高中化学-化学能与热能教学课件设计

普通高中课程标准实验教科书化学（必修二）第二章化学反应与能量第一节化学能与热能执教教师第二章化学反应与能量第二节化学能与热能3镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物石油气的燃烧高温冶炼铁

说一说

想一想化学变化的特征:化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。利用化学反应：一是制取新物质；二是利用反应中的能量.

用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量释放能量一个化学反应吸收能量还是释放能量是由什么决定的呢？一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。

例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要释放能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。？一．化学键与化学反应中能量变化的关系１.旧键的断裂:2.新键的生成:结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。吸收能量放出能量E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol436kJ/(H2)243kJ/(Cl2)

2×431kJ=862kJ以H2+Cl2

==2HCl反应为例：旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E吸释放能量E放反应物生成物当E吸>E放为吸热反应当E吸<E放为放热反应化学反应能量守恒

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是(

)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．形成CO2的共价键需要会释放能量D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C工业合成氨的反应N2＋3H2==2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”、“放出”)________kJ的热量。放出b＋c－a工业合成氨的反应N2＋3H2==2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a＝____kJ；1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为______kJ。112792反应物总键能<

生成物总键能反应物总键能>生成物总键能放热反应：吸热反应：小结：一个化学反应吸收能量还是释放能量取决于断键吸收的总能量与成键释放的总能量的相对大小释放能量：势能动能转化为提供能量：电能转化为机械能再转化为势能反应物总能量高生成物总能量低释放能量生成物总能量高反应物总能量低取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。化学反应化学反应吸收能量一个化学反应吸收能量还是释放能量从物质具有能量的角度出发下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）

A已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(

)A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量能量的吸收E反=E生+放出的QE生=E反+吸收的Q结论：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。1、据反应物及生成物的总能量的大小反应物总能量>生成物总能量放热反应：吸热反应：反应物总能量<生成物总能量2、据反应物及生成物的总键能的大小判断吸热还是放热反应的方法：反应物总键能>生成物总键能反应物总键能<生成物总键能放热反应：吸热反应：一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。总结：新提升·达标作业1．下列说法正确的是(

)A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的D2.已知反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零)，则下列说法正确的是(

)A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2＜Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＜Q3A3.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C