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文档简介

选修四化学反应原理4.3电解池执教人：

G

Zn

Cu

CCCuCl2溶液负极（Zn）：Zn–2e-=Zn2+正极（Cu）：Cu2++

2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuCuCl2溶液如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？化学能电能原电池：思考：形成条件：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路④总反应是自发进行的氧化还原反应[实验4-2]：P79现象：（1）阴极上有一层红色的物质生成。（2）阳极上有气泡产生，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。反应式：CuCl2Cu+Cl2↑通电（铜）(氯气)Cu2+oooooooooooooooooooo－＋阴极阳极oooooooooooooooooooooooe-e-电解池中离子和电子的移动方向

电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。Cu2+

＋2e－

=Cu

还原反应2Cl－－2e－

=Cl2↑

氧化反应CuCl2形成原电池的条件：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③形成闭合回路④总反应是自发进行的氧化还原反应2、构成电解池的条件：①两个电极连接在直流电源上：②电解质溶液1、电解池（电解槽）：③形成闭合回路④总反应是氧化还原反应（可自发也可不自发）阴离子移向阳极阳离子移向阴极一、电解原理：电能化学能正极阳极，负极阴极得到电子还原反应失去电子氧化反应小结：①电极反应：正阳氧失、负阴还得②离子流向：异性相吸③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极(阳氧失)练习：分析下图，哪个是电解池，哪个是原电池⑨原电池：①③⑤⑨稀HCl电解池：⑥⑦练习：以石墨为电极，电解下列溶液，写出电极反应式及总反应方程式。①CuBr2②Na2SO4③NaCl④AgNO3①CuBr2阴极：Cu2++2e-=Cu阳极:2Br--2e-=Br2②Na2SO4阴极:4H++4e-=2H2↑阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑电解总反应：

CuBr2Cu+Br2电解总反应：③NaCl阴极:2H++2e-=H2↑阳极:2Cl--2e-=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解总反应：④AgNO3阴极:4Ag++4e-=4Ag阳极:4OH-

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