四川省巴中市恩阳区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

第1页/共1页巴中市恩阳区2023年春高中二年级期中学业水平检测化学试题一、选择题(每小题3分，共54分，每小题仅有一个答案符合题意)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+2.第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种3.下列表述不正确的是A.多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3dB.第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子C.不同元素原子的1s轨道能量不同D.基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子4.下列各组微粒属于等电子体的是()A.CO2和CO B.H2O和CH4C.N2和CO D.NO和CO5.下列化学用语使用错误的是A.33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3B.液氨中存在的氢键：N—H…NC.NH4Cl的电子式：D.NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++6.NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述错误的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NAB.46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NAC.0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD.500mLpH=2的醋酸溶液中H+数目为0.005NA7.在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域，其中钢铁工业是最重要的领域，用锰量占90%—95%，主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，锰有II、III、IV及VII价态，对于基态锰原子，下列叙述错误的是A.基态锰原子核外电子的空间运动状态有15种B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大D.锰元素位于周期表的d区8.下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是A. B. C. D.SF29.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.NH3和H2O B.CO2和HCl C.CH4和H2S D.HCN和BF310.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有说法不正确的是A.硝石的主要成分是硝酸钾 B.第一电离能大小顺序：N>O>S>KC.该反应属于自发反应 D.CO2和N2分子中均含有2个σ键11.已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是A.Y元素原子的电子排布图为B.X位于元素周期表中第三周期VA族C.电负性：Z>Y>XD.第一电离能：X<Y<Z12.X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是A.第一电离能：Z>YB.原子半径：Y>ZC.简单氢化物的沸点：Z>XD.最高价氧化物的水化物的酸性：M>X13.下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClB为直线形分子分子中是极性键C是一种稳定的化合物水分子间存在氢键D氮原子第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满A.A B.B C.C D.D14.下列分子、离子键角大小判断错误的是A.B.C.D光气()中15.三草酸合铁酸钾()是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：。下列说法错误的是A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.中铁离子的配位数为6C.中C原子的杂化方式为sp2D.CO2分子中σ键和π键数目比为1：116.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确是A.等物质的量的和中σ键数之比为3:2B.由实验①可推知△H<0C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：17.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下列说法错误的是A.该分子含有3个手性碳原子B.分子式为C3H2O3C.该分子中碳原子均采取sp2杂化D.该分子中σ键与π键个数比为4∶118.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是A.配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子C.元素As与N同族可预测分子中键的键角小于中键的键角D.每个分子最多可与两个分子形成两个氢键二、非选择题(包括第19题~第22题4个大题，共46分)19.已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：（1）基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。（2）基态E2＋的核外电子排布式为___________。（3）基态D原子的最高能层的电子排布图为___________（4）M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。（5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。20.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。I．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。（1）在中存在的化学键有___________。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．σ键F．π键Ⅱ．丁二酮肟是检验的灵敏试剂。（2）丁二酮肟分子中N原子轨道杂类型为___________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___________。（3）配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___________(用“→”表示出配位键)。Ⅲ．填空。（4）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO电子式是___________。21.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分、、、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分、、CO、等用上表所涉及的分子填写下列空白。（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；（2）由极性键构成的非极性分子有___________；（3）与可直接形成配位键的分子有___________；（4）分子中不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；（5）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。22.金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：（1）胆矾可写成，其结构示意图如图所示：①的空间构型为___________。②该物质中