山东省济南市历城第二十中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

山东省济南市历城第二十中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丙烯酸的结构简式为CH2CH—COOH，其对应的性质中不正确的是(

)A．与钠反应放出氢气

B．与碳酸氢钠反应C．能与溴水发生取代反应 D．发生相互加成反应生成高分子化合物参考答案：C略2.制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力

B．增加强度

C．降低熔点

D．增加延展性参考答案：C略3.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A．Cl2

B．N2

C．NO2

D．NO参考答案：B略4.．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略5.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．AlCl3

B．NaAlO2

C．Al（OH）3

D．Na2CO3参考答案：C试题分析：中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等．A．AlCl3能和NaOH发生复分解反应，不能与稀盐酸反应，故A错误；B．NaAlO2能和稀盐酸反应，不能与NaOH溶液发生反应，故B错误；C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故C正确；D．Na2CO3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C．6.下列说法中，不正确的是

A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大，体现了浓硫酸的脱水性D．铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料参考答案：C7.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是

(

) A．C4H6

B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6参考答案：C8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：A略9.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1参考答案：C考点：pH的简单计算．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故选：C．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．10.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是(

)A．蒸发浓缩

B．加水稀释

C．加入CuCl2固体

D．加入食盐晶体参考答案：B略11.波尔多液能防治病虫害的原因是A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析

B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性

D．蛋白质可以溶解波尔多液参考答案：C12.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略13.下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D考点：水的电离；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．水的电离是吸热过程；C．氢氧化钠是强电解质能完全电离；D．盐类的水解促进水的电离．解答：解：A．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；B．升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B正确；C．氢氧化钠电离出氢离子，故溶液中c（OH﹣）增大，故C正确；D．硫酸铵水解促进水的电离，故D错误．故选D．点评：本题考查电解质，水的电离，注意氢氧化钠电离出氢离子，使溶液中c（OH﹣）增大．14.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

B、加水，c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动

C、通入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少，平衡向正反应方向移动

D、加入少量NaHCO3固体，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动参考答案：D略15.乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（

）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．和HBr共热时，键①断裂

D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.参考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

图略（两条线各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）盐酸(2分)

（5）小(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏19.（7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是

。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则