氢氧化钠变质情况的探究课件

氢氧化钠溶液变质的探究某兴趣小组同学为了探究实验室久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：对固体的猜想：猜想1全部是碳酸钠。猜想2全部是氢氧化钠。猜想3部分是碳酸钠部分是氢氧化钠。实验步骤实验现象(1)取少量白色固体于试管中加水振荡后至全部溶解溶液呈无色(2)向试管中的溶液滴加适量物质X溶液现象A(3)再向试管中滴加几滴酚酞试液现象B(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是

，说明氢氧化钠变质，产生气泡的方程式为

(2)若X是氢氧化钙溶液，现象A为白色沉淀，现象B为无色酚酞变红，则白色沉淀为

，该实验

(填“能”或“不能”)说明样品中有氢氧化钠。(3)若X是氯化钙溶液，猜想3成立的现象是

，

(4)反思：氢氧化钠固体应

，保存在

瓶中。氢氧化钠溶液变质了吗？我的猜想

：我想知道1.提出该假设的依据是什么？想一想:第一站②NaOH溶液没有变质①NaOH溶液已经变质2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O探究题1：四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有Na2CO3）①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3；②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3；④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。其中探究方法和结论都正确的是（

）A、①②B、①②③C、②④、D、①②③④B实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液没有变质氢氧化钠溶液已经变质实验方案：方法一：取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸方法二：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的澄清石灰水方法三：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！没有气泡产生有气泡产生没有产生白色沉淀产生白色沉淀溶液中碳酸根离子的检验试剂现象Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钙溶液或氯化钡溶液有气体产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓方案操作步骤实验现象结论及方程式一二三检验氢氧化钠是否变质的方法：归纳1.要证明NaOH溶液变质，只需证明Na2CO3的存在。取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸产生气泡已变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液产生白色沉淀已变质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀已变质Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl稀硫酸氢氧化钡硝酸钡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

一瓶放置很久的氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？我的猜想

：②完全变质①部分变质既有NaOH也有Na2CO3想一想:若猜想①正确，溶液中的溶质：三、探究氢氧化钠的变质程度实验分析：若猜想②正确，溶液中的溶质：只有Na2CO3我想知道第二站氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？

评价（是否正确，简述原因）甲

乙

探究题2：某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究：甲同学，取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部变质。乙同学，取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为样品没有全部变质。请你对甲、乙两同学的探究进行评价丙同学，取样品加水后溶解，先加入过量的A溶液，过滤后在滤液中加入B溶液，通过观察现象得出正确结论：

A为

B为

。得出正确结论的理由为

。错。NaOH与HCl反应也会生成NaCl错。NaCO3溶液也呈碱性使酚酞变红样品部分变质BaCl2溶液无色酚酞溶液产生白色沉淀，无色酚酞变红样品全部变质无色酚酞不变红实验步骤实验现象结论及方程式1.取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液2.滴加少量酚酞溶液，检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质：归纳2：滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠。除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH1.产生白色沉淀2.无色酚酞变红部分变质Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl1.产生白色沉淀2.酚酞不变红完全变质Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl四、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质逐滴滴加氢氧化钙溶液至恰好不再产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH归纳3：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。某兴趣小组同学为了探究实验室久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：对固体的猜想：猜想1全部是碳酸钠。猜想2全部是氢氧化钠。猜想3部分是碳酸钠部分是氢氧化钠。实验步骤实验现象(1)取少量白色固体于试管中加水振荡后至全部溶解溶液呈无色(2)向试管中的溶液滴加适量物质X溶液现象A(3)再向试管中滴加几滴酚酞试液现象B(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是

，说明氢氧化钠变质，产生气泡的方程式为

(2)若X是氢氧化钙溶液，现象A为白色沉淀，现象B为无色酚酞变红，则白色沉淀为

，该实验

(填“能”或“不能”)说明样品中有氢氧化钠。(3)若X是氯化钙溶液，猜想3成立的现象是

，

(4)反思：氢氧化钠固体应

，保存在

瓶中。稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸钙不能产生白色沉淀无色酚酞变红密封广口探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32－①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________溶液有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_______________________________。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是

。②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸氯化钙无色酚酞变红密封实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加＿＿＿＿

该氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论

该氢氧化钠溶液_______变质2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。⑴氢氧化钠溶液变质的原因是

⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式：⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

4、端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】

？【提出猜想】小丽的猜想：氢氧化钠溶液部分变质。你的猜想：

。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：实验步骤现象结论氢氧化钠溶液部分变质产生白色沉淀，溶液变成红色氢氧化钠溶液全部变质这瓶氢氧化钠溶液一定变质了，变质的程度如何呢取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。假设你的猜想正确，那么你观察到的实验现象是

。【实验反思】（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替小丽实验中CaCl2溶液的是

（填序号）。为什么？（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用

代替。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是

。产生白色沉淀，溶液不变色③④NH4Cl溶液密封保存5、甲同学在某食品包装袋内，发现一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。取适量块状固体B加入到一定量的水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学一起与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体还可能是：

。请设计实验证明几个猜想：氢氧化钙和碳酸钙的混合物方案实验现象实验结论白色固体C是：氢氧化钙白色固体C是：碳酸钙１、取少量固体加水溶解，过滤，往滤渣中滴加盐酸

2、再往滤液中通入CO2

（或往滤液中滴加Na2CO3溶液）（或往滤液中滴加酚酞溶液）1、不产生气泡2、产生白色沉淀1、产生气泡2、不产生白色沉淀1、产生气泡2、产生白色沉淀白色固体C是：氢氧化钙、碳酸钙1.为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是

。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据下图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。盐酸(或硫酸等)

③若73

g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的

溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为

检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液

该样品中含有氢氧化钠

氯化钡(或硝酸钡)

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3)酚酞溶液变红色

解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。

HCl+NaOH＝NaCl+H2O(1分)36.558.573g×20％x

反应后所得溶液中溶质的质量分数为36.573g×20％=58.5

x

x=23.4g23.4g73

g+127g×100%=11.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%2.（2009·黄冈）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：

。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是_____________________________。NaOH溶液全部变质产生白色沉淀，酚酞试液变红产生白色沉淀，酚酞试液不变色【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可_______替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是

。③④硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)密封保存

3.某同学在做中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸后发现忘了滴加指示剂。为确定盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了如下实验：a)从烧杯中取少量反应后的溶液到试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。由此可得到什么结论？b)

如选用一种物质进一步探究，可选用什么物质？如氢氧化钠与盐酸没有恰好完全反应，加入物质后可观察到什么现象？

规律总结：(1)溶液的酸碱性是根据指示剂的

来判定的，也可以根据溶液的

来判定。(2)中和反应如没有明显的现象时通常用

溶液来进行指示。(3)判定溶液为酸性的物质有

c)设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出步骤、现象、结论及反应的化学方程式

d)有同学认为上述现象是二氧化碳溶解到氢氧化钠溶液中形成的。如何设计实验进一步说明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？写出反应的化学方程式。能用指示剂来进一步说明它们确实发生了反应吗？为什么？

规律总结：(1)

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象实质上是盛有二氧化碳的容器内压强

，与外界大气压形成

造成的。(2)不能用指示剂来检验氢氧化钠是否变质，原因是：

e)把一定质量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2克，若把溶液蒸干可得到5.3克纯净的无水碳酸钠。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。20．如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：（1）化合反应

；（2）分解反应

；（3）置换反应

。16.在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气（如图所示）。（1）请写出该反应的化学方程式

。（2）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取的措施是

。（3）利用该装置还可制备的一种气体是

。（1）（2）减慢液体滴加的速度等（3）或22.在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式。（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？（1）气球胀大

和反应使瓶内气压减小

（2）在反应后的溶液中滴入溶液（或溶液）；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球的胀大程度等⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：锥形瓶中的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A、B）的变化有关反应的化学方程式甲二氧化碳浓氢氧化钠溶液乙A气球胀大B气球无明显变化锥形瓶的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A、B）的变化有关反应的化学方程式甲B气球胀大A气球无明显变化CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙二氧化锰或碳酸钠等双氧水或盐酸等2H2O2MnO22H2O+O2↑（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等）右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式。（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到