元素周期律表

元素周期律表第一页，共二十六页，编辑于2023年，星期二一、重新认识元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律，元素周期律有别于数学上严格的周期定义，但我们可以借助数学工具来更深入更广泛地研究它。1.原子核外电子排布的周期性变化2.原子半径的周期性变化3.元素主要化合价的周期性变化.4.电离势5.电子亲合能6.电负性第二页，共二十六页，编辑于2023年，星期二1.1原子核外电子排布的周期性变化考察1~18号元素原子的最外层电子排布，作数学处理后，得到第三页，共二十六页，编辑于2023年，星期二2、若X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物

XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为

、

、

。

a＝b+m+na＝b+m+n-8a＝b+m+n-161、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A、1对B、2对C、3对D、4对B请回答：第四页，共二十六页，编辑于2023年，星期二1.2原子半径的周期性变化第五页，共二十六页，编辑于2023年，星期二已知下列元素的原子半径,根据以下数据：磷原子的半径(10-10m)可能的范围是

。

（1.02，1.17）10-10m已知aX（m+1）+，b

Ym+，cZn-，dR（n+1）-离子具有相同的电子层结构（1）比较X、Y、Z、R的原子半径大小：（3）a可表示为(用字母表示)：①a=b+1②a=c+m+n+1③a=c+m+n+1Y>X>R>ZR>Z>Y>X（2）比较X（m+1）+，Ym+，Zn-，R（n+1）-

半径大小：第六页，共二十六页，编辑于2023年，星期二1.3元素主要化合价的周期性变化价电子:元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。

非金属最高正价+|负化合价|=8第七页，共二十六页，编辑于2023年，星期二等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属的化合价为A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4A若R元素的最高正化合价为+n，写出气态氢化物的通式：最高价氧化物对应水化物的通式：

H(8-n)R;RH(8-n)H2xRO(n/2+x)第八页，共二十六页，编辑于2023年，星期二1.4电离势不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，称为第一电离势，它是判断元素金属性的实验依据，（设其为E）如下图所示。试分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。第九页，共二十六页，编辑于2023年，星期二（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：____________________________.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。随着原子序数增大，E值变小

周期性

第十页，共二十六页，编辑于2023年，星期二（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)①③第十一页，共二十六页，编辑于2023年，星期二（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围________<E<______（4）10号元素E值较大的________________4197388电子稳定结构

第十二页，共二十六页，编辑于2023年，星期二1.5电子亲合能不同元素的气态基态原子得到一个电子所放出的能量，称为第一电子亲合能，它是判断元素非金属性的实验依据A(g)+e-=A-(g);△H=+aKJ/molB(g)+e-=B-(g);△H=+bKJ/mol若a>b,可以得到的结论是

C(g)

-e-=C+(g);△H=—cKJ/molD(g)-e-=D+(g);△H=—dKJ/mol若c<d,可以得到的结论是最有可能组成离子化合物的是非金属性：B

>A金属性：C<DDB第十三页，共二十六页，编辑于2023年，星期二1.6电负性不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些元素的x值：⑴通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围：

<x(Mg)<

。⑵推测x值与原子半径关系是

。⑶经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx<1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是

。⑷预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：0.931.61x值大，原子半径小共价键，Δx<1.55第七周期，ⅠA

族第十四页，共二十六页，编辑于2023年，星期二二、多视角地认识（非）金属性2.1、金属性判定2.1.1、电离势。注意：金属性指气态金属原子失去电子的能力，金属活动性指水溶液中金属原子失去电子的能力，二者基本一致，极少数例外，如Sn、Pb2.1.2、原子结构设电子层数为n最外层电子数为q当q/n<1时，为金属当q/n=1时，为准金属（氢除外）2.1.3、周期表的位置同周期，从左到右，金属性减弱；同主族，有上到下，金属性增加。最强的金属为铯（Cs）第十五页，共二十六页，编辑于2023年，星期二与水（或酸）的反应置换出氢的难易，越易越强实验：把去膜的镁带投入到滴有酚酞的冷水中，现象是然后，煮沸，现象是再冷却至室温，现象是原因是将其投入到NH4Cl（aq）反应方程式为将去膜的镁铝合金投入到盐酸中反应更剧烈的原因是NaMgAl冷水，剧烈冷水，缓慢沸水，迅速与酸，剧烈与酸，迅速无明显现象有气泡，酚酞变红，镁带逐渐溶解红色褪去氢氧化镁的溶解平衡逆移，且溶解度降低形成原电池Mg+2NH4+=Mg2++2NH3+H22.1.4、依据实验第十六页，共二十六页，编辑于2023年，星期二NaMgAlNaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性KCaNaMgAlZnFe强碱冷水中强碱沸水两性蒸气两性偏碱蒸气（氧化物）2.1.6、根据金属活动性顺序表2.1.7、两池反应，活泼金属作负极；不活泼金属阴极先析出Al(OH)3两性原因：Al3+~Al(OH)3~

AlO2-

PH5.9~7.8溶于酸PH10.8溶于强碱2.1.5、依据最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强第十七页，共二十六页，编辑于2023年，星期二2.2、非金属性判定2.2.1、电子亲和能注意：电子亲和能指非金属气态原子得到电子的能力，电负性指分子得失电子的能力，一般常用电负性数值2.1.2、原子结构设电子层数为n最外层电子数为q当q/n>1时，为非金属当q/n=1时，氢2.1.3、周期表的位置同周期，从左到右，非金属性增加；同主族，有上到下，非金属性减弱。最强的非金属为氟（F）第十八页，共二十六页，编辑于2023年，星期二2.1.4、依据实验1、气态氢化物的热稳定性及与氢气化合的难易，越易越稳定越强参考下表中化学键键能，指出下列分子中受热最稳定的是

A.H─OB.H─SC.H─SeD.H─Te化学键H─OH─SH─SeH─Te键能(kJ/mol)427.6344305.1267.5A2、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是

A.SB.Br2C.I2D.Cl2D3、铵盐受热分解的过程是铵根离子中的质子转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵盐，可以根据上述反应的实质判断其热稳定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性由强到弱的顺序是

，NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F第十九页，共二十六页，编辑于2023年，星期二小结HnX稳定性同周期：从左到右，增加同主族：从上到下，减弱水溶液酸碱性同周期：从左到右，酸性增加同主族：从上到下，酸性减弱NH3H2OH2SHFHCl还原性可燃性HX不可燃SiH4,PH3自燃H2S可燃，NH3在纯氧中可燃同周期：从左到右，还原性减弱同主族：从上到下，还原性增加化合条件HF冷暗HCl见光H2O点燃NH3,HBr,HI加热SiH4,PH3间接第二十页，共二十六页，编辑于2023年，星期二2.1.4、依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强元素SiPSCl水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强酸BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt酸性增强酸性增强第二十一页，共二十六页，编辑于2023年，星期二右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：（1）A是_______元素，位于第___周期，第

族。（2）B、C、E最高氧化物对应水化物是_________、_________、_________，（3）气态氢化物是_______、_______、_______，它们稳定性顺序是_______、_______、_______。氧

二ⅥA

H2SO4H2SeO4HClO4

H2SH2SeHCl

HClH2SH2Se例题1第二十二页，共二十六页，编辑于2023年，星期二现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

问：甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

a、将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中b、将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性镁bc例题2第二十三页，共二十六页，编辑于2023年，星期二3.1、具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递减，下列性质中也相应递减的是①元素的原子序数②最高正化合价③原子的核外电子数④原子半径

A.①②④