氮及其化合物复习学案

氮及其化合物复习学案——氨气、硝酸的制备和性质用途复习复习目标：1、构建氮及其化合物的知识网络，从整体上把握氮及其化合物的知识框架。2、掌握氨气、硝酸的制备和性质及其主要用途。3、了解氮氧化物对生态环境的影响及其治理方法。一、氨气1、氨气的制备思考1:利用构建的转化关系,请你说说实验室和工业上如何制备氨气?[反馈练习1]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD[反馈练习2]下列装置中不适宜用做氨气的尾气吸收的是（）ABCD2、氨气的性质材料：氨气溶于水形成氨水，氨水在中学化学实验和工业生产中的主要应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液（检验有机物分子中醛基的存在）。④制备铵盐等氮肥；⑤工业用氨的催化氧化制硝酸思考2：以上材料中，体现了氨气具有怎样的性质？请写出②和③涉及的离子方程式二、硝酸的制备思考3:利用构建的转化关系,请你说说工业上如何制备硝酸?思考4：制得的硝酸具有哪些印象深刻的特性？思考5：假如你是一位化工厂厂长，为了将废铜屑转化为硝酸铜，请你设计一个合理可行的方案，并说明理由。思考6:硝酸工业废气的有害成分是什么?其对生态环境有怎样影响？应如何处理该废气?[反馈练习3]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：[提示：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O,2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O](1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致;若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。[课堂反馈]1、下列说法正确的是()A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2，铜粉仍不溶解B、浓硝酸滴到滤纸上，过一段时间滤纸会脱水变黑C、常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D、NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量H22、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A、室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－D、加入甲基橙呈红色的溶液中：SO32－、NO3－、K+、Na+3、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl34、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：酸溶后溶液中，Ba(FeO2)2与的反应化学方程式为