2022-2023学年河南省焦作市育杰学校高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省焦作市育杰学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOC．氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、Cu；B．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B正确；C．氢氧化铝溶液与盐酸的反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．2.下列实验装置的相关描述不正确的是

NaOH溶液

乙

甲

A.甲装置可用于叶绿体中色素的分离B.乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀C.丙装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D.丁装置不可用来模拟氯碱工业参考答案：B略3.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是()A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为CnH2n＋2的一定是烷烃，通式为CnH2n的一定是烯烃D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃参考答案：D略4.下列物质属于非电解质的是（）A．铁 B．氯化钙 C．硫酸 D．二氧化碳参考答案：D【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．【解答】解：A．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氯化钙溶于水导电属于电解质，故B错误；C．硫酸溶于水导电属于电解质，故C错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸能发生电离，溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解质，故D正确；故选D．5.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子参考答案：C6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、

B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-

C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-参考答案：略7.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A．能与水反应

B．能与氢氧化钠反应

C．能与硫酸反应

D．不能与碳酸钠反应参考答案：B略8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是A碳水化合物B碳氢化合物C氢气D醇类参考答案：B9.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（

）

abcdA．Cl—K＋CO32—HCO3—B．K＋CO32—Cl—HCO3—C．K＋CO32—HCO3—Cl—D．K＋HCO3—Cl—CO32—

参考答案：C10.下列有关物质水解的说法正确的是()A.蛋白质水解的最终产物是多肽B.淀粉水解的最终产物是酒精C.纤维素不能水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油参考答案：D蛋白质水解的最终产物为氨基酸,A错误;淀粉和纤维素水解的最终产物相同,都是葡萄糖,B、C错误;油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,D正确。11.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(

)

A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B.全氟丙烷的电子式为：C.相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略12.目前没有列入“城市空气质量日报”报道项目中的是A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．悬浮颗粒

参考答案：C略13.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

(

)A．CO2

H2S

B．C60

C2H4

C．C2H4

CH4

Ｄ．NH3

HCl参考答案：C略14.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－参考答案：A略15.为区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在许可加热的情况下，只需加入的一种试剂是(

)A．碳酸钠溶液

B．浓硫酸

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．氯化铁溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．（2）步骤③中反应的离子方程式为__________．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、洗涤、__________、冷却、称量．（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有__________．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g（用含a的代数式表示）．参考答案：1.将Fe2+全部氧化为Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.过滤；灼烧4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管5.0.07a

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有量筒、玻棒、烧杯、胶头滴管，容量瓶；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，以此来计算．解答：解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有烧杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a．点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握流程中的反应及含量测定中守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，B原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：⑴A、B元素形成的A元素最高价化合物的化学式；⑵D元素的单质与水反应的化学方程式；⑶A、C元素气态氢化物的稳定性大小．（用化学式表示）．参考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=2LiOH+H2↑;（3）PH3＜NH318.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：