2022年广东省珠海市城东中学高三化学月考试卷含解析

2022年广东省珠海市城东中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B考点：无机物的推断专题：推断题．分析：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化，故D正确．故选B．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．2.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：Y2+>W- B.原子半径：X>Y>Z>WC.单质沸点：X>Y>Z>W D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用

E2【答案解析】B

解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W->Y2+，错误；B.原子半径：X>Y>Z>W，正确；C.W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。3.下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O参考答案：D略4.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F﹣氟元素得电子化合价降低，由0价→﹣1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．【解答】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．5.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的排放最高充许浓度为0.5mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列说法不正确的是：A．当有0.4molCO2生成时，反应中转移电子总数约为2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的废水至少用1.0×10－3molCl2处理才符合排放标准C．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-－促进了水的电离D．上述反应中CN－表现了还原性参考答案：B略6.对于下列常见化学物质的认识错误的是（

）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、NH4+为正四面体形

B、SO2为直线形

C、HCN为平面三角形

D、BF3为三角锥形参考答案：A略8.．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：D略9.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

（

）A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1参考答案：B略10.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是:A．氯化镁、氢氧化钠

B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水

D．溴化亚铁、氯水参考答案：D11.下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O参考答案：A12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A．生石灰

B．还原铁粉

C．亚硫酸钠

D．维生素C参考答案：A略13.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③参考答案：C略14.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（）

A.

玻璃纤维素青霉素B.

尿素食盐聚乙烯

C.

涤沦洗衣粉阿斯匹林D.

石英橡胶磷化铟参考答案：答案：C

解析：纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。

15.下列实验设计和结论不相符的是：A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是________；

（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是____________；

（3）若过滤用的仪器和用品已有滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是_____________________________；

（4）证明A溶液滴加过量的操作方法是____________________________________________________________；

（5）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为____________。

参考答案：(1)BaSO4

(2)15.6g

(3)玻璃棒

（4）用一试管取过滤最后一次滤液，向试管中加入稀硫酸，若有沉淀，则BaCl2己过量。(5)20%

(每空2分)

本小题共10分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出D和G生成H的化学方程式：

。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有

种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）C8H8（2分）