2021-2022学年贵州省贵阳市开阳县第五中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年贵州省贵阳市开阳县第五中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是

A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：B2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略3.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)=2NH-3(g)?H＜0，下列研究目的和图示相符的是(

)

ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示

参考答案：CA.根据图示可知P1＞P2，减小压强，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，错误；B.升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C.正确；D.有催化剂，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，错误；选C。4.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D5.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）②C（s）+O2（g）=CO2（g）

C（s）+O2（g）=CO（g）．A．只有①

B．只有②C．①②

D．①②都不符合题意参考答案：B考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：气态水转变为液态水，放出热量；碳完全燃烧放出的热量多；解答：解：①气态水转变为液态水，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的热量小于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出的热量；②碳完全燃烧放出的热量多；所以C（s）+O2（g）=CO2（g）放出的热量大于C（s）+O2（g）=CO（g）放出的热量；故选B．点评：本题考查学生反应中热量与物质的状态、转化程度，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6.(8分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合。

(3)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因

。

（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点

。（填高或低）参考答案：：(1)32(2)三角锥形(1分)；[Ag(NH3)2]＋配位(2分)(3)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)（4）高略7.不溶于水且比水轻的一组液体是

A．甲苯、四氯化碳

B．苯、汽油

C．硝基苯、一氯丙烷

D．酒精、溴参考答案：B8.已知PCl5气体的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是()A．吸热反应B．放热反应C．反应的ΔH＝0D．无法判断是吸热反应还是放热反应参考答案：A9.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（

）

(E)

(G)

(L)

(M)A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键Ks5uC．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略10.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.

Na:

1s22s22p53s2

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6C.

N:

1s22s22p3

D.

Si:

1s22s22p63s23p2

参考答案：A略11.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略12.如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题．解答：解：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等．13.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(

)A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略14.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.不能确定

D.一定小于92.0kJ参考答案：D略15.下列各项表达式正确的是A．S2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．基态碳原子的电子排布式：ls22s12p3

D．N2的结构式：:N≡N参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。①写出制备阿司匹林的化学方程式

▲

。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是

▲

。③冷凝水的流进方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因

▲

。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

▲

。（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：A.称取0．300g样品。B.将样品与25mL4mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三颈烧瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均匀。D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。E.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

①C步骤所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是

▲

。

③该产品的纯度为

▲

。（请保留2位小数）参考答案：（1）①方程式略②控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；③b④水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）①中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步的干扰。②溶液从无色变红色，且半分钟不改变③0.84

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之

；（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：

，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：

。参考答案：（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。18.设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O19.现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X

▲

；J

▲

（2）物质H的电子式：