2022-2023学年江西省赣州市兴国第四中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年江西省赣州市兴国第四中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.HBr分子的电子式为

参考答案：A略2.下列说法正确的是：A.二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B.乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C.苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键D.CH3COOH的官能团是羟基参考答案：A【详解】A项、若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，若为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确；B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，使溴水褪色，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不一样，故B错误；C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳双键，故C错误；D项、CH3COOH的官能团是羧基，故D错误；故选A。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。

3.下列有关气体的体积叙述正确的是A．1mol任何气体的体积都约为22.4L

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略4.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

()A．Fe2＋

B．Fe3＋C．Al3＋

D．NH参考答案：C略5.一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是A.NH3的消耗速率等于NH3的生成速率

B.混合气体的密度保持不变C.NO的物质的量保持不变

D.NH3和O2的浓度不再变化参考答案：B当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，则A、NH3的消耗速率等于NH3的生成速率说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，A不符合；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不发生变化，不能判断是否达到平衡状态，B符合；C、NO的物质的量保持不变说明反应达到平衡，C不符合；D、NH3和O2的浓度不再变化说明反应达到平衡，D不符合；答案选B。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡。其中注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变。6.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（

）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③参考答案：B略7.制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（

）

A.铜和浓硝酸

B.铜和稀硝酸

C.氧化铜和浓硝酸

D.氧化铜和稀硝酸参考答案：A略8.下列关于人体所需的基本营养物质的说法错误的是（

）A.在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级指肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D.糖类都由C、H、O三种元素组成参考答案：CA.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C.糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，48gO2和O3的混合物所含的氧原子数为3NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1NA参考答案：D略10.下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：A略11.下列实验方案可行的是A．用浓硫酸干燥氨气

B．用酚酞试液检验酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+参考答案：C略12.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为×100%，则该混合物中氧元素的质量分数为A.64%

B.40%

C.72%

D.60%参考答案：B略13.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是(

)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1参考答案：B略14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子参考答案：B15.关于核素碳(146C)的说法错误的是（

）A.碳元素的相对原子质量为14

B.碳元素的原子序数为6C.该核素的中子数为8

D.该核素用于测定一些文物的年代参考答案：A分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。详解：146C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.146C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有____（选填序号），还缺少的仪器有_____（写仪器名称）。(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL(保留一位小数）。(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是____________。(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有______（填序号）。A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用来配制溶液；E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F.定容时俯视刻度线。参考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌

(4)BE解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V浓=27.2ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F．定容时俯视刻度线，加蒸馏水偏少，浓度偏高。因此，答案为BE。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H