第一章第一节钠及其化合物课件

一、金属钠的性质1．物理性质(1)钠、水、煤油三者密度关系：

。(2)熔点：

100℃。ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)＜2．化学性质(1)主要化学反应：(2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释：③⑤冶炼金属导热剂二、钠的氧化物连接Na2O2、Na2O与性质、用途的对应连线(1)—B、D、E、I

(2)—A、C、D、F、G、H2．金属钠与盐溶液的反应钠先与水反应，生成的NaOH再与溶质发生复分解反应或不反应，其思考方法如下：[特别提醒]钠与熔化状态的盐反应符合金属置换的基本规律，但在水溶液中，首先考虑Na与H2O的反应，因此，看清反应条件非常重要。[例1]金属钠能与下列物质反应，且有沉淀产生的是(

)①熔融的MgCl2

②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水A．①②

B．②③C．①④⑤ D．③④⑤[解析]

Na与熔融的MgCl2发生置换反应，生成熔融Mg，观察不到沉淀；Na先与水溶液中的水反应，H2O减少，温度升高，澄清石灰水，析出Ca(OH)2；生成的NaOH与Ca(HCO3)2，MgSO4发生反应，Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，NaOH与KCl不反应。[答案]

D1．将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 (

)A．HCl B．NaOHC．K2SO4 D．CuSO4解析：A中发生反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，溶液质量增加。B、C中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液质量也增加。D中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，质量减少。答案：D解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H＋反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除与水反应生成H2外，Al与生成的NaOH反应也会产生H2，故后者产生的H2多。答案：D过氧化钠的特性及重要关系1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系(1)先后关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。(3)电子转移关系：当Na2O2与CO2和H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。[特别提醒]Na2O2与还原性物质反应时，只作氧化剂，－1价氧全部转化为－2价氧，而与H2O、CO2反应时，1molNa2O2转移1mole－。[例2]

下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(

)A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D．agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag[答案]

D3．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是 (

)A．饱和H2S溶液 B．Ca(HCO3)2溶液C．Na2SO3稀溶液

D．饱和CaCl2溶液解析：A中Na2O2能将H2S氧化成单质硫，出现浑浊；B中Na2O2与H2O生成的NaOH与Ca(HCO3)2的反应生成CaCO3沉淀；D中饱和CaCl2溶液中的水与Na2O2反应，溶剂减少，有溶质CaCl2析出。答案：C4．(2011·河南实验中学模拟)将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于Wg的是 (

)A．C4H8O2 B．C6H12O6C．C2H4O3 D．H2和CO的混合气体解析：四个选项中的物质在O2中完全燃烧后生成CO2和H2O，CO2、H2O与Na2O2反应，实质上是吸收了CO2中的“CO”，H2O