河南省驻马店市平舆县蓝天中学高三化学测试题含解析

河南省驻马店市平舆县蓝天中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物

参考答案：A2.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

参考答案：D略3.下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C【知识点】金属的腐蚀与防护【答案解析】C解析：生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，C错误；铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确。【思路点拨】金属作原电池的两极，较活泼金属易被腐蚀。4.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B解析：B项CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。5.某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是：

（

）

A．该元素非金属性较强

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是（）A

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD

单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O参考答案：答案：B7.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期氢化物中D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。8.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：B略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA

B．通常状况下，将0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NAC．18g2H218O所含的中子数为1.8NAD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA参考答案：答案：D10.下列有关实验说法正确的是A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小B．检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗D．NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别参考答案：C试题分析：A．测定中和反应的反应热时，为了减少热量的散失，需要将碱一次性倒入酸中，缓慢倒入，放出的热量散失，温度计读数差偏小，所测结果?H偏大，故A错误；B．硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故B错误；C．滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故C正确；D．NaHCO3溶液与稀盐酸的反应与量无关，不能通过互滴的方法鉴别，故D错误；故选C。11.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略12.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用已知浓度NaOH溶液

B．制氯气

C．配制95ml

D．制备Fe(OH)2测定未知浓度盐酸的浓度

1mol/LKI溶液

参考答案：C略13.下列说法不正确的是：A．二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应B．锗的金属性比非金属性强C．硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂均不反应D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别参考答案：A略14.下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应ks5uB．阴离子都只有还原性C．酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D15.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氯元素的相对原子质量为12b／a

B．mg该氯原子的物质的量一定是m／(aNA)

molC．氯元素的摩尔质量是aNAD．ng该氯原子所含的电子数为17n/(aNA)

个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除

离子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，经振荡CCl4层呈紫红色。排除

离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除

离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明

离子存在，又排除

离子存在。（5）根据上述实验事还不能确定是否存在的离子是

，如何检验该离子：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式

为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质