2023年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学部分

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na231．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是 A．为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 C．为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下2．科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.4kJ·mol－1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时移出CO23．下列叙述错误的是A．14g氮气中含有7NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体，溶液中c(Fe3＋)下降B．CH3COOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液中c(OH－)和Kw都增大C．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H＋)D．常温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)5．下列实验或操作能达到预期目的的是 ①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl4，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤6．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列MN电源MN电源C饱和NaCl溶液FeAA．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．M连接电源负极N连接电源正极如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2．本卷共4题，共64分。题号78910总分得分得分评卷人7．（14分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～得分评卷人①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界。（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：_____________________。（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称____________；向水中加入少量该化合物，对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)；原因是_________________________________________________________________。（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）（18分）请仔细阅读以下转化关系：已知：(i)烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。(ii)D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。请回答：（1）A的结构简式为______________________。A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。（2）写出反应②的化学方程式：______________________________________________________________________。（3）写出下列反应的反应类型：反应②_______________________、反应④_______________________、反应⑥_______________________。（4）写出E1的结构简式并用系统命名法给C命名：E1____________________________，C的名称：_____________________________。（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能的结构：_______________________________________________________________________。（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量反应的化学方程式：得分评卷人9．（18分）图得分评卷人BCABCAa图Ⅰ（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：①_________________________________________________________________________；②_________________________________________________________________________。FbEchNaOH溶液（4）同学丙利用图ⅠFbEchNaOH溶液bch。图Ⅱ①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。得分评卷人10．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反得分评卷人2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：温度/温度/℃CO2转化率/%n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083623722①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。②一定条件下若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

___________________________________________________。（6）25℃、101kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5南开区2010年高三理科综合能力测试(一)（化学答案）1C2B3D4A5B6C7．（14分）（1）如图所示：（2分）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（2）Mg>Al>O>F（2分）（3）（2分）（4）Al(OH)3+3H+Al3++3H2O（2分）（5）硝酸抑制硝酸在水中电离产生H＋，抑制水的电离（每空1分，共3分）（其他合理答案均给分，如一水合氨；抑制；一水合氨在水中电离产生OH－，抑制水的电离。或硝酸铵；促进；硝酸铵在水中电离出的NH4＋能与水电离出的OH－结合成难电离的NH3·H2O，使水的电离平衡正向移动。）（6）Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O（2分）Li（1分）8．（18分）（1）（2分）是（1分）（2） （2分）（3）消去反应、加成反应、取代反应（或水解反应）（每空1分，共3分）（4）2,3-二甲基-1,3-丁二烯（每空2分，共4分）（5）CH2＝CHCH2CH3CH2＝C(CH3)2（每空1分，共4分）（6）（2分）9．（18分）（1）圆底烧瓶（2分）NaOH溶液（2）NaOH溶液（没有尾气处理装置不扣分）（2分）Cu+4H＋+2NO3－Cu2＋+2NO2↑+2H2O（2分）（3）没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置（或答CO2中混有的水蒸气也会被C吸收）；干燥管与空气相通，空气中的CO2和水蒸气也会被吸收；反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排除；等等。（答案合理均给分）（每空1分，共2分）（4）①过氧化钠（2分）过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离