2022-2023学年江苏省盐城市第四中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年江苏省盐城市第四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属。则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（

）A．XY

B．Y2X

C．Y2X2

D．Y3X2参考答案：A略2.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”为放热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC略3.下列叙述正确的是A．活泼金属钠用电解法冶炼

B．铜可以用置换法和电解法冶炼得到C．汞的冶炼只能用还原剂法

D．铝的冶炼一般用还原剂法参考答案：A略4.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．5.下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C6.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－参考答案：A略7.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是

A、(CH3)2CHCH2CH2CH3

B、(CH3CH2)2CHCH3

C、(CH3)2CHCH(CH3)2

D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：C略8.

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A、HClO的结构式：H－O－Cl

B、H2O2的电子式：

C、CH4分子的比例模型：

D、14C的原子结构示意图：参考答案：A略9.碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨A．互为同位素

B．为同一物质

C.互为同素异形体

D.互为同分异构体参考答案：C略10.下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：B11.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（

）A．6∶9∶8

B．12∶8∶9

C．2∶3∶6

D．1∶3∶4参考答案：A略12.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是A．NaCl溶于水

B．石墨在高温下转化为金刚石C．水通电分解

D．木炭燃烧参考答案：A略13.下列物质只能作还原剂的是：A.S2－

B.Fe2+

C.Fe3+

D.H+参考答案：A14.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中=2B．t2时N的v正=v逆.C．从t1到t2时刻M的平均反应速率mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：B略15.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_________________________________________．（3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．参考答案：(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)deihfgb

(3)除去氯化氢，减小氯气的溶解性

(4)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

(5)Cl2+CuCuCl2试题分析：(1)加热时二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜；解析：(1)加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验室制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，再用氯气与铜粉反应，由于氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，所以仪器连接顺序是deihfgb；（3）氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性；（4）在装置B中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应离子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）加热时，铜粉与氯气反应生成氯化铜，反应方程式是Cl2+CuCuCl2。点睛：浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，实验室中常用浓硫酸干燥氯气；氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为

。参考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A

，

反应是可逆反应，不能完全进行

。19.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_______