年讲义2014寒假高二化学

28B354528C构，WX同主族。下列说法正确的是B．YZ、WC．XWD．YW(2014.卷.7)CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚胺的反应 下列有关三聚胺的说法正确的 B．分子中既含极性键，又极性C．属于共价化合 XYWT(2014.浙江卷.9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原XYWTX、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升X、Y物质WY2、W3X4、WZ4均有高、硬度大的特D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 B、原子半径C、酸性 6（2014.卷.4）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．力、力、 B．力、力、共价C．力、共价键、共价 (2014.卷.6)今年是门捷列夫诞辰180，下列事实不能用元素周期律解释的只A．碱性：KOH> B．相对原子质量：Ar>C．酸性HClO4> D．元素的金属性：Mg>(2014.卷.7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的A．H3O＋和OH―B．CO和N2C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋9（2013·化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.XB.ZWC.ZXD.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的和沸·19I（6 12.（2013·化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，H+OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO214（2013·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是 A．P－PP－ClC．Cl－Cl键的键能 D．P－P键的键能为5a－3b＋12c NN-N108.1°N(NO23N、OD.15.2g6.02×102216(2011·江苏卷)X、Y、Z、W、Q1所示。XZ8Y2－和Z3＋WQB、单质的还原性：丁>丙>CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强IA137Cs133Cs4同周期元素（0族元素外）A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强20（2011卷）下列推论正确的A.SiH4CH4PH3NH3B.NH4+PH4+也为正四面体结构C.CO2SiO2晶体也是分子晶体21（2011卷）下列说法正确的22（2011·卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算34.969×75.77%+36.966×24.23%35.453A．75.77%表示35Cl的质量分 B．24.23%表示35Cl的丰C．35.453表示氯元素的相对原子质 D．36.966表示37Cl的质量 C

B．： CNaOH＞MgOH Ⅰ，13．A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si4B3Si3个OC．最小的环上，SiOD6Si6个O，20．XYZW原子半径A．X、Y元素的金属性B．一定条件下，ZWC．Y一定条件下，WZ江苏卷，132CD的合金是日常生活中常用A、BC、D工业上常用电解法元素C、D、E的单AECEA.2IIAB.主族元素X、Y能形成XY2XY2529（2009卷）下列叙述正确的是(A.19B.PCl3BCl38C.H2SCS2D.由高到低的顺序是：石＞碳化硅＞晶体30（2009卷）下列对化学反应的认识错误的是( 的说法正确的 互为同位 的质量数相 是同一种核 的核外电子数和中子数均为 B. B.NH4ClC.1034（2009卷）在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 A.B.水溶性35（2008Ⅰ）下列叙述中正确的B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子36（2008卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物 A.1H B.2H C.1H 37（2008卷）2007年化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反 Pt和 Pt的说法正确的是（ Pt Pt的质子数相同，互称为同位Pt Pt的中子数相同，互称为同位Pt Pt的核外电子数相同，是同一种核Pt Pt的质量数不同，不能互称为同位38（2008卷）下列说法中正确的639（2008卷）下列叙述正确的是D.分子晶体中都存在耳斯力，可能不存在共价键40（2008Ⅰ）下列化合物，按其晶体的由高到低排列正确的A.SiO2CsCl CBr4CF4 B.SiO2CsCl CF4CBr4 CBr4CF4 D.CF4CBr4CsClSiO241（2008卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A.MgONa2OCO2SiO2CO2与SiO2 43（2008·海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示， 在硼酸[B（OH）3]分子中，B3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，45（2008·海南卷）HBr分子的电子式为 A. HmXagHmX中所含质子的物质的量是 47（2008·海南卷）C.ps48（2008卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA612的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④49（2007卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。WXWX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WZ28电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.X＜W＜Y＜Z50（2007卷）9.下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li7Li的电子数相等，中子数也相等51（2007卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的52（2007卷 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低 U的浓缩一为国际社会关注。下列有 U说法正确的U92U143U U互为同位U U互为同素异形53（2007卷，21）.32S与33S互为同位素，下列说法正确的A.32S33S2B.32S33S具有相同的中子数C.32S33SD.32S33S54（2007卷，1）.铋（Bi）在方面有重要应用。下列关于 Bi和 Bi的说法正Bi Bi都含有83个中Bi Bi互为同位Bi Bi的核外电子数不Bi Bi分别含有126和127个质55（2007卷，14）.地球上氦元素主要4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是 ①3He、4He的化学性质基本相 ②3He、4He具有相同的中子③3He核聚变是化学变 ④3He液化是物理变 金属晶体的和沸点都很57（2007·海南卷）NaClNaClNa+Cl-离子的数58（2007卷，10）.判断下列有关化学基本概念的依据正确的60（2007·海南卷）H2SBF3的立体结构，两个结论都正确直线形；三角锥 B.V形；三角锥 D.V形；平面三角和 B.12和C.14和 D.15和62（2007卷，10）.判断下列有关化学基本概念的依据正确的63（2007卷，15）.下列有关化学键与晶体结构说法正确的D.Ar66（2007卷，23）.下列物质中含离子键的是 67（2007卷，9）.下列关于粒子结构的描述不正确的A.H2SNH38的极性分子B.HS-HCl18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表常数的值36269（2007卷，8）.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，A.XYB.XY的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物B.CaTiO3Ti4+12O2-D.金属晶体的都比分子晶体的71（2006卷I，6）.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其得到的晶体属 72（2006卷，7）.下列说法正确的是NaCl和SiC4Mg32S1∶1D.H2S和SiF48电子结构73（2006卷Ⅱ，11）.下列叙述正确的NH3N3HCCl4C4个ClH2OO2个H原子所连成的直线的CO2C2O原子所连成的直线的74（2006卷，6）.下列含有非极性键的共价化合物 75（2006卷，17）. 心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 稳D2OHClA.F2、Cl2、Br2、I2的、沸点逐渐升高C.石的硬度、、沸点都高于晶体D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的依次降79（2005卷，18）、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的 C、 80（2005卷，1）.Se是必需微量元素，下列关 的说法正确的4446348（2005Ⅱ6. 82（2005卷Ⅰ，6）.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的83（2005卷Ⅰ，9）.下列说法中正确的C.2D.585（2005卷，12）.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下 86（2005卷，12）、下列说法错误的87（2005卷，5）、以下命题，违背化学变化规律的是A、石墨制成石 D、干冰转化成原子晶体88（2005卷，7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子M(E、G、L、M10)A、G是最活泼的非金属单 B、L是极性分C、E能使紫色石蕊试液变蓝 D、M化学性质活A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+90（2005卷，7）.下列说法正确的SiO2晶体中，1Si2个O2HIHFHI 是4He的同分异构 B.比4He多一个中C.是4He的同位 D.比4He少一个质92（2004卷，1）.下列各组物质中，互为同位素的是 93（2004卷，8）.下列叙述正确的是 94（2004卷，25）.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（A.18O19F具有相同的中子数B.16O19O具有相同的电子数C.12C13C具有相同的质量数D.15N14N内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对Th的原子来说（A.x=90y=90B.x=90y=90C.x=144y=144D.x=234y=234 Ds原子的电子层数为 B.Ds是超铀元C.Ds原子的质量数为 D.Ds为金属元98（2004卷Ⅰ，15）.以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则 99（2004卷Ⅰ，14）.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 100（2004卷Ⅳ，6）.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是（He和HHeHeHe23101（2004卷，8）.下列指定微粒的个数比为2∶1的是 H102（2004卷，8）.核磁（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学NMR现象。试判断下列NMR现象（） 元素周期表中ⅤA启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列 4He和HeHe3He2，所以He104（2004卷，8）.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A.质子数105（2004卷，9）.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 106（2004卷，10).有关晶体的下列说法中正确的是 B.原子晶体中共价键越强，越高107（2004卷,15).X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ X2YZW108（2004卷，2）.下列物质中属离子化合物的是 110（2004卷，8）.下列分子有极性的是 C.NaCl.石墨烯结 图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数 图(b)中，1号C的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。若将图(b)H2OH2O M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数 2.（2014·新课标卷Ⅱ.37）(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数3倍，dc同族；e1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；b、c、d中第一电离能最大的 (填元素符号)，e的价层电子轨道示意图 a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷 51∶1

3.（2014·卷.25）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素Na位于元素周期表第 族；S的基态原子核外有 成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 4.（2014·卷.8）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；XXH3；ZMK层电子数相等；R2＋3d轨道中9个电子。Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素 2XY－的立体构型 2Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的 基态 原子有 个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 ，可用硫化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色 新的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞 Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数 nm，晶胞中铝原子的配位数 6.（2014·江苏卷.21）ANaOHCu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应纳米Cu2O。 醛基中碳原子的轨道杂化类型 mol乙醛分子中含有的σ键的数目 含有 的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式 基态硼原子的电子排布式 a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大c．两种晶体中的B—N键均为共价键 原约300km的古地壳中被发现。根椐这一矿物形成事实，推断由六方相氮化 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有 8.（2014·海南卷.19）Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4) C．NaXD．NaX的一般高于Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和石的结构图 C60属 石墨晶体中，层内C—C键的键长为142pm，而石中C—C键的键长为154pm。其原因是石中只存在C—C间的 共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在 键 个碳原子。若碳原子半径为r，石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有 期数相同，B2倍。BD中充分燃烧能生成其最高 写出一种工业单质F的离子方程 aAbcda的化学式 ；b的化学式 ；c的电子 ；d的晶体类型 过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)的空间结构为。 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 晶体硅(1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下

蒸 纯 460

1100 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式 .8（153HeNa的原子结构示意图为 MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO①MgO的比BaO的(填“高”或“低”。 （2014.福建卷.23）元素周期表中第ⅦA⑴．与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图 ⑵．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI.13（9m2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy元素x在周期表中的位置是 m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （2014.卷.26）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序 （2014.卷.27）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式 。CS2高于CO2，其原因是 16.（2013·理综化学·8）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。⑴M固体的晶体类型 ⑵Y基态原子的核外电子排布式 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型 ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因 ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式 1A－B+8BCD422。 （填元素符号A、BD①该化合物的化学式 ；D的配位数 ②列式计算该晶体的密 A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有 ·32（8 利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。BCl3NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离B、N之间的第二周期元素有种。BCl3XYnBX原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。20（2013·I·37）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数 硅主要以硅酸盐 单质硅存在与石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实骨架网状四大类结构型式。图(b)Si原子的杂化形式 。Si与O的原子数之比 化学式21（2013·江苏化学·21A）X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，2Y3p4Z3XY①在1个晶胞中，X离子的数目 ②该化合物的化学式 Y的氢化物(H2Y)分子中，Y。Z的氢化物(H2Z)H2Y。YZ X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目 ，aB所示。（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型 （2）d中元素的原子核外电子排布式 图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 图A中的双原子分子中，极性最大的分子 （5）k的分子式为 C、N、O三种元素的相对位置。NF3NH3F2Cu

3FCuNF3NH①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型 （填序号a.b.c.d.②基态铜原子的核外电子排布式 BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3Q，Q①晶体Q中各种微粒间的作用力 a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.②R中子的空间构型 ，阴离子的中心原子轨道采 杂化能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨 化空气中的一氧化碳和(HCHO)。CuMn2O4。 3②NO－的空间构型 3在铜锰氧化物的催化下，COCO2，HCHOCO2H2O①根据等电子体原理，CO分子的结构式 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型 ③1molCO2中含有的σ键数目 －的结构可用示意图表示 Xm－(B、O、H三种元素)的球棍模型如下图①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有 ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力 B．共价 D． E．氢3（2012· 写出基态镓(Ga)原子的电子排布式 下列物质变化，只与力有关的 。干冰熔 B．乙酸汽C．乙醇 混 D．溶于E．碘溶于四氯化 下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物 ；只存在σ键的分子 ，同时存在σ键和π键的分子 第一电离能的大小 27（2012·课标理综，37）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现AS单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，、、Se原子的第电离能由大到小的顺序为 ；Se原子序数 ，其核外M层电子的排布式 H2Se的酸性比 (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型 3 32.5×10－8H2SeO4K2①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因 ； Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性 Ni(CO)n18 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比 ，甲醇分子内的O－C－H键角 的O－C－H键角。外层电子数为其周期数的二倍；bdA2BV形分子，c的＋1价离子比e的－18个电子。元素a ；c 由这些元素形成的双原子分子 ；(写2种)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中， 30.(2011·江苏卷)36的X、Y、Z、WX是形成化合物种类3个未成对的电子，W29。（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molY2X2含有σ键的数目 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的 元素W13 基态氮原子的价电子排布式 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序 肼(N2H4)NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种 ②肼可用作火箭，燃烧时发生的反应是 若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键 mol a.离子 b.共价 c.配位键d.14个顶点（2），4下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的 （填标号）a. b. c. d. （2）H2O分子内的O-H键、分子间的力和氢键从强到弱依次 （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 比H2O中H-O-H键角大，原因为 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示常数，则CaO晶胞体积为 Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程 (2)30Si的原子的中子数 Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 SiO2 34.（2011·新课标卷）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始BF3BN，如下图所示：由B2O3BF3、BN的化学方程式依次 基态B原子的电子排布式 ；B和N相比，电负性较大的 ，BN中B元素的化合价 BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与石相似，硬度与石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 罗常数为NA35.(2011·卷)工业上冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+ （4）Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上纯碱的原料 ，7（14Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。⑴L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结 ⑶硒（se）是必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下表示生成1mol硒化氢反 +99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 “＝”21(12A题评分。A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2

CaC中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示

O2 含有的键数目 3 2将乙炔通入[Cu(NH)]Cl溶液生成CuC红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布3 2乙炔与 酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)丙烯腈分子中碳原子轨杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多 CaC2NaCl晶体的相似（如右图所示，但CaC2有的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC1个Ca2 2离最近的C2数目 2重庆卷，26（15M和Ca3.5%（质量分数）CaO．Ca元素在周期表中位置 Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式 ，D的沸点A与Si形成的化合物E的沸

Ca3PO4 2n将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH).则金属M为 ；检测Mn+的方法是（用离子．2n1.6g224ml.H2（标准状况量的CO2，最多能得到 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn ①甲醇的沸点比的高，其主要原因是 ；分子中碳原子轨 ②分子的空间构型是 ；1mol分子中σ键的数目 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 41（2009卷）2.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 下列说法正确的 A.sp3杂化NF3不易与Cu2+ （5）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原 1molXY254mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式 构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 D WYZZ23 与 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式 RY同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH 43.（2008卷镁、铜等金属离子是内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先无水氯化以MgCl2为原料用熔融盐电解法镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低之外还有 已知MgO的晶体结构属于NaCl型某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示 Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的见下表11解释表中氟化物差异的原因 X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1）时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且51；YL层p2个电子；ZY原子的价层电子数相同；WL4：1d轨道中的电子数与最外层电子数5：1。Y、ZXa、b 、 ；杂化轨道分别是 ；a分子的立体结构 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别 晶体 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式 （4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号 （5W 45（2008卷X、Y、Z、Q、E五种元素中，XM层中只有两对成对电子，YLZ的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：X、Y的元素符号依次为、XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；E的氢化物溶液中存在的所有氢键Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式 N≡N942kJ·mol-1N-N247kJ·mol-1N2中的键比键稳定（填“”或“”）。，（3（CH33NH+和AlCl4可形成离子液体离子液体由阴、子组成低于，其挥发性一般比（填“大”或“小”），可用 “绿色”X的元素符号是N3-X+有个。47（2008卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大（1）Y的最高价氧化物的化学式 上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素 种含氧酸的化学式 （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型 （4）D和X形成的化合物，其化学键类型 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 试比较D和X的最高价氧化物的高低并说明理由48（2008Ⅱ）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属 晶体，俗名叫（2）R的氢化物分子的空间构型是 它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 （3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭 （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 Q和Y形成的分子的电子式是 49（2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题)25.A、B、C、D、E5种元素。请填 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符 ，C的元素符号为 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 （4）EM层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E素符号 ，其基态原子的电子排布式 50（2007卷）29.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医GeC、Si、Sn按要求下列氧化物的空间构型、成键方式或性 （写出2条即可CONi(CO)4，NiCO碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动2060cm-1，CO2143cm-1Ni(CO)4中碳氧键的CO分子中碳氧键的强度（填字母）A强B弱C相等D51（2007卷）A题适合使用二期课改新的考生解答，B题适合使用一期课改TM2X2YZ元素最高正价是+7元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定元素Y与氢元素形成一种离子 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 a常温下Z的单质和T的单质状态不 bZ的氢化物比T的氢化物稳cZT探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 TXLps2YZL写出元素X的离子结构示意 写出元素Z的气态氢化物的电子 Y元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 TTT探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化 52.（2007·江苏卷）19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为子，D为阴离子，10个电子；BAC和D；A、B、E三种微粒反应C和一种白色沉淀。请回答： B DA、B、E、 第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型 。在四大晶体类型中，GaN属于 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主 54.（2007卷A、B、C、DE51、2、3、4618个电B、CD是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式 （2B和C的分子式分别是 C分子的立体结构呈 若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 若将1molE在氧气中完全燃烧只生成1molCO2和2molH2O则E的分子式是 55.（2007Ⅱ26）用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： B元素 C元素 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 （5）G分子中含有4个原子，其分子式 （6）H分子中含有8个原子，其分子式 1（2014．下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚胺的反应 下列有关三聚胺的说法正确的A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又极性键 .5． .福建卷.7A．可用纤维素的水解产物B．可由乙烯通过加成反应 D．通过取代反应可乙酸乙

—54.（2013·化学·10）下列关于乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的 B.乙酸乙酯时正丁醇过 D.乙酸乙酯时乙醇过5.（2013·化学·12）根据有机化合物名原则，下列命名正确的 6.（2013·I·12）C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若 H2CHCHCHNHCHCHCHCH 下列叙述错误的是 D．YY8.（2013·江苏化学·12）药物酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应B.FeCl3C.NaHCO3D.酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚9（2013·A．已 B．已 D．乙酸乙 B.5 D.711.（2013·理综·12）用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的12.（2013·化学·15）NA代表伽常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量ag，则该混合物 B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 B．6C．7 D．814（2012· D．1mol1molNaOH15（2012· 化合物是苯的同系 mol470.4Lmol240gA1。B.1molX最多能与2molH2发生加成反D.β—紫罗兰酮与X互为同分异构19.（2011·浙江卷）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在内由食物中的色氨酸转

OC A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的B．pHNM－3D－58A.NaOHD.FeCl321.（2011·新课标卷）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构A.6 B.7 C.8 D.922.（2011·新课标卷）下列反应中，属于取代反应的②CH3CH2OH A.甲 B.乙 C.丙 D.丁A.乙 B.甲 C.氟 D.四氯乙25.（2011·海南卷）18-Ⅰ（6分）下列化合物中，核磁氢谱只出现两组峰且峰面积3:226.（2010·卷）下列有机物命名正确的1，3，4其结构为 C.1mol19mol A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C.Na2CO3 A.5mol B.4mol C.3mol D.2mol mol3molNaOH·）既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体31.（2009卷奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛 ·）D在核 7.1g，10gA．乙二 C．乙 35.（2007·Ⅰ）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小 36.（2009·卷）常从案发现场的气味来获取有用线索。气味的成分中醛；⑦庚醛。下列说法正确的是（） (3)E→F的化学方程式 TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单 b．D和F中均含有2个πc．1molG完全燃烧生成7mol d．H能发生加成、取代反2.(2014·卷.25)(17分、醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下CH2=CH-CH=CH2的名称 反应I的反应类型 a．加聚反 顺式聚合物P的结构式是（选填字母 （4）AII②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量 g反应III的化学方程式 （6）AB和C构简 3.（2014.大纲卷.29)(15分种合成路线：已知：苯乙酸的为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是，其 出苯乙酸粗品。加人冷水的目的 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的A．分液漏斗B．漏斗C．烧 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率 用CuCl2•2H2O和NaOH溶液适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀， 滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用 4.（2014.卷.30）.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛下列化合物I的说法，正确的 A.FeCl3溶液可能显紫色D.1mol化合物I2molNaOH反应①是一种由烯烃直接不饱和酯的新方法化合物II的分子式为 ，1mol化合物II能与 化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为 （写1种；由IV生成II的反应条件为 。聚合 可用于涂料，其单体结构简式 涉及的反应方程式 .15多氯代甲烷常为，其分子结构为正四面体的是 （CF3CHClBr （不考虑立体异构反应①的化学方程式为 ，反应类型 ，反应②的反应类型 17 反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式 （填序号（4）B分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 （无机试剂任用。合成路线流示例如下：7.（2014.山东卷.34)（12分3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药 ，其合成路线如下

OH、加

已知：HCHO+CHCHO加热CH 遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体 能团的名称 试剂C可选用下列中

— C是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶 （4） 在一定条件下可以生成高聚物F， 的结构简式 (2014·卷.8)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α­非兰烃，与A相关反应如下已知 H的分子式 B所含官能团的名称 含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 磁氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为 B→D，D→E的反应类型分别 G为含六元环的化合物，写出其结构简式 F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称 写出E→F的化学反应方程式 A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共 9.（2014.I.26）(13分A4.4g的异戊醇、6.0g2～3片碎瓷片。开始缓慢加热140～143℃3.9g。仪器B的名称 在洗涤操作中第一次水洗的主要目的 在进行蒸馏操作时若从130℃便开始收集馏分会使实验的产率 或“低”)I.38．(15GG①②1molB2molCC③D④核磁氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤由A生成B的化学方程式 （2）D的化学名称 ，由D生成E的化学方程式 （3）G的结构简式 （4）F的同分异构体中含有苯环的还有 为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是 （5）CN-反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为 II.38（15I的一种合成路线：（1）C的结构简式为 ，E的结构简式 化合物A反应1 的试剂与条件为 ；反应2 的化学方程式 反应3可用的试剂 在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物 （5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁氢谱中 .9．(15对于卡因，下列说法正确的 写出化合物B的结构简 写出B→C反应所需的试 写出C＋D→E的化学反应方程 写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简 ②1H－NMRXD，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料X的合成路线(无机试剂任选)。1..10(14分反应条件碱HCCl3＋ 酸Cl3CCHO＋酸

③

，能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中 已知：B

苯甲醇+已知

CH＋H2O其核磁氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 .32（13⑴．甲中显酸性的官能团是＿＿＿＿（填名称a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5⑶．丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为＿＿＿＿a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生⑷．甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去③步骤Ⅳ反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿15.（2013·化学 反应 反应 （4 ··25（17P（1）A的含氧官能团名称 羧酸a的电离方程 B→C的化学方程式 化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式 E→F中反应①和②的反应类型分别 （6）F的结构简式 （7）聚合物P的结构简式 CHCHCHCH

沸点密度/(g·cm-BA4.0g90—95℃E90℃Na2Cr2O7。 上述装置图中，B仪器的名称 ，D仪器的名称 （填正确答案标号a.润 b.干 c.检 d.标 %化合物Ⅰ（C11H12O3）是液晶材料的之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以EHA的核磁氢谱表明其只有一种化学环境的氢

RCHCH2

（1）A的化学名称 （2）D的结构简式 （3）E的分子式 （4）F生成G, （5）I的结构简式 （6）IJI14，J②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 异构。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简 ·10（17有机化合物G是合成维生素类药物的，其结构简式为G其中A～F中的部分产物⑴G①；G②。。⑶B的名称（系统命名）⑷第②～⑥。。⑹写出同时满足下列条式件的 。所有同分异构体的结构简①只含有一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁氢谱只有2种峰·26（16有机物F是一种新型涂料剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去（1）B的结构简式 ；E中含有的官能团名称 由C和E合成F的化学方程式 乙烯在可 （填反应堆类型） A属于饱和 b.D与乙醛的分子式相c．E不能与盐酸反 d.F可以发生酯化反21（2013··33（8聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力等织物，可利用下列路线合成BD的结构简式 ，①的反应类型为检验DNaOHF和GH（2013·醇脱水是合成烯烃的常用方法，合成环己烯的反应和实验装置如下密度沸点0.8102[来源:a20g21mL浓硫酸。b中通入冷却水a90℃。反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%10g装置b的名称 B.冷却后补加C.不需初 D.重新配本实验中最容易产生的副产物的结构简式 分液漏斗在使用前必须干净并 ”分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的 A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶 D.环形冷凝管E.本实验所得到的环己烯产率 A. B. C. D.23.(15分)（2013·酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成，其中一种合成路线如下来源学_科_A100-110之间，ImolA72g②C③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁氢谱显示期有4中A的化学名称 由B生成C的化学方程式 E的分子式 ，由E生成F的反应类型 G的结构简式 D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 其中核磁氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为 ·30（16 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消 mol 溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与 .化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为 一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为.·28（15在一定条件下合成得到（部分反应条件略CH3C≡CH

CH3CCH3 O

—C—

林CH

催化

96 10⑴A的名称 B的反应类型 EXCu(OH)2 J

水

⑷L的同分异构体Q是芳香酸 T，T的核磁振氢谱只有两组峰，Q的结构简式 S的化学方程式10 ⑹已知 M的原理为 C6H5OCR＋C2H5OH R1CCH2CR2＋C2H5OH，M26.（2013·江苏化学·17）(15分)A(C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)： (R表示烃基，R′R″表示烃基或氢写出A的结构简式 G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称 某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构 FDE→F。根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原 的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流示例如下·18II（14肉桂酸异戊酯 ）是一种香料，一种合成路线如下 ②C为的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。（1）A的化学名称 （2）B和C反应生成D的化学方程式 （3）F中含有官能团的名称 （4）E和F反应生成G的化学方程式 （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 其中核磁氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 为合成某种液晶材料的M，有人提出如下不同的合成途常温下，下列物质能与A发生反应的 a. b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶（2）M中官能团的名称 ，由C→B反应类型 由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物 检验B中是否含有C可选用的试剂 （任写一种名称物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式 （6）CE 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程 ·30（15OPA是一种重要的有机化工。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示（1）A（2）AB；；（3）C；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路 OPA的化学名称是，OPA经E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式 。（提示）G

BBA

CC

DD

①RCH2Br

芦醇芦醇FE△RCH2。

（1）醇的分子式 C→D的反应类型 ；E→F的反应类型 化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁谱（1H-NMR）中显示有 写出A→B反应的化学方程式 、 化合物

CHO的结构简式 31.（2011·山东卷）化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年化学奖基HeckM（一种防晒剂）（1）M可发生的反应类型 a.取代反 b.酯化反 （2CFFF D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式 （3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂 FeCl3溶液作用显紫色。KNaOH ： 中含氧官能团的名称 （2）A反应生成B需要的无机试剂是 （3）B与O2反应生成C的化学方程式 。（4）F的结构简式 （5）写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的物质的所有同分异构体的结构简式 33.(2011·卷)化合物M是一种治疗心脏病药物的以A为原料的工业合成路线如下已知：RONa+R’X→ROR’+ 反应 写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简 由C生成D的另一个反应物 ，反应条件 写出由D生成M的化学反应方程 （6）A也 环己醇(OH)的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法1（15链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方 （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式 ；③的反应类型 BA的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊B所有可能的结构简式（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结 （14 CC7H6O3，CFeCl3NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物B能发生下列哪些类型的反 A.取代反 C.缩聚反 写出化合物C所有可能的结构简 化合物CG（C8H6O2，分子内含有五元环C②FG反应的化学方程式 ③化合物E有多种同分异构体，1H核磁 36.（2010·卷）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：1）AA的两种聚合方式（以反应方程式表示B的结构简式。AAA为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有 写出D中两种含氧官能团的名称 FeCl3溶液发生显色反应。 由F多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式 醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流表示，并注意反应条件)。 R—CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流 ）38.（2009卷汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），AC4H6O5；1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：）其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E（转化过程中生成的其它产物略去）（X代表卤原子，R代表烃基A其中，F、G、M分别代表一种有机物。（1）A的结构简式 （2）C生成D的化学方程式 （3）A与乙醇之间发生分子间脱水反应，可能生成的有机物共 种（4）F的结构简式 （5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式： 39.（2009·浙江卷）苄佐卡因是一种医用品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝写出A、B、C的结构简式 、 用1H核磁谱可以证明化合物C中 注：E、F、G结构如下：E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写 化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、、宇航等领域。请写出该聚合 40.（2009卷）环氧氯丙烷是环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下 化合物（Ⅰ）可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料;化合物（Ⅱ）可用来合成两者均可作为表面活性剂，起到、增溶、消泡等作 根据上述高分子结构，能够作为高吸水性树脂的是 ,其可能的理由 ，理由 A.高分子（Ⅴ）的单体有4种B.高分子（Ⅲ）后产生的废气毒性最C.都能作为食品包装材料[来源:]以下是与绿色化学、环境保护和人类健康关的三个，请根据已知信息回答有关问（1）下列氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的 反应（填反应类型） 、和 废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式 下图为某饮用水厂从天然水纯净水（去离子水）的工艺流程示意图活性炭的作用 ；O3的优点 A、B中放置的物质名称分别是 43.（2009卷）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛DAP树脂： （1）C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子①A的结构简式 A含有的官能团名称 ②由丙烯生成A的反应类型 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式 （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%。C的结构简式是 a.Cb.C24c.DBd.E甲醇与H分离的操作方法是 （6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 ） 卷是一 ,常用 抗凝血药,可通过下列路线合成）A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式 B→C的反应类型 E的结构简式 写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 下列关于G的说法正确的 c.1molG3mold.4.2009Ⅱ卷化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧A的相关反应如下图所示根据以上信息回答下列问题(1)A;;(3)A;;两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 46.（2009卷）请仔细阅读以下转化关系AB称作冰片，可用于和制香精、樟脑等C的核磁氢谱显示其分子中含有4种氢原子DNaH2；F为烃。（1）B的分子式 （2）B不能发生的反应是（填序号 a.氧化反应b.聚合反应c.消去反应d.取代反应e.Br2D→E、E→F 、 （4）F的分子式 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56H所有可能的结构： A、CF 写出E→D的化学方程式 47.（2009Ⅰ卷）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成 回答下列问题11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式 在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式 (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式 PBT。已知 （R、R′、R″—烃基或（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的 （2）F的结构简式 ；PBT属 （3）由A、D生成E的反应方程式 （4）E的同分异构体C不能发生银镜反应、能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式 49.（2008卷）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下（1）写出下列反应的反应类型：[来源:S→A第①步反应 、 、D→E第①步反应 （2）B所含官能团的名称 A、P、E、S 、P： 、 写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式 写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式 50.（2008卷）已知物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB下图是关于物质A的一种方法及由A的一系列化学反应。写出反应类型反应 ，反应 写出化合物B的结构简 反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含结构），它的结构简式 与化合物E互为同分异构体的物质不可能 a. b.醛c.羧 d.51.（2008卷）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料一些化工产品的前景又 写出反应类型反应 写出结构简式 写出 D的化学反应方程 与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N （不要求标出反应条 （填字母） 写出2种可鉴别Ⅴ和Ⅵ的化学试 5.RCOOHR′COOHRR′为烷基）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其氧元素，则A的分子式为 已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型（3）AA；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 （1）A；； （4）B生成C；D1D2E。（5）G可应用于医疗、等，由F生成G的化学方程式是。55.（2008卷）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。0.01molA1.01L（标准状况），A的分子式是碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式 A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称 苯丙酸诺龙是一种，结构简式 （2）B→D的反应类型 （3）C的结构简式 F→G的化学方程式 57.（2008卷）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生眼镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B则A的结构简式 由A生成B的反应类型 （2）BC，CDCD的化学方程式 （3）①EC8H8Cl2。EE的所有②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶化生成G（C8H6O4）1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2（标准状况），由此确定E的结构简式 （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式 58.（2008卷）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙发生酯化反应的产物。 5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分 代物的同分异构体是（2种的结构简式） ①试剂X不可选用的是（选填字母 a.CH3COONa溶 b.NaOH溶 ②丙的结构简式 ③反应Ⅳ的化学方程式是 （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为 ;C在浓硫酸作用下加DD （2）GG；；；；HH；60.（2008Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 则D分子式为 ，D具有的官能团是 BAABE和F，F可能的结构简式 （5）E可能的结构简式 ⑴A长期在空气中会变质，其原因 ⑵有A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取 ⑶在E的下列同分异构