2023年浙南名校联盟高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化石燃料的加工说法正确的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2、“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是()A．电极b为电池的负极 B．电子由电极a沿导线流向bC．电池反应为C＋CO2===2CO D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低3、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．石油是由多种烃组成的混合物C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量4、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤5、若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种B．2种C．3种D．4种6、相同条件下相同质量的：a、甲醇，b、乙二醇，c、丙三醇，d、丙二醇。分别与足量的金属钠反应，产生H2的体积的大小顺序正确的是（

）A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞a＞cC．c＞b＞a＞d D．c＞b＞d＞a7、下列反应中硫酸只表现出氧化性的是A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画8、下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同9、下列关于有机物的叙述正确的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应10、下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．11、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A．①②中Mg作负极、③④中Fe作负极B．②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-13、18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A．中子数为8B．核外电子数为6C．质子数为18D．与16O互为同位素14、下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO215、下列属于高分子化合物的是A．油脂B．氨基酸C．淀粉D．葡萄糖16、下列现象不能用勒沙特列原理解释的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质共用B．酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红C．对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，使其PH变大D．同中浓度硫代硫酸钠与稀硫酸反应温度较高的溶液变浑浊的速度较快二、非选择题（本题包括5小题）17、可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是____________。（2）羧酸a的电离方程是________________。（3）B→C的化学方程式是_____________。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。（6）F的结构简式是_____________。（7）聚合物P的结构简式是________________。18、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。19、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：图甲图乙在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)图甲中冷凝水从________(填“a”或“b”)进，图乙中B装置的名称为__________。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是___________。(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是_____，试剂b是________，分离方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是___________；②乙实验失败的原因是___________。20、小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：__________________________。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。21、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4⑪(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是___________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________。(2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________________。(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________（用化学式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用离子符号和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________（用化学式和“＞”表示）。(7)⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_____________（填名称），可以验证该结论的实验是____________________（填字母）。A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；B．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；D．煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误；故答案为：C。2、B【解析】

燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2＝CO2。【详解】A．通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；B．电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；C．燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2＝CO2，C错误；D．煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；答案选B。3、C【解析】

A、天然气的主要成分为甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，A正确；B、石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物，烃即仅有碳元素和氢元素组成的化合物的总称，B正确；C、煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化；煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，此过程有新的物质生成，是化学变化，C错误；D、通过石油的裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量，D正确；故选C。4、D【解析】

①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。5、B【解析】分析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断。详解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH3C16O16OH+CH3CH218OH⇌CH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有18O的物质总共有2种，分别为：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，答案选B。点睛：本题考查羧酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：“酸脱羟基醇脱氢”即乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子。6、C【解析】

甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羟基数分别为1：2：3：2，相同条件下相同质量时，求出分子中羟基的物质的量，1mol羟基反应生成0.5mol氢气，据此分析。【详解】设所有醇的质量都为1g，则甲醇中羟基的物质的量为mol，乙二醇中羟基的物质的量为mol，丙三醇中羟基的物质的量为mol，丙二醇中羟基的物质的量为mol，相同条件下相同质量时分子中羟基的物质的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，所以产生H2的体积的大小顺序为：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞丙二醇，即c＞b＞a＞d，

答案选C。7、B【解析】

A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；答案选B。【点睛】浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。8、D【解析】

A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；

B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

所以D选项是正确的。9、D【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳双键；B.油脂可被高锰酸钾氧化；C.-C3H7与甲基有邻、间、对三种,且-C3H7有2种同分异构体；D.含有碳碳双键、羟基,结合烯烃、醇的性质判断。详解:A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误;

B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；

C.-C3H7在甲苯苯环上位置有3种情况,-C3H7中碳链异构为

正丙基和

异丙基，因此-C3H7异构情况为2种，故同分异构体的种类为:2×3=6,故C错误；

D.含有碳碳双键、羟基,则具有烯烃、乙醇的性质,可发生加成反应、取代反应、氧化反应,所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。10、C【解析】试题分析：A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；B、氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B正确；C、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选C。【考点定位】考查电子式【名师点晴】本题考查了电子式的书写判断。注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法，首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目和电子式书写的规则分析解答。视频11、C【解析】

根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D.铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。【点睛】反应中由元素化合价发生变化的为氧化还原反应。12、D【解析】分析：A、原电池中失电子的极是负极；B、铝与氢氧化钠溶液反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁发生吸氧腐蚀。详解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铁作正极，A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，负极反应式为A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B错误；C、③中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确。答案选D。点睛：本题考查学生原电池的工作原理知识，电极的活泼性与电解质溶液有关，如镁和铝在氢氧化钠溶液中铝作负极，而铁与铜在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，铜作负极，题目难度不大。13、D【解析】A.18O的中子数＝18-8＝10，A错误；B.核外电子数＝质子数＝8，B错误；C.质子数为8，C错误；D.18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。14、B【解析】

A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。15、C【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的天然高分子为淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等。详解：油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A错误；氨基酸相对分子质量较小,不属于高分子化合物，B错误；淀粉的分子量由几万到几十万，属于天然高分子化合物,C正确；葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,D错误；正确选项C。16、D【解析】

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。【详解】A．铵态氮肥和碱性物质反应会结合生成氨气，氮元素逸散到空气中，从而促进反应向生产氨气的方向进行，可以用勒沙特列原理解释，故A不选；B．酚酞是一种弱有机酸，滴加氢氧化钠溶液会促进平衡向生成红色的醌式结构的方向进行，可以用勒沙特列原理解释，故B不选；C．碳酸氢钠的水解是吸热反应，对0.1mol/L的碳酸氢钠溶液加热，促进碳酸氢钠水解生成氢氧根离子，使其PH变大，可以用勒沙特列原理解释，故C不选；D．升高温度反应速率加快，和平衡移动没有关系，不能用勒沙特列原理解释，故D选；正确答案是D。【点睛】本题考查化学平衡移动，明确存在的化学平衡及平衡影响因素是解答本题的关键，题目难度中等。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基CH3COOHCH3COO-+H+加成反应，取代反应【解析】

由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应①是加成反应，反应②是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。19、b牛角管提高乙酸的转化率饱和Na2CO3溶液浓H2SO4蒸馏NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果；根据装置图判断B的名称；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏分离；使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应；【详解】(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果，所以图甲中冷凝水从b进，根据装置图，B装置的名称为牛角管；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动，所以加入过量的乙醇，能提高乙酸的转化率；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可，所以试剂a是饱和Na2CO3溶液；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏法，用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，试剂b是浓硫酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)①甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和，甲实验失败的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应，乙实验失败的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。20、比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快等体积的浓度大的过氧