钠的化合物教案

第页共页钠的化合物教案钠的化合物教案钠的化合物教案1[目的]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用处。2、通过比照实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用处。3、通过实验探究，使学生理解焰色反响，能用焰色反响判断某些金属元素〔钠、钾〕的存在。[才能目的]1、通过指导学生实验，使学生初步理解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨务实的科学态度。2、利用比照的实验方法，培养学生的观察才能和分析^p问题的才能，进步学生的实验才能和创新才能。[重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反响；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比拟。[教学方法]实验探究法[教学过程][导入]“吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。[新课板书]3—2钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所理解。[板书]一、氧化钠和过氧化钠[考虑与交流]1．回忆前面做过的实验,描绘氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2．氧化钠与水、CO2的反响和氧化钙与水、CO2的反响类似,请你写出氧化钠与水、CO2反响的化学方程式.。[学生活动]填写表1，答复以下问题[追问]Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究]Na2O2与水反响〔课本P55实验3-5〕把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反响后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象]1、剧烈反响，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。[结论]过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。[学生讨论]比拟“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用处，填入表1。表1：氧化钠与过氧化钠的比拟物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反响(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反响(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用处—漂白剂、供氧剂[展示]“呼吸面具”的种类[过渡]钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？[板书]〔1〕溶解性[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。〔课本P５６科学探究〕①在两支试管中分别参加少量碳酸钠和碳酸氢钠〔各约1g〕观察二者外观上的细小差异。分别参加3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。②继续向试管内参加2滴管的水，用力振荡。③向试管内参加2滴酚酞试液。④记录实验现象并得出初步结论。步骤Na2CO3NaHCO3步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水局部溶解；感受不到热量变化步骤②现象可溶解未全溶解步骤③现象溶液变红〔较深〕溶液变微红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强[追问]1、向碳酸钠粉末中参加少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3．xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。[板书]〔2〕热稳定性[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性[考虑]1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么变化？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。△2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受热易分解[板书]〔3〕与酸反响[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反响的离子方程式。CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑[问题探究]Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反响，哪一个较快？[展示]动画[小结]表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比拟碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小与酸反响：〔反响剧烈程度〕CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑剧烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑更剧烈热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[过渡]如何验证钠元素的存在呢?[板书]三、焰色反响[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6考虑前两个问题。[考虑］1、焰色反响定义？某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。钠黄色钾紫色；2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧3、焰色反响的应用：焰色反响用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色一样时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。[小结］一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色反响[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2〔保持温度不变〕有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3答：a.生成的NaHCO3的质量b.反响中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小三方面原因导致NaHCO3晶体析出。[随堂检测］1．关于过氧化钠的说法中，不正确的选项是〔D〕A．能与水反响生成碱和氧气B．是强氧化剂C．能于CO2反响生成盐和氧气D．是白色固体2．物质放置在空气中，因发生氧化复原反响而变质的是〔C〕A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl3．以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A)A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．、碳酸钡4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是〔B〕A．加少量的盐酸看是否有气体产生B．加过量的盐酸看是否有气体产生C．加热看是否有气体生成D．参加氯化镁溶液看是否有沉淀产生[课后作业］根底训练习题[课后探究］1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？2、Na2CO3和NaHCO3怎样互相转化？3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？钠的化合物教案2本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响以及与二氧化碳的反响。同时，还简单介绍了过氧化钠的用处。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步理解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析^p，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用比照的方法，使学生在比拟中学习，有利于他们对所学知识留下深入的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，进步学生对所学知识的应用才能。●教学目的1.使学生理解钠的重要化合物的性质和用处。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生理解鉴别它们的方法。3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握比照的学习方法。●教学重点1.Na2O2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。●教学难点过氧化钠与二氧化碳的反响●教学方法1.运用比照的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。●课时安排一课时●教学用具投影仪小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。●教学过程［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？［生］可以。［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。［演示实验2—6］用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。［板书］第二节钠的化合物［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用处也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。［板书］一、过氧化钠(Na2O2)［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。［师］由刚刚的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反响，那么，它们反响后的`生成物是什么呢？让我们通过实验来进展分析^p。［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。［问］过氧化钠与水剧烈反响生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？［生］有氧气生成。［问］反响得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。［补充实验］在上述Na2O2和水反响的试管中，滴入酚酞，溶液变红。［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。［师］对！请大家写出该反响的方程式。［生］练习书写过氧化钠和水反响的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑［师］过氧化钠与二氧化碳反响时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。［学生活动］根据老师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反响的方程式之后。2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反响均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？［学生活动］考虑，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反响的产物中有氧气生成；二是要到达着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进展点燃，那只能说明反响中放出大量的热。［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐参加Na2O2粉末，振荡。［生］观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。［问］如何解释观察到的实验现象呢？［生］考虑、分析^p后答复：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。［师］确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用处呢？［生］在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。［问］过氧化钠还有什么重要用处？运用了什么原理？［生］过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进展呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反响生成氧气，以保证人进展正常呼吸。［师］(评价学生的答复)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？［生］因为过氧化钠既能和水反响，又能和二氧化碳反响，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。［问题探究］(主要由学生讨论分析^p得出)［投影显示］问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价？［学生活动］分组讨论，分析^p：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为＋1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为＋2价，故两个氧离子每一个应该为－1价。［投影显示］问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反响是否属于氧化复原反响？假如是氧化复原反响的话，谁是氧化剂，谁是复原剂？［学生活动］分组讨论，分析^p：判断一个反响是否为氧化复原反响的根据是看该反响中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反响中，过氧化钠中的－1价的氧发生了变价，一局部降低为－2价，另一局部升高为0价，故这两个反响都属于氧化复原反响，且由于只有过氧化钠中－1价的氧变价，故在这两个反响中过氧化钠既是氧化剂又是复原剂。［过渡］当我们用小刀切开钠之后，外表很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。［板书］二、氧化钠(Na2O)［师］氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反响，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。［学生活动］根据老师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反响，并由一名同学将其板演于板书二的下边。Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3［师］请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。［投影显示］Na2O与Na2O2性质的比拟［上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生详细情况而直接向学生展示。］［讨论］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？［学生讨论后答复］最后均变成Na2CO3。［师］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材理解二者的俗名、溶解性等物理性质。［投影板书］Na2CO3和NaHCO3性质的比拟［师］请大家完成表中的①②③④项内容。［请一位同学上黑板填写］［问］碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质？［生］不是。［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯洁物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。［问］根据初中所学知识答复，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO)，用什么试剂？根据什么现象判断？［生］回忆，并用口诀的形式答复：碳酸根，加盐酸，反响生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。［师］如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否会和碳酸钠与盐酸的反响一样呢？让我们通过实验来得出结论。［演示实验2—7］Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反响。［师］根据实验现象完成表中内容⑤。［学生答复，老师板书］产生气体速度比NaHCO3慢产生气体速度较快CO＋2H－====CO2↑＋H2OHCO＋H＋====CO2↑＋H2O［问］那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？［生］不一定，还可能含有碳酸氢根。［问］怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢？让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反响的实验。［补充实验］在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加BaCl2溶液。［师］如今我们根据实验现象来完成表中内容⑥。［学生答复，老师板书］有白色沉淀生成无现象［讲解］碳酸盐的正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进展鉴别。［过渡］碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。［演示实验］用以下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。［师］碳酸氢钠加热可发生分解反响，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。［与学生共同完成表中内容⑦］［板书］稳定不稳定加热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O［讨论］如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？［学生考虑后答复］方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。……［师］在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。［设疑］根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用处呢？［学生活动］自学教材相关内容，并参看图2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用处”总结归纳二者的主要用处，并将其填入表中内容⑧处。玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂［问题探究］［投影显示］问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否一样？为什么？［学生活动］讨论，分析^p：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO会和相当多的H＋发生如下反响CO＋2H＋====H2O＋CO2,从而很快就有气体生成；而把盐酸溶液逐滴参加到碳酸钠溶液中，此时H＋浓度低，CO浓度高，首先发生的反响是CO＋H＋====HCO，因此开场没有气体生成，只有CO全部转化为HCO后，才会因为发生反响HCO＋H＋====H2O＋CO2而产生气体。兼于此，尽管反响物一样，但由于其参加方式的不同将会有不同的现象。［投影显示］问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？为什么？［学生活动］讨论，考虑、分析^p：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反响Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反响中还要用掉一局部水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。［师］(补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反响后还增多了，即每有106gNa2CO3反响，将生成168gNaHCO3。［本节小结］本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用处，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。［作业］P34一、二、三、四●板书设计第二节钠的化合物一、过氧化钠(Na2O2)2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2二、氧化钠(Na2O)Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3NaHCO3)●教学说明本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓重兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过比照、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析^p问题和解决问题的才能。●参考练习1．以下物质置于空气中因发生非氧化复原反响而变质的是〔〕A．钠B.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化复原反响，而NaHCO3在空气中放置不易变质。答案：B2．CO2与O2的混合气体屡次通过装有Na2O2的枯燥管后，体积减小到原来的〔条件一样时测定〕，那么原混合气体中CO2和O2的体积比为〔〕A．4：1B.3：2C.1：1D.2：3答案：D3．估计以下溶液中质量分数最大的是〔〕A．4.6gNa投入45.5g水中B．6.2gNa2O投入43.8g水中C．7.8gNa2O2投入42.2g水中D．D.8gNaOH投入42g水中解析：每组均产生8gNaOH，而溶液质量的大小各不一样，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。答案：C4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是〔〕A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化答案：BC钠的化合物教案3●教学目的1.使学生理解钠的重要化合物的性质和用处。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生理解鉴别它们的方法。3.使学生认识比照的学习方法。●教学重点1.Na2O2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。●教学难点过氧化钠和二氧化碳的反响。●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固体,NaHCO3、BaCl2溶液,稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。●课时安排共1课时●教学过程[设问]有人打119,意味着有什么事情发生?[学生]有火情发生。[设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢?[学生]水、灭火器等。[讲解]通常使用的灭火器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?[演示实验2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反响。[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。[设问]发生上述现象的原因是什么呢?[展示过氧化钠][老师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用处也广。本节课我们就来学习钠的化合物。[板书]第二节钠的化合物[老师]我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。[板书]一、过氧化钠[老师]由刚刚的实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反响,它们反响后的生成物是什么?[演示实验2-5]把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反响后的溶液中滴加酚酞试液。[讲解]由刚刚带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反响后生成了相应的碱NaOH和O2,请大家写出该反响的反响方程式。[学生活动][老师板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑[讲解]Na2O2与CO2反响时也生成了O2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了Na2CO3。[与学生一起写出该反响的反响方程式][板书]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐参加Na2O2粉末,振荡。[学生描绘所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。[讲解]上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。[投影考虑题]1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由。2.Na2O2应怎样保存?[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物--Na2O,却有着与Na2O2不同的性质。[板书]二、氧化钠[讲解]Na2O是一种白色固体,也能与H2O与CO2反响,分别生成NaOH和Na2CO3。[板书]Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3[投影比拟Na2O与Na2O2的性质]过氧化钠氧化钠色态化学式与水反响式与CO2反响式稳定性[过渡]日常生活中,我们蒸馒头要用发酵粉,大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?[展示Na2CO3、NaHCO3粉末][讲解]这就是发酵粉中所含的两种物质。下面,我们就来学习它们的性质。[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠[老师]请大家阅读课本上有关内容,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。[学生活动,老师板书][板书]碳酸钠与碳酸氢钠性质的比拟。名称碳酸钠碳酸氢钠①化学式②俗名③色态④溶解性⑤与酸反响的现象及离子方程式⑥与BaCl2反响的现象及离子方程式⑦稳定性⑧用处[学生完成表中的①②③④][设问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?[讲解]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯洁物,Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化而变成粉末。[设问]检验某一种物质中是否含有CO,用什么试剂?根据什么现象判断?(用稀HCl,看是否有气体放出)[老师]从初中所学知识我们知道,在Na2CO3中滴稀HCl,会有CO2气体产生,那么,在NaHCO3中滴入稀盐酸,现象又如何呢?[演示实验2-7]钠的化合物教案由搜集及整理,转载请说明出处[完成表中内容⑤][设问]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,现象是否一样呢?[补充实验]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,完成表中内容⑥。[讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进展鉴别。[过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。[演示实验2-8]分别加热Na2CO3与NaHCO3。[结论]NaHCO3加热可发生分解反响,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。[与学生一同完成表⑦][讨论]如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?(学生讨论答复,然后由老师对学生的设计方案作出评价)[过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用处也有所不同,请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用处,并完成表中内容⑧。[小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不一样,用处也各有千秋。[布置作业]略[板书设计]第二节钠的化合物一、过氧化钠2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑二、氧化钠Na2O+H2O====2NaOHNa2O+CO2====Na2CO3三、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠①化学式Na2CO3NaHCO3②俗名纯碱、苏打小苏打③色态白色粉末白色细小晶体④溶解性溶解度较大溶解度较小⑤与酸反响的现象及离子方程式产生气体速度比NaHCO3慢CO+2H+====CO2+H2O↑产生气体速度较快HCO+H+====CO2↑+H2O⑥与BaCl2反响的现象及离子方程式有白色沉淀生成无现象⑦稳定性稳定不稳定,加热易分解2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O⑧用处玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂[教学说明]本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓重兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学生通过比照、讨论析疑、释疑,来培养学生分析^p问题和解决问题的才能。钠的化合物教案4教学目的1.知识目的〔1〕理解钠的化合物的主要用处〔2〕掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异〔3〕理解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法2.才能目的〔1〕培养学生的观察才能〔2〕训练学生用比照的方法认识事物和全面的分析^p事物的逻辑思维才能〔3〕完善学习的实验才能和创造思维才能3.德育目的〔1〕刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨务实的科学态度。〔2〕通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的宏大奉献，对学生进展爱国教育。教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反响教学方法：引导探究教学法。教学过程：[引入]展示盛在试剂瓶中na2o和na2o2样品，请学生观察并考虑：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反响方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。[过渡]na2o和na2o2都是钠的含氧化合物。这节我们学习[板书]第二节钠的化合物一、钠的氧化物[提问]：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以比照。[投影]化学式na2ona2o2颜色白色淡黄色状态固态固态[追问]对钠的氧化物物理性质，还能理解它们的溶解性，根据你理解的na2o的性质，na2o在水中仅使溶解过程吗？学生考虑并答复：na2o在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反响。并让学生写出化学方程式。[板书]na2o+h2o=2naoh[过度]na2o与水发生化学反响，已经属于化学性质。na2o2是否能表现类似的性质？[演示]把水注入盛有na2o2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。[提问]你观察到什么现象？由此可推出反响产物是什么？[学生问答]产生使带火星木条复燃的气体o2，无色溶液变为红色-有碱生成，推知为naoh[板书]2na2o2+2h2o=4naoh+o2[讲解]na2o2与水发生反响，生成naoh和o2，请同学们分析^p反响的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂。[演示]向品红溶液中参加少量na2o2[考虑]这说明na2o2具有什么样的作用，为什么会有这种作用？[讲解]na2o2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。[演示]请一位同学上讲台演示[实验2-6]，以说明na2o2与水反响是一放热反响。[讲解]na2o与co2反响生成na2co3[板书]na2o+co2=na2co3[追问]na2o2与co2的反响情况是怎样的呢？根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反响的反响类型，讲解na2o2与co2的反响。[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠[板书]碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质[展示]请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。[结论]均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。[板书]二、化学性质[演示][实验2-7]在两支试管中分别参加3ml稀盐酸，将两个各装有0.3gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。[现象]气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。[说明]nahco3与盐酸反响比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。[练习]写出上述反响的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。【学生观察】外表皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？假设加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反响方程式吗？【板书】3、受热分解na2co3·10h2o====na2co3+10h2o【老师引导】无水碳酸钠能继续分解吗？【演示】[实验2-8]把na2co2放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。现象：na2co3受热没有变化；nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。【板书】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o结论：热稳定性na2co3＞nahco3可利用上述的反响来鉴别na2co3和nahco3。【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用处。[阅读]通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的宏大奉献，鼓励学生为建立好自己的祖国发愤读书。钠的化合物教案5一、学习目的1．知道钠的物理性质和用处。2．掌握钠的化学性质。3．建立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与考虑”中的实验现象，逐一分析^p并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用处的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要