2021年安徽省亳州市石弓中学高三化学测试题含解析

2021年安徽省亳州市石弓中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列对聚四氟乙烯的叙述中正确的是()。A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物参考答案：C略2.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是

A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B略3.由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A．

B．

C．

D．

参考答案：A略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。故答案D。5.

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）参考答案：B略6.（08年全国卷Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案：答案：B解析：物质结构、元素周期律7.常温下，现有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X-)＝c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)D．若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L参考答案：AD8.下列叙述与事实相符的是（

）

A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装

D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略9.某密闭容器中发生如下反应：；下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．时升高了温度

B．时加入了催化剂C．时降低了压强

D．在~时间内，X的体积分数最大参考答案：D10.可以大量共存的离子组是(

)A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。11.用下列装置能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：BC解析：A、阴极氢离子放电，不能析出铝，故A错误；B、使用油封，以及采取长的胶头滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正确；C、铝热反应可以冶炼锰，故C正确；D、应该将碳酸氢钠放在内部的小试管中做对照实验，故D错误。故答案选BC12.利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是（

）A.分子式是B.1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应C.-定条件下能发生加聚、缩聚反应D.分子中所有碳原子不可能共平面参考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧双键1mol），B正确；含碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。13.在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项是

（

）

A．纯碱和稀硫酸

B．NaOH固体和浓氨水

C．Na2O2和NaOH溶液

D．Cu与浓硫酸参考答案：答案：D14.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是(

)A．在A、B间某一点，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C为B、D间某一点，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D点溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略15.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是A．在燃煤中添加生石灰

B．将某些废旧塑料融化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层

C．用多孔吸附剂清除水面油污参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（B类卷）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是______反应。(2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是___________________。(3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。

(4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明液体中还有____________。要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写字母）。a、氯化钠溶液；b、苯；c、碳酸氢钠溶液

d、四氯化碳；然后再通过___________（填实验操作名称）即可除去。

参考答案：（B类卷）答案：(1)2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放热。(2)加热；冷却。(3)乙醛；乙醇；水；氮气。(4)乙酸；c；蒸馏。（B类卷）解析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）18.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略19.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下