高考化全国II卷解析

2017高考化学解析2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II）7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确；B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确；【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【解析】A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1NA，故A错误；B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1NA；D.H2+I2EQ\O()2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2NA，故D正确；【答案】D9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为O，d与a同族，故d为S，c所在周期数与族数相同，故c为Al，则b为Na或Mg；A.原子半径b＞c＞d＞a，故A错误；B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；D.O2的氧化性强于S，故D错误；【答案】B10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl能够使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【解析】A.待加工铝质工件为阳极，失电子被氧化，故A正确；B.可选用不锈钢网作为阴极，能够增加反应时的接触面积，故B正确；C.阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确；【答案】C12．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是避免增加水样中氧的溶解量。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和容量瓶；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为80mg·L−1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低。（填“高”或“低”）【解析】（1）搅动水体表面能够增加水体中的氧的溶解量；（2）氧的固定中发生反应的化学方程式为：O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2;（3）溶液配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和容量瓶；蒸馏水煮沸的目的是杀菌、除氧及二氧化碳；（4）滴定终点溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；由关系式法：O2——2MnO(OH)2——4I-——4S2O32-，则水样中溶解氧的含量为(b×10（5）滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，则消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，故导致测量结果偏小；35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是自左向右获得电子的能力逐渐增强，形成负一价离子越稳定放出的能量的越多；氮元素的E1呈现异常的原因是N元素的价层电子为半充满结构，结构稳定，故第一电子亲和能小（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数C．立体结构 D．共价键类型②R中阴离子中的σ键总数为5NA个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示II56。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为()N−H…Cl、(H3O+)O-H···N、(NH4+)N-H···N（4）R的晶体密度为dg·cm−3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为a3【解析】（1）氮原子的价层电子的轨道表达式为：；（2）除氮元素外，自左向右获得电子的能力逐渐增强，形成负一价离子越稳定放出的能量的越多；N元素的价层电子为半充满结构，结构稳定，故第一电子亲和能小；（3）①R中的阳离子为H3O+、NH4+，两者的相同之处为中心原子杂化类型相同，均为sp3杂化；共价键类型相同，价层电子对数相同，均为4，故相同之处为A、B、D；由于两者的孤电子对数不同，H3O+中为1对，NH4+无孤电子对，故两者的空间构型不同，故不同之处为C；②由图b可知N5-中σ键的个数为5NA；大π键表示为II56；③氢键可表示为：(H3O+)O-H···N、(NH4+)N-H···N（4）晶体密度为ρ=y×MNA×36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为。（2）B的化学名称为2-丙醇。（3）C与D反应生成E的化学方程式为。（4）由E生成F的反应类型为取代反应。（5）G的分子式为C18H31NO4。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为。【解析】（1）A的核磁共振氢谱为单峰，故A的结构简式为；（2）B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，故B的结构简式为，故其化学名称为2-丙醇；（3）D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应，可知D的结构简式为：，则C与D反应生成E的化学方程式为：（4）取代反应；（5）G的分子式为C18H31NO4；（6）L共有6种，分别为，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II）7．C8．D9．B10．A11．C12．D13．C26.（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2（2）SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4+2H2O（或H2SiO3+4HF=SiF4+3H2O）（3）防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3（4）45.0%27.（1）123小于AD（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类28.（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2）O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2（3）量筒氧气（4）蓝色刚好褪去80ab（5）低35.[化学