3，加上原有的NO共有4V/3；第二支试管中剩余的气体只有O2的1/4，则为V/4；第三支试管中剩余的气体也是只有O2，但其剩余的气体的体积为原O2的3/4即为3V/4，则可得剩余气体的体积为①＞③＞②，那么进入水的体积就是每支试管中去掉剩余气体的体积，则为②＞③＞①。第八页，共四十九页，编辑于2023年，星期二6.(2010·宁德高一检测)为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3第九页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选A。由题意，加热氮肥产生了两种气体，其中一种为NH3，而另一种为CO2，但这种氮肥不能与BaCl2溶液反应生成沉淀，所以不能是含有CO32-的物质，所以应当是NH4HCO3。第十页，共四十九页，编辑于2023年，星期二7.（双选）（2010·广东高考）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）第十一页，共四十九页，编辑于2023年，星期二第十二页，共四十九页，编辑于2023年，星期二A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体第十三页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选C、D。实验Ⅰ中碘更易溶于CCl4，而CCl4的密度比水大且与水不互溶，故下层呈紫红色；实验Ⅱ中氨气通入AlCl3溶液中会生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3只溶于强酸或强碱，不会溶于过量的氨水；实验Ⅲ中Fe3+与SCN-在溶液中生成红色物质；实验ⅣCaO有吸水性，可以吸收饱和CuSO4溶液中挥发出的水，使溶剂减少，从而析出CuSO4·5H2O蓝色晶体；故A、B错误，C、D正确。第十四页，共四十九页，编辑于2023年，星期二8.（2010·长春高一检测）在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是（）A.Na+、Ag+、Al3+B.Ba2+、Ag+、Mg2+C.Al3+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Al3+、Ag+第十五页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选D。向溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，说明原溶液中有Ag+，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明原溶液中有Al3+，还可能有Mg2+。第十六页，共四十九页，编辑于2023年，星期二9.向amL0.25mol·L-1AlCl3溶液中加入单质钠，完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液，则加入的Na的物质的量为（

）A.2.5a×10-4mol

B.5.0a×10-4molC.7.5a×10-4mol

D.a×10-3mol第十七页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选D。方法一：只生成NaCl和NaAlO2，由元素守恒知n(Na)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=4·n(AlCl3)=a×10-3L×0.25mol/L×4=a×10-3mol方法二：由题意知恰好发生Al3++4OH-====AlO2-+2H2O即n(NaOH)=4n(AlCl3)=a×10-3moln(Na)=a×10-3mol第十八页，共四十九页，编辑于2023年，星期二10.（2010·淮安高一检测）某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.Mg2+B.Na+C.Al3+D.Fe2+第十九页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选D。由题意可知，加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌，由于Fe2+与OH-反应而生成Fe(OH)2，又与溶液中的O2反应生成了Fe(OH)3，再加入过量盐酸后，与之反应生成Fe3+，而其他离子没发生变化，所以溶液中大量减少的是Fe2+。第二十页，共四十九页，编辑于2023年，星期二11.（2010·福建高考）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）第二十一页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选C。本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中CO2在一定条件下与单质Mg反应可以生成C和MgO。第二十二页，共四十九页，编辑于2023年，星期二12.（双选）（思维拓展题）取一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24L气体，下列说法正确的是（）A.原混合物中可能含3.2g硫粉B.原混合物的质量不可能大于8.8gC.原混合物中一定含有5.6g铁粉D.2.24L气体的质量可能大于3.4g第二十三页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选A、C。Fe+S

FeS,若S过量，则与盐酸反应的只有FeS,FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑,由此可见n（H2S）=n(FeS)=n(Fe)，则n(Fe)=n（H2S）=

，m(Fe)=56g·mol-1×0.1mol=5.6g。若Fe过量，则与盐酸反应的物质是FeS及剩余的Fe。FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑====△第二十四页，共四十九页，编辑于2023年，星期二分析以上两个方程式可知不论Fe与S反应是谁过量，生成气体的物质的量与原混合物中Fe的物质的量相等。已知生成标准状况下2.24L气体，则一定有0.1molFe(5.6g)存在，C正确。当5.6g铁粉恰好与3.2g硫粉反应，生成8.8gFeS;若硫粉过量，则硫粉的质量大于3.2g,混合物的质量大于8.8g,B错误，A正确。2.24L气体都是H2S气体，则H2S气体的质量等于3.4g,若2.24L气体是H2S与H2的混合气体，则气体的质量小于3.4g,D错误。第二十五页，共四十九页，编辑于2023年，星期二13.有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙维持原状，然后分别加入同一种NaOH溶液反应至完全后，所需NaOH溶液的体积（）A.甲=乙=丙B.丙>甲>乙C.甲=丙>乙D.无法比较第二十六页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选A。甲、乙两种溶液无论是加水稀释，还是加Ba2+，都与丙（维持原状）中H+的物质的量相同。乙中发生的反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl，离子方程式为Ba2++SO42-====BaSO4↓，可见反应中并没有消耗H+，所以3种溶液所消耗的NaOH的物质的量相同，所需溶液的体积也相同。第二十七页，共四十九页，编辑于2023年，星期二14.取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体（已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为14.00g，则x等于（）A.6.64gB.7.20gC.9.20gD.9.44g第二十八页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选B。取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体（已折算到标准状况），由于两种硝酸盐中铜离子和镁离子的价态都是+2价，则可得出，物质的量应为NO2的物质的量的一半，即为0.2mol，加入足量的氢氧化钠溶液，则结合的OH-的物质的量为0.4mol，其质量为6.80g,那么，两种金属的质量为14.00g-6.80g=7.20g。第二十九页，共四十九页，编辑于2023年，星期二15.（2010·哈尔滨高一检测）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是（）A.沉淀X的成分是SiO2B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C.蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物D.溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素第三十页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】选C。蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，将其溶于过量的盐酸，只有SiO2不溶于盐酸，形成沉淀，而溶液中的离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，由于Al2O3是两性氧化物，所以C的说法是错误的，溶液Y中加入NaOH溶液至过量，Mg2+和Fe3+进入了沉淀，而溶液中则有Na+和AlO2-。第三十一页，共四十九页，编辑于2023年，星期二二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）16.（8分）（2010·东莞高一检测）（1）金属钠着火应选用＿＿进行扑灭。（A.煤油；B.水；C.沙子）（2）漂白粉的有效成分为＿＿（填化学式）。（3）刚采集的酸雨，随着放置时间的延长，其酸性变化＿＿。（A.变强；B.变弱；C.不变）（4）干燥氨气选用的药品是＿＿；检验氨气应选用＿＿试纸。第三十二页，共四十九页，编辑于2023年，星期二（5）表面镀有铜的铁制品，应选用＿＿将铜除去而不损害铁制品。【解析】（1）金属钠与水反应，不能用水扑灭；若用煤油，会燃烧更旺，故应选沙子扑灭。（2）漂白粉的有效成分应为次氯酸钙［Ca(ClO)2］。（3）由于酸雨中有H2SO3，是弱酸，在空气中逐渐被氧化为H2SO4，所以其酸性增强。（4）NH3是碱性气体，应用碱石灰干燥，用湿润的红色石蕊试纸检验。第三十三页，共四十九页，编辑于2023年，星期二（5）要想除掉铜而不损害铁，可用浓硝酸，浓硝酸在常温下与铜反应，但遇到铁使铁钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进行。答案：（1）C（2）Ca(ClO)2（3）A（4）碱石灰湿润的红色石蕊（5）浓硝酸第三十四页，共四十九页，编辑于2023年，星期二17.（7分）明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其他领域也有着广泛应用。（1）明矾的化学式是＿＿＿。（2）向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应＿＿＿＿＿＿。第三十五页，共四十九页，编辑于2023年，星期二（3）向50mL1mol/L明矾溶液中加入一定体积1.5mol/LNaOH溶液，充分反应后产生1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为＿＿＿mL。【解析】（2）由所给信息可假设溶液中的Al3+为1mol，那么SO42-就为2mol，开始时，生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3两种，当Al3+被OH-全部结合成Al(OH)3时，SO42-还有剩余，此时生成的Al(OH)3为1mol，BaSO4为1.5mol，二者总质量为78g+233×1.5g，再继续滴加Ba(OH)2溶液至SO42-反应完全时，Al(OH)3为1mol第三十六页，共四十九页，编辑于2023年，星期二恰好完全溶解，生成BaSO4为0.5mol，而溶解Al(OH)3为1mol，则此时沉淀的质量为233×2g=466g，所以此时为2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-====2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；（3）50mL1mol/L明矾溶液中含有的铝为0.05mol，而生成的Al(OH)3为0.02mol，说明溶液中还有0.03mol的铝元素，这些铝可能仍以Al3+存在，此时只需生成0.02molAl(OH)3的OH-，即为0.06mol，则需1.5mol/LNaOH溶液的体积为40mL，若这些铝以AlO2-第三十七页，共四十九页，编辑于2023年，星期二的形式存在于溶液中，那么所需NaOH的物质的量为0.03mol×4+0.02mol×3=0.18mol，则需1.5mol/LNaOH溶液的体积为120mL。答案：(1)KAl(SO4)2·12H2O(2)2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-====2BaSO4↓+AlO2-+2H2O(3)40或120第三十八页，共四十九页，编辑于2023年，星期二18.（12分）把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿，该反应是＿＿＿反应（填“放热”或“吸热”）。第三十九页，共四十九页，编辑于2023年，星期二（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是＿＿＿（填化学式）。（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：＿＿＿＿＿。【解析】由Mg跟CO2的反应，可推得2Mg+SiO22MgO+Si,因河沙与镁粉质量比大于15∶24，则上述反应镁过量。高温下，镁、硅化合生成硅化镁：Si+2MgMg2Si,总反应式为SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。SiH4还原性强于CH4，在空气中能自燃。====△====△====△第四十页，共四十九页，编辑于2023年，星期二答案：(1)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si放热（2）SiH4(3)SiH4+2O2自燃SiO2+2H2O========△第四十一页，共四十九页，编辑于2023年，星期二19.（8分）（思维拓展题）已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）：第四十二页，共四十九页，编辑于2023年，星期二试回答：（1）写出物质的化学式：A＿＿＿，E＿＿＿；（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+CA＿＿＿＿＿＿＿＿，F（浓）C＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式＿＿＿。第四十三页，共四十九页，编辑于2023年，星期二【解析】由A+H2

B，A+O2

C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B+C

A：则A为硫，C

E：2SO2+O2

2SO3，E

F：SO3+H2O====H2SO4A+Fe

D:S+Fe

FeSD+F

B：FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑F的浓溶液与Cu在加热时的反应为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O====△====△第四十四页，共四十九页，编辑于2023年，星期二答案：（1）S

SO3（2）2H2S+SO2====3S↓+2H2OCu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O(3)FeS+2H+====Fe2++H2S↑====△第四