初中化学-海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析（一）课程标准：本节课涉及第二、第三、第四三个一级主题，分别是：在一级主题“二、身边的化学物质”之四“生活中常见的化合物”，课标中明确提出：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。在一级主题“三、物质构成的奥秘”之三“认识化学元素””，课标中明确提出：形成“化学变化中元素不变”的观念。在一级主题“四、物质的化学变化”之二“认识几种化学反应”课标中明确提出：知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。（二）化学具体课程目标：根据本节课的内容，主要涉及5个目标：1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。3.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。4.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。5.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。本节课的教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观学情分析学生在第七单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、碳酸钙等）的物理性质，而对盐的化学性质缺乏系统认识，更无法根据化学性质推断其用途。本节两课时先学习纯碱的制法和用途，再总结碳酸钠的化学性质，由此认识盐的化学性质。再由学生较了解的盐总结盐的溶解性规律，理解复分解反应实质。这样安排符合学生认知规律。这其中学生动手实验，应该兴趣浓厚，效果好。评测练习１.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中正确的是（）A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和２.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液３.你接触过纯碱吗？小明同学用湿润的手触摸厨房里的纯碱时，感觉有滑腻感，他好奇地用pH试纸测试纯碱水溶液的酸碱性时，又惊奇地发现溶液呈碱性。小明想，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，纯碱溶于水时能够变为自由移动的钠离子和碳酸根离子，是钠离子还是碳酸根离子导致水溶液呈碱性？通过查阅资料和请教老师得知，是碳酸根离子和水作用产生OH－，导致水溶液呈碱性。请你设计一个实验方案，证明纯碱水溶液呈碱性确实是碳酸根离子引起的，而不是钠离子引起的。供选用的实验仪器和试剂：试管、胶头滴管、酚酞试液、5%纯碱溶液、5%碳酸钾溶液、5%氯化钠溶液实验步骤现象结论教材分析《海水"制碱"》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（鲁教版）九年级下册。本课力求通过引导学生分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早帮助学生树立元素守恒的观念；通过纯碱性质实验的探究，既要让学生认识盐的几条化学性质，又要引导学生将物质的化学性质和用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法，同时还要通过碳酸钠和氢氧化钙的反应，使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。1、本节是元素化合物知识与社会、生产、生活实际联系紧密，属于化学事实性知识。教学中采用"联系-预测"策略进行教学设计。首先，将事实性知识同学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先做出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以"为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？"这个生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称"纯碱"，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称"碱"。带着猜测和疑惑在进行实验探究自然有积极性和主动性。最后，讲完性质学生顺理成章的将性质和用途联系起来。2、碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。例：实验中准备两瓶碳酸钠（一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液），出现不同的实验结果思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中"量"的意识，形成"量"的概念。3、探究实验后，引导学生进行对比分析，归纳总结碳酸根离子的检验方法。4、通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。《海水制碱》教学设计海水制碱这一节所涉及内容有氨碱法制纯碱、纯碱的性质及用途、复分解反应的实质，还需补充几种常见的盐（如碳酸氢钠、氯化钠、硫酸铜等）的性质和用途、盐的分类和命名、盐的溶解性规律等问题，所以分两课时完成。这是第一课时，内容为氨碱法制纯碱、纯碱的性质及用途，其中氨碱法制纯碱由学生阅读、思考、讨论几个重要问题来完成，纯碱的性质则让学生回顾酸、碱、粗盐精制等内容所涉及的有关碳酸钠的反应，前后相关知识进行衔接，而碳酸钠的用途其中一条为用于蒸馒头，因学生缺少这方面的生活经验，故设计为让学生品尝不加碳酸钠和加碳酸钠的面团蒸出的馒头的味道有什么差别，从而体会碳酸钠溶液显碱性这一特点，加深印象。具体环节如下：【1引入新课】我们已了解了海水晒盐，知道氯化钠是生活中必不可少的调味品，也是重要的工业原料。这节课我们就以氯化钠为主要原料来制纯碱。大家阅读课本，理清制纯碱的主要流程，思考相关问题。【2交流讨论】氨碱法制纯碱的主要流程及反应原理，为什么往饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳?反应生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先析出？为什么？【3互动环节】由图片了解碳酸钠的用途。我请大家吃馒头，但要仔细品尝味道。品尝后发现一块儿馒头味道发酸，结合课件中小明的问题发现原因:馒头酸是因为面团发酵产生酸，而面团中加入纯碱则能调和酸味。由此思考碳酸钠溶液显酸性还是碱性？【4复习巩固】总结碳酸钠的物理性质，回顾前面所学酸、碱的性质及粗盐精制，总结碳酸钠的有关化学反应，【5实验验证】结合课本上的实验设计，验证碳酸钠的化学性质并总结、书写化学方程式，强调碳酸根的检验方法。【6总结】本节课的主要内容，【7练习】见课件，【8布置作业】完成同步及练习册。板书设计第三节海水制碱一、氨碱法制纯碱反应原理：二、纯碱的性质１、物理性质：２、用途：３、化学性质：（1）与指示剂作用（2）与酸反应（3）与碱反应（4）与某些盐反应效果分析教育的目的是为了学生的个性得到发展，使其成为社会主义建设中富有实践能力和创新精神的有用人才。在新课程教学改革的教育理念指导下，这一节课在教学设计上，立足于学生三维目标的形成，和化学的宏观物质观、符号观和微粒观等三个表观特征的建构，着力于品质的培养。在知识的探索学习过程中，通过发现问题，提出猜想，到自主探究，归纳总结，最后是拓展应用。学生既可以从中养成良好的科学思维习惯；又可以使其个性的创新意识和创造力得到发展；更可以在学习过程充分体验到掌握知识，解决问题的成功喜悦，由此逐步确立起学习的态度与价值观！课后反思1、该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学