2019年高考化学二轮复习技能强化专练五物质结构和元素周期律含答案

技能强化专练五物质结构和元素周期律1中国科学技术名词审定委员会已确定第 号元素的名称为金立。关于 的叙述错误的是A.原子序数 B.中子数.核外电子数 .相对原子质量答案：.核泄漏地区可检测到的放射性元素有、 、等。下列叙述正确的是A和 形成的单质物理性质相同B比多个中子和 形成的单质化学性质相同和 都是铯的同素异形体解析：A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，一一一=;项，与 互称同位素。答案：.若某HB族元素原子序数为，那么原子序数为十的元素位于A.IIIB族.BIIIA族IB族.IA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第IA族、第IIA族、第OB族〜皿B族、第皿族、第IB族、IIB族、第OA〜皿A族、族，故选B。答案：B4固体A的化学式为H它的所有原子的最外层均满足个或个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是中含得个一H键表示阿伏加德罗常数的值A AH中既有共价键又有离子键H[H：N：H[+[:H]-CH的电子式为 H它与水反应的化学方程式为H^H-HH+Hf解析：A项，H为离子化合物，为田 H中含有a个一H键，错误；B项，H存在H和H-,H[H：N： +：：H「含有离子键、-H共价键，正确；项，H中存在H和H-,电子式为 H ，正确；项，它与H反应，H-具有还原性，H具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为H+・HH+H3正确。故选。答案:5abc为短周期元素，的原子中只有个电子，-和+离子的电子层结构相同，与同族。下列叙述错误的是・・.与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为十B与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物的原子半径是这些元素中最大的D与形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，为H,为，为，为。项中，H与可以形成化合物，HH的化合价为一i项中，与其他三种元素可以形成H、H、、、、等二元化合物；项中，四种元素原子半径大小顺序为>>>H;项中，H与形成化合物H,其水溶液呈弱酸性。答案：.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C -、-、 +、+半径逐渐减小与得电子能力相同解析：项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；项，+、+、-、-的核外电子排布相同，都是，但，但化学性质不同，如-、-具有还原性，而+、+具有氧化性，该选项错误；项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小”可知，半径：--++,该选项错误；项与属(+17)287于同种元素，具有相同的核外电子排布：一I'/,得电子能力相同，该选项正确。答案：7四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，与同族，与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是.简单离子半径：B与形成的化合物溶于水后溶液呈碱性气态氢化物的热稳定性：D最高价氧化物的水化物的酸性：解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则为元素；与形成的离子化合物的水溶液呈中性，则为元素；因与的简单离子电子层结构相同，且与同族，则可能为或元素、可能为或元素。项，+与-或-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：+-或-<-,故错误；项，与形成的化合物、或溶于水后的溶液均为溶液或和的混合溶液）呈碱性，故正确；项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：,故错误；项，最高价氧化物对应的水化物中是最强的无机酸，故错误。答案：8下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的倍。下列说法正确的是A、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B、、元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 晶体熔化、液态气化均需克服分子间作用力.根据元素周期律，可以推测元素的单质具有半导体特性， 具有氧化性和还原性解析：根据题意，与属于同族元素，且的原子序数为的倍，可以得出在短周期元素中，为氧元素，为硫元素，由此可以推出为磷元素，为硅元素，为砷元素。A项，、、元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为 、A项错误。项，、元素在自然界中不能以游离态存在，但元素即硫可以以单质形式存在，项错误。项， 是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，项错误。项，A位于元素周期表中第四周期第VA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，A的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，A的最高化合价是十,最低化合价是一3A中A的化合价是+,则A具有氧化性和还原性，项正确。答案：9依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A.原子半径：B氧化性：.稳定性：D酸性：解析：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。答案：O短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是XYZWQA.元素气态氢化物的稳定性高于元素的气态氢化物B形成的简单离子半径最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D的最高价氧化物对应的水化物和的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：第三周期元素简单离子半径最小，故是A,则、、、分别是、、、l氧的非金属性比氮强，的稳定性比强，A项正确；简单离子半径---A+,项错误； 是已知含氧酸中酸性最强的酸，项正确；的最高价氧化物对应的水化物和氢化物形成的化合物为、含离子键和共价键，项正确。答案：11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、一3-2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气WJW用于杀菌消毒下列叙述正确的是（A.的气态氢化物比的气态氢化物稳定.元素的金属性：的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，单质与的常见单质可直接反应生成解析：由表中信息可以判断，是A,则为，由的价态及化学性质稳定（可作保护气可知，为，由可用于杀菌消毒及的主要化合价可知，是°A项，比稳定，正确；项，金属性： ,A错误；项，A（不溶于稀氨水，错误；项，与反应生成，再与反应生成、错误。答案：A21.（1某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。E知分子中所有原子的最外层均达到电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 。MO标X原子O表示Y原子A.原子可能为VA族元素原子一定为IA族元素

C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为(若上这模型中原子最外层达到电子稳定结构且其相对分子质量与相同，则该物质的分子式为_它与常温下均为气体，但比易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是.已知、、、四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X同主族，、为同周期的相邻元素。原子的质子数等于、原子最外层电子数之和。的氢化物分子中有个共价键，试推断：(1)、两种元素的元素符号： 、 _(由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，它的共价键属于 填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为(由、、所形成的常见离子化合物是物的浓溶液加热时(由、、所形成的常见离子化合物是物的浓溶液加热时写化崇式)，该化合物与的最高价氧化物对应的水化反应的离子方程式为填“氧化剂”或“还原剂”)。与 形成填“氧化剂”或“还原剂”)。与 形成()用电子式表示••«•:Y：：Y：*«・・••••:Y：X：X：Y：解析：1.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式可能为 ，所以为第VA族元素，为第皿A族元素，项错误。(2)由于为H元素，所以该物质的分子式为N2H,N2H分子之间可形成氢键，使N2H沸点升高易液化。II.根据已知条件可以推断，为，为N，为N,为H。△()NN是离子化合物，NHN与浓N 加热时发生反应：NH++HNHf+H2NH和H2反应生成N 和丝，H2是氧化剂。答案：I.⑴B(2)NHNH分子之间可形成氢键，致使NH沸点升高易液化2 2 2II.⑴HH■I・H：N：H(2) 一 极性♦■ ♦♦ -Iii -Ifli■♦ ■♦ -IA ■■fllHH△()NIN NH++HNHf+H氧化剂2NaGOGNa——Na+L：O:广Na+() - 一13[2018•天津卷下图中反应①是制备 的一种方法，其副产物 C6NH是优质的镁资源。回答下歹U问题：-6NH所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)： ，在元素周2TOC\o"1-5"\h\z期表中的位置： ， (的电子式： 。22B的化学式为 。反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。(在一定条件下，由 和4反应生成H2和一种固体耐磨材料 写化学式)。((为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 (2,H)使燃烧产生的2转化为稳定的 化合物，写出该反应的化学方程式： 。解析：(1) C6NH所含元素的简单离子有2+、 iN-、H+,-有个电子层，四者中离子半径最大，2+、N-有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N-的半径大于2+的半径，故离子半径由小到大的顺序为(H+)(2+)(N-)(-)。根据镁的原子结构示意图

+12）282IIA族。为离子化合物，其电子式为()：IIA族。为