高考化《化与生活》《化与技术》知识点整合教案

2019-2020年高考化学《化学与生活》《化学与技术》知识点整合教案一、空气1、空气污染指数（API）：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。空气污染指数越小，空气质量越好。空气质量报告中是选取污染指数最大的污染物为首要污染物，该污染指数即为该地区的空气污染指数。2、温室气体：主要是CO2、还有CH4、水蒸气等。3、酸雨：指pH＜5.6的酸性降水（1）原因：硫酸型酸雨形成过程I：2SO2＋O2催化剂2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4催化剂硫酸型酸雨形成过程II：H2O＋SO2H2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4硝酸型酸雨形成过程：2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO↑（2）化石燃料脱硫方法：①采用“流化床”燃烧技术：CaCO3高温CaO＋CO2 CaO＋SO2＝CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO4②烟气净化技术：I：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O2＝2CaSO4或用氨水吸收II：2NH3＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4③微生物脱硫技术：2FeS2＋7O2＋2H2O在微生物作用4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－在微生物作用4Fe2＋＋O2＋4H＋在微生物作用4Fe3＋＋2H2O在微生物作用FeS2＋2Fe3＋在微生物作用3Fe2＋＋2S在微生物作用2S＋3O2＋2H2O在微生物作用4H＋＋2SO42－在微生物作用4、机动车尾气净化装置2NO＋2CO催化剂N2＋2CO25、可吸入颗粒物：采用“静电出尘”进行处理。6、居室空气中常见污染物主要有：一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡（放射性污染物）（欢迎交流，QQ：6988283 高中化学交流群：33314328）二、水1、天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。2、自来水生产一般流程：混凝→沉降过滤→活性碳吸附池除味→杀菌消毒①、混凝：明矾、化合物聚氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]m（式中1＜n＜5，m＜10）等Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋②、过滤：采用粗沙、细沙将沉淀及水中的残余的悬浮物分离出去。③、吸附：利用强吸附性的活性炭吸附某些溶解在水中的杂质并除去水中的异味。④、消毒：Cl2、漂白粉、臭氧等消毒、杀灭水中的细菌。Cl2＋H2OHCl＋HClO（强氧化性）3、常见的水质检测项目：水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等。DO——水中的溶解氧量（单位：mg/L）BOD——水中有机物经微生物分解所需的氧气量（单位：mg/L）污水中有机物的含量越大，BOD越高，水的富营养化程度越高。4、常见污水种类与处理方法：主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学处理方法包括中和法、氧化还原法、沉淀法等。污水种类处理方法酸性废水用碱性物质中和。碱性废水用酸性物质中和。油类、氰化物、硫化物用空气、臭氧、氯气等作氧化剂将这些物质氧化而除去。重金属离子常通过调节废水的PH，将他们以氢氧化物的形式沉淀出来而除去。5、硬水的软化方法及原理含有较多的钙、镁离子的水叫硬水。若水的硬度是由碳酸氢钙Ca(HCO3)2和碳酸氢镁Mg(HCO3)2引起的，叫暂时硬度。若水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，称为永久硬度。一般把1L水里含有10mgCaO（或相当于10mgCaO的物质，如含有7.1mgMgO）成为1度。软化方法适用原理煮沸法暂时硬度Ca(HCO3)2△CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMaCO3＋H2O△Mg(OH)2＋CO2↑离子交换法磺化煤法所有硬水用磺化煤中的Na＋交换硬水中的Ca2＋和Mg2＋，有关化学方程式如下：2NaR＋Ca2＋＝CaR2＋2Na＋2NaR＋Mg2＋＝MgR2＋2Na＋离子交换树脂法所有硬水先通过阳离子交换树脂：2RSO3H+Ca2＋＝(RSO3)2Ca+2H＋再通过阴离子交换树脂：RN(CH3)3OH+Cl－＝RN(CH3)3Cl+OH－被交换出来的H＋和OH－结合生成水。（欢迎交流，QQ：6988283 高中化学交流群：33314328）三、生活废弃物1、常见的生活垃圾分类方法：①有机垃圾（在自然条件下易分解的垃圾）。如厨余垃圾，即剩菜、剩饭等；②危险废物。如干电池等③可回收利用垃圾：如废纸、塑料、金属等2、生活垃圾可无害化处理：焚烧法、卫生填埋法、废电池的特殊处理3、生活垃圾也可使其资源化：垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用（欢迎交流，QQ：6988283 高中化学交流群：33314328）第二部分化学与健康温度：一般采用的温度是500℃催化剂：以铁为主体的多成分催化剂——铁触媒3、生产过程：合成氨气塔冷却塔合成氨气塔冷却塔分离器N2、H2原料气制取净化压缩合成分离液氨对应设备Cl2Cl2H2NaOH和NaCl溶液C＋H2O(g)CO＋H2二、氯碱工业1、2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑阳极反应：2Cl——2e—＝Cl2↑阴极反应：2H＋＋2e—＝H2↑2、电解工艺：通过隔膜将电解槽分割成阳极室和阴极室，防止生成H2和Cl2相混合而引起爆炸。Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O3ClO－＝ClO3－+2Cl－3、除杂：杂质：泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、硫酸根离子。先加BaCl2：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓再加Na2CO3：Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓再加NaOH：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓最后加HCl调节4、法拉第电解定律：在电解时，电极上每通过96500C（即1法拉第）的电量就会有1mol电子发生转移并产生1/Zmol（Z是电极上放电离子得失的电子数）电解产物。三、硫酸工业（分三个阶段）1、硫磺或硫铁矿的燃烧氧化4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2 或者S＋O2点燃SO2 设备：沸腾炉2、二氧化硫的催化氧化2SO2＋O2V2O5450℃2SO3△H＝－196kJ·V2O5450条件选择：理论需要：低温高压、催化剂实际应用：400℃～500℃3、三氧化硫的吸收SO3＋H2O＝H2SO4 设备：吸收塔条件选择：用98.3％的浓硫酸吸收，避免产生酸雾降低吸收效率。四、镁和铝的冶炼1、镁的提取：Mg(OH)Mg(OH)2熔融MgCl2Cl2Mg电解HCl蒸发MgCl2·6H2O盐酸浓缩贝壳CaCO3CaO煅烧海水过滤MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2O△MgCl2＋6H2O MgCl2(熔融)通电Mg＋Cl2↑2、铝的冶炼：铝土矿铝土矿滤液溶解H2O二氧化碳酸化灼烧过滤过滤电解铝NaOH溶液残渣Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O CO2＋3H2O＋2NaAlO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO32Al(OH)3△Al2O3＋3H2O 2Al2O3通电4Al＋3O2↑（欢迎交流，QQ：6988283 高中化学交流群：33314328）第四部分化学与农业一、农药敌敌畏： 甲胺磷： DDT： 六六六： 二、化肥类型主要物质及化学式氮肥NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素CO(NH2)2磷肥过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2钾肥草木灰K2CO3、KCl1、氮肥：维勒首次用无机物合成了有机物：AgOCN＋NH4Cl＝AgCl↓＋NH4OCN↓CO(NH2)2工业生产尿素过程： 2NH3＋CO2→NH2COONH4氨基甲酸铵NH2COONH4→CO(NH2)2＋H2O尿素在土壤中水解：CO(NH2)2＋H2O→2NH3＋CO22、磷肥：将氟磷矿石用硫酸处理得到过磷酸钙（又名普钙）：2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4＋3H2O＝3Ca(H2PO4)2·H2O＋7CaSO4＋2HF将氟磷矿石用磷酸处理得到重过磷酸钙（又名重钙）：Ca5(PO4)3F＋7H3PO4＋5H2O＝5Ca(H2PO4)2·H2O＋HF（欢迎交流，QQ：6988283 高中化学交流群：33314328）第五部分化学与材料一、金属材料1、金属的性质：金属是电和热的良导体，还具有很好的延展性，所有有广泛的用途。2、合金合金是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点比原金属的熔点低，硬度比原金属的硬度大。储氢合金：镧－镍合金（LaNi5） LaNi5＋3H2200～300kPa＋LaNi5H6200～300kPa3、金属腐蚀的类型有：化学腐蚀和电化学腐蚀，而电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。4、金属的表面处理①、铝的阳极氧化：把铝片接到电源的正极，在稀硫酸中用直流电源电解，铝片表面生成较厚的氧化铝绝缘膜，这种处理叫做阳极氧化。这样可增强抗腐蚀和抗机械划伤能力。②、电镀：5、钢铁防腐措施：镀上保护金属（如镀铜、镀锌）、涂上防护层（如涂油漆）、改变金属结构（如制成不锈钢）、烤蓝（使铁表面氧化成致密的Fe3O4保护膜）、电化学防护（如牺牲阳极的阴极保护、外加电源保护法）。二、非金属材料1、传统硅酸盐产品：水泥玻璃陶瓷主要设备水泥回转窑玻璃熔炉－原料石灰石和黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂的物理、化学反应CaCO3＋SiO2高温CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑复杂的物理、化学反应主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3CaSiO3、Na2SiO3、SiO2－2、精细陶瓷（氮化硅有三种制备方法）3Si＋2N2＝Si3N4 3SiO2＋6C＋2N2＝Si3N4＋6CO 3SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl3、超纯硅的制备：制粗硅：SiO2＋2C高温Si＋2CO粗硅转化为SiCl4或SiHCl3：Si＋2Cl2＝SiCl4用精馏方法将SiCl4或SiHCl3提纯后用H2还原：SiCl4＋2H2723～773℃Si＋4HClSiHCl3＋H21373℃或者把氧气和四氯化硅蒸气在高温炉中旋转和移动的石英管就能得到高纯二氧化硅：SiCl4＋O21573℃