江西省上饶市壶峤中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市壶峤中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④参考答案：略2.不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A．盐酸与氢氧化钾溶液反应

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钠溶液反应

D．盐酸与澄清石灰水反应参考答案：B【名师点晴】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。本题中稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示。3.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是A.蒸发

B.分液

C.蒸馏

D.过滤参考答案：C水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。4.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(

)参考答案：D略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：计算题．分析：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键6.有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A.75%的B溶液常用以医疗消毒B.由物质A到物质B发生的是加成反应C.物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂参考答案：D【分析】有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。【详解】A．体积分数为72%～75%酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；所以答案选择D项。7.已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=－197kJ/mol，相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2，充分反应后达平衡时，放热Q1kJ。则下列关系式可能正确的是

A.Q1＝197kJ

B.Q1>197kJ

C.Q1＜197kJ

D.以上均不正确参考答案：C略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(

)A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA参考答案：B标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。9.下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘参考答案：D略10.下列说法不正确的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．常温下可用铁、铝制品盛装浓硫酸或浓硝酸C．制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光导纤维的主要材料，D．液氨可用作制冷剂，Na2O2常用作呼吸面具中的氧气源参考答案：C略11.盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列警示标记中的A.

B.

C.D参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，应该粘贴具有腐蚀性的标志，答案选A。12.“关爱生命，拥抱健康”。人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（

）A、用碳酸氢钠焙制糕点

B、在易碎的食品包装袋中充入氮气C、炖排骨时滴加一定量的食醋

D、用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油参考答案：D略13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略14.下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，则没有电子转移的化学反应就是非氧化还原反应，其特点是没有化合价的升降．解答：解：A．该反应中，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应，故A选；B．该反应中，铜失电子，氯化铁得电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故B不选；C．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故C不选；D．该反应中，氯气得电子，氯化亚铁失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．15.在1L1mol·L-1的氨水中

A、含NH3的物质的量为1mol

B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol

C、含NH3·H2O的物质的量为1mol

D、含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________。【探究FeBr2的还原性】（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排尽装置中原有的空气

将溴蒸气带入E装置中进行反应

(3)胶头滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙红

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；

(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为：①排净容器里的空气；②将Br2蒸气带入反应器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、100ml的容量瓶；故答案为：100ml的容量瓶，胶头滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004mol，还原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2mL的C12的物质量为0.003mol,转移电子0.003mol×2=0.006mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案为：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴