氢氧化钠溶液标定

氢氧化钠溶液的标定一、实验目的（1）掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。（2）掌握碱式滴定管的滴定操作和酚酞指示终点的判断。（3）熟悉用差减法称量固体。二、仪器与试剂仪器：称量瓶、万分之一分析天平（精确至0.0001g），碱式滴定管（50mL），锥形瓶，量筒，试剂瓶（500mL）等。试剂：氢氧化钠，邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.1％乙醇溶液）。三、实验原理标定碱溶液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4·2H2O），苯甲酸（C7H6O2），邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：

计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，所以应采用酚酞作为指示剂。

四、操作步骤1、NaOH标准溶液的标定在分析天平上准确称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾约4.xxxx～6.xxxxg，盛放于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25-30mL，小心振摇使之完全溶解。然后定容于250mL容量瓶中。用移液管从容量瓶中移取25.00mL试液于250mL锥形瓶进行标定。加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,30秒不退色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。根据邻苯二甲酸氢钾的重量和所消耗NaOH溶液的体积，按下式计算NaOH标准溶液浓度（=204.2），平行测定三份，求出浓度的平均值和相对标准偏差。

五、实验结果1、邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液数据记录123邻苯二甲酸氢钾重（g）NaOH终读（mL）NaOH初读数（mL）VNaOH（mL）C

NaOH（mol/L）平均值（mol/L）RSD（%）六、注意事项（1）固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。（2）滴定之前，应检查橡皮管内和滴定管管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。（3）盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。

实验六、氢氧化钠溶液的配制与标定内容：P156-158实验目的掌握间接法配制碱溶液的方法进一步学习碱式滴定管的洗涤和滴定操作方法学习标定氢氧化钠溶液的方法进一步掌握正确使用分析天平差减法称量实验原理由于NaOH易吸收空气中的水蒸汽和CO2，故只能用间接法配制，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，这有以下几个优点：该物质易得到纯品；易干燥、不吸水；摩尔质量大，称量误差小。用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，生成的邻苯二甲酸氢钾钠盐溶液呈弱碱性，溶液pH9，故可选用酚酞作指示剂。最后从邻苯二甲酸氢钾的质量和所消耗的NaOH溶液体积，可以计算出NaOH溶液的准确浓度c(NaOH)。实验仪器与试剂（略）实验内容配制NaOH溶液（0.1mol/L）用表面皿在台秤上迅速称取2g固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水使溶解，稀释，倒入干净的细口试剂瓶中，用橡皮塞塞紧，贴上标签。NaOH标准溶液的标定在分析天平上用差减法准确称取0.4~0.6g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入3个做好标记的锥形瓶中，分别用30mL蒸馏水溶解，再分别加入2滴0.2%酚酞指示剂。用待标定的NaOH溶液滴定至溶液刚出现微红色，30s内不褪色即为终点。记录所消耗的NaOH溶液的体积V。平行标定3份结果与分析将实验数据填入表6-8中。按右式计算出NaOH的浓度：c=m/(M´V/1000)。要求实验结果的相对平均偏差£±0.2%，否则需要重新做。注意事项台秤和分析天平差减法的规范操作。称取固体NaOH时速度要尽可能地快；稀释好的NaOH溶液放入细口试剂瓶后，要立即用橡皮塞塞紧，防止吸收空气中的CO2。碱式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面操作。滴定终点的准确判断。思考题除邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液浓度外，还可以用何种方法标定？答：还可以用草酸（H2C2O42H2O）作基准物质标定NaOH溶液浓度。本实验哪些溶液体积需要准确量取？哪些不需要准确量取？哪些量器很准确？哪些是不准确的？答：滴定时所消耗的NaOH溶液的体积要准确量取，而配制和稀释NaOH溶液所用蒸馏水体积及溶解邻苯二甲酸氢钾所用蒸馏水体积不要准确量取。本实验所用量器中的碱式滴定管和电光分析天平是很准确的，而烧杯、量筒和台秤都是不准确的。盛放邻苯二甲酸氢钾的烧杯是否要预先烘干？加入的水量是否需要准确？答：烧杯不要预先烘干。加入的水量也不要很准确。试分析NaOH溶液浓度标定的实验误差来源及消除方法。答：本实验的误差来源有：