中考化学模拟试题

中考化学模拟试题一、选择题.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是CuSO4、BaCl2、H2SO4Na2cO3、Ca(NO3)2、HClNa2so4、KNO3、HClFeCl3、NaOH、KMnO4.以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是()A.过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B.该过程实现了太阳能向化学能的转化太阳能C.过程I的化学方程式为2Fe3O4 =6FeO+O2个D.过程II属于置换反应.下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是向硝酸溶液中不断加水向硝酸溶液中不断加水成气质电

生氧的量成气质电

生氧的量*B/加二氧化镉 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化镒，一份不加入二氧反应时间人.

C.在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水DC.在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D.量.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）A.滤渣中一定有银、没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银.有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B,将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（ ）A.原固体混合物中一定没有氯化钙B.原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC.原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D.原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾6.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A.图线X表示镁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最大C.镁、锌一定过量，铁可能反应完全D.镁一定过量，锌、铁可能反应完全.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应氯气的质量氯气的质量A.反应结束后镁一定有剩余.反应消耗盐酸的总质量一定相等O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等.如图是A〜H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是（）①若A是金属氧化物，则C可能是盐②若A是酸，则C不可能是盐③若H是化合物，则A可能是碱④若H是化合物，则B不可能是碱A.①③.①④C.②③D.②④除去物质中的少量杂质，选用的试剂和操作均正确的是物质（括号内为杂质）试剂和操作A氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤BCaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤CHCl气体（水蒸气）通过足量生石灰

DC(CuO)通入氢气并加热A.A B.B C.C D.D10.下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法ACO2气体CO气体通入氧气，点燃.BNa2s04溶液Na2cO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生.CC粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤.DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤.A.A B.B C.C D.D11.根据下图所示的溶解度曲线（B都为固态物质），判断下列说法中正确的是（）A.t/C时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%13c时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D.把c点对应A的溶液降温至12c可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体12.t1c时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到12c时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是（）PP—111 11温度A.图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B.11c时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等c.12c时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D.12c时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（）①B表示铁和稀硫酸的反应曲线②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等④反应结束后生成氢气的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等。A.①③④ B.①③⑤ C.①②③④D.②④⑤.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“玲〃表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2C.KOH、K2cO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3.除去下列物质中的少量杂质.所用试剂和操作方法都正确的是（）ABCDABCD选项物质杂质试剂和操作方法ACO2CO点燃Bnh3H2O通过足量的浓硫酸CCuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜，过滤DFeSO4溶液ZnSO,加入过量的镁粉，过滤.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液17.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）朋瑞酸—u-朋瑞酸—u-「A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2s04与NaOH发生中和反应放出热量18.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜B.向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生C.滤液中溶质的组成情况有三种D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁19.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）A.49.6g B.34.8g C.32.7g D.18.5g20.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）一生成铜的质量gT溶诵的质量;g21.下列图像能正确反映实验操作的是° 锌的质量考十溶港中ZnCh质量g锌的质量考稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液锁的匿量锌粉向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和一生成铜的质量gT溶诵的质量;g21.下列图像能正确反映实验操作的是° 锌的质量考十溶港中ZnCh质量g锌的质量考稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液锁的匿量锌粉向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和二氧化镉的质量D.用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气°反应时间22.有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2sO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列判断正确的是（ ）A.原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2sO4B.滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2C.滤渣a的成分是CaCO3D.若现象①“滤渣全部溶解〃变为“滤渣部分溶解〃，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl223.除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过碱石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入过量K2cO3溶液，过滤CCaOCaCO3高温煅烧DCuOCu加入适量稀硫酸，过滤A.A B.B C.C D.D.将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）Zn、NaCl、CuCl2（过量）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3Fe（过量）、KNO3、CuSO4Cu（过量）、FeCl2、HCl.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）o100 200NaDH'温港的质量gA.加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B.」点溶液中含有两种溶质C.k段发生的反应为中和反应D.混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1：1二、实验题26.只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。（信息给予）钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。实验一 实验二（提出问题1）除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧。（进行实验一）如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2,钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。（得出结论）二氧化碳（1）（“能〃或“不能〃）支持某些物质燃烧。（反思评价）点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是 （2）_。（提出问题2）黑色颗粒和白色固体是什么？（猜想与假设）黑色颗粒可能是（3）（用化学式填写）。（进行实验二）现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水 （4）一。（得出结论）实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。（猜想与假设）某同学对白色固体的成分做出猜想：（工）碳酸钠（口）氢氧化钠。你认为猜想（5）（填序号）一定是错误的，理由是（6）。.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究.（查阅资料）①NaN3受撞击会生成Na、N2②NaN3遇盐酸、H2sO4溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生

成NaN3、NaOH和NH3（问题探究）（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2c03,其原因是（用化学方程式表示）；（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2c03的质量分数，小组同学设计了如图实验装置:DXaOH浓涔满清灰澄石水DXaOH浓涔满清灰澄石水①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2c03的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是（答出一种即可）②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置口，请分析：装置口中A的作用是.若无装置C,对测定结果造成的影响是（填“偏大〃、“偏小〃或“无影响〃）.装置E的作用是.③根据装置口，小组同学设计的实验步骤有：a.称量装置Db.称量样品，检查装置气密性c.打开弹簧夹，鼓入空气d.关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞.其正确的顺序为（填字母序号，可重复）⑷计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据.（填数字）.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）.实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了ag,装置B中液体质量增加了bg.回答下列问题：(1)仪器①的名称是;(2)写出装置A中发生的反应的化学方程式；(3)实验前先通CO后加热的原因是；实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是 (4)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且；(5)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则ab(填“>〃"=〃或"<〃)；(6)D处为收集尾气的装置，应选择装置(填"甲〃"乙〃或"丙〃).莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl/容液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与碱反应。(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于试管中，滴入NaOH如果观察到 ，则预测成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与—物也别)反应。__(填 O ,如果观察到—_,则预测成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与—物也别)反应。__(填 O ,如果观察到—_,则预测成立。.某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。［发现问题］当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。［查阅资料］初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。［提出假设］黑色粉末是—，无色溶液是—(只写一种假设)［设计实验］向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用收集一试管气体，并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体（写出操作方法）［实验现象］［实验结论］此气体是 ，原假设.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因①。下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质小强方案：实验操作实验现象结论取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的 ② （填一种溶液名称）有气泡产生 ③探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度小刚方案：实验操作实验现象结论①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀氢氧化钠固体部分变质②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚欧试液 ④小刚实验方案中滴入过量的CaCl2溶液目的是 ⑤探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：小明实骗流程一于量力'星CaClH溶微 抗涔干件祢至 ►白色固体 *2固件］或宜后阡品——忻乐—■ ►儿叵而限通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）RHHJftr-rtxABc D 三2、小军实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置②打开弹簧夹@,通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g③关闭弹簧夹a,打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g实验分析：（1）在小军实验中A装置作用是 ，（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是 ，（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会 （填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题C解析：C【解析】试题分析：A、首先根据溶液颜色，判断出CuSO4（蓝色溶液），然后再利用CuSO4与其它的两种溶液反应，能形成白色沉淀的为BaCl2,可以鉴别出来，正确，B、Na2c03能与Ca（NO3）2反应生成白色沉淀，且能与HCl反应有气泡产生，故可以鉴别出来，正确，C、Na2s04、KNO3、HCl三种物质相互之间都不会反应，故无法鉴别出来，错误，D、直接根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），KMnO4（紫红色溶液），而NaOH溶液为无色，故可以鉴别出来，故选C考点：溶液的特征颜色，复分解反应的条件D解析：D【解析】【分析】【详解】A、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价，有单质的氧气和氢气生成，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，正确；B、该过程实现了太阳能向化学能的转化，正确；C、过程I的化学方程式为2Fe3O4太阳土6FeO+O2个，正确；D、过程II的反应的化学方程式为H2O+3FeO=H2个+Fe3O4,反应物中没有单质，不属于置换反应，错误。故选D。D解析：D【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。【详解】A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7，对应关系不正确；故不符合题意；3、加入二氧化镒，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确；故不符合题意；C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不正确；故不符合题意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系正确；故符合题意；故选D【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。D解析：D【解析】【分析】【详解】A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银，所以滤渣中一定有银，反应后的滤液显蓝色，表明滤液中仍含有硝酸铜，锌可能与部分硝酸铜反应，也有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，也可能不含铜，滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，选项错误；B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色，表明滤液中有硝酸铜的剩余，说明锌可能与部分硝酸铜反应，有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌，否则锌还会继续和硝酸铜反应，选项错误；C、锌先和硝酸银发生了置换反应，且反应后的溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；D、锌先和硝酸银发生置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项正确，故选D。【点睛】金属放入盐的混合溶液中，总是把金属活动性最弱的金属最先置换完，再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。C解析：C【解析】(1)将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡；(2)在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，说明生成立氯化银，白色固体中含有氯化物；(3)在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，说明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或碳酸钙、碳酸钡，没有硫酸钡；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，固体为碳酸钙，根据化学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g。根据BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T197 44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡19.7g；根据CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T100 44可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g；由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸钡两种物质；所以白色固体混合物，含有碳酸钠、氯化钙、硝酸钡；无法判定是否有氯化钠；一定没有氯酸钾。A、原固体混合物中一定有氯化钙，故错误；B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳，有关系式Na2co3---CO2T106 44可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸钠质量为10.6g,故错误；C.原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠，故正确；D.有前面分析可知D错误。C解析：C【解析】【分析】由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z,则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。【详解】A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；故选C。D解析：D【解析】试题分析：由图，Mg反应速率大于Fe,两者生成的氢气的量一样。A、由Mg+2HC1="="MgC12+H2个Fe+2HC1="="FeC12+H2个，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，那么生成同量的氢气，消耗的Fe的质量大于Mg,等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，生成同量的氢气，Mg肯定有剩余，正确；B、由方程式可知，氢气的量相同，消耗的盐酸的量也相同，正确；C、由图可知，正确；D、由方程式可知，生成同量的氢气，消耗的Fe的质量更多，因此错误。D解析：D【解析】【分析】【详解】①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。故选：D。B解析：B【解析】【详解】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A.氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤。过量的碳酸钠是杂质，故错误；CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤。碳酸钙与氯化钙不反应，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳。将过量的碳酸钙过滤出去，故正确；HCl气体（水蒸气）通过足量生石灰。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和HCl反应，不能让达到除杂的效果，故错误；C（加0）通入氢气并加热。氢气与氧化铜反应生成铜和水，生成的铜是杂质，故错误。故本题选B。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。A解析：A【解析】试题分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误.B、Na2c03溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D、AgNO3溶液能与足量铜粉反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选A.考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质.点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.D解析：D【解析】A、由于在tJC时，A的溶解度是30g,则其饱和溶液中溶质的质量分数为：「‘工."日x100%=23.1%,故A错误；B、根据图象可以看出130c时，A的溶解度比B大，只能说明130c时A饱和溶液的质量分数比B饱和溶液的质量分数大，若不是饱和溶液则无法比较出溶液质量分数的大小，故B错误；C、由于没有说明温度，因此无法比较B的浓溶液和A的稀溶液中溶质的质量分数的大小，故C错误；D、根据图象不难看出，c点对应的A的溶液是130c时的不饱和溶液，降温至120c时，溶液恰好达到饱和，由于A的溶解度随温度的降低而减小，若再降温溶液中就会有晶体析出，故D正确；故选D.C解析：C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。.C解析：C【解析】【分析】根据等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应分析：①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；⑤依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等。【详解】①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；②根据化学方程式Fe+H2so4=FeSO4+H2，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2s。彳=ZnSO4+H2，可知每65g锌反应生成2g氢气；由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的质量不相等，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故正确；③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸质量相等，故正确；④由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气，故正确；⑤由方程式分析可知，二者反应结束后，生成相等质量的氢气消耗的金属的金属不相等，所得溶液的质量一定不相等，故错误。【点睛】掌握金属与酸反应生成氢气的图像，是正确解答本题的关键。C解析：C【解析】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧(或还原金属氧化物)生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO,正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成02、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。.C解析：C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳较少时不会燃烧，同时如果氧气过量会引入新的杂质，故错误；B、氨气会与硫酸反应，会将主要物质反应掉，故错误；C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合除杂原则，故正确；D、镁的活动性大于铁和锌，所以镁会和FeSO4、ZnSO4都反应，会将主要物质反应掉，故错误。故选C。【点睛】除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D解析：D【解析】【分析】【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D。B解析：B【解析】A、图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁〉铁，错误；B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，正确；C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第两支试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，错误；D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2s04与NaOH发生中和反应放出热量，错误。故选B。.C解析：C【解析】【分析】根据四种金属活动性强弱关系锌＞铁＞氢＞铜＞银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，因此，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银。【详解】A、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，硝酸铜可能参加了反应，所以可能含有铜，故错误；B、如果硫酸铜恰好完全反应完全，向滤液中加入氢氧化钠溶液，就没有蓝色沉淀产生，故错误；C、由上述分析可知，滤液中不含有硝酸银，如果锌粉和铁粉恰好与硝酸银反应，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），则溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应，则溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只含有硝酸锌，滤液中溶质的组成情况有三种，故正确；D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，不含硝酸亚铁，故错误。故选：C。【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。B解析：B【解析】【分析】由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应。结果介于两者之间。【详解】设锌完全反应生成的银的质量为xZn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag65 3 322166.5g x65_6.5g216-^Tx=21.6g设铁完全反应生成的银的质量为yFe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag56 3 3221656g y56_5.6g216―"7y=21.6g由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g故选：B。D解析：D【解析】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量65 64 65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65 56 65-56=9A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0,故D错误。.B解析：B【解析】【详解】A、电解水实验中得到氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故选项不正确；B、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量不断减小，当硫酸完全反应后，溶质质量为零，继续加氢氧化钡溶质质量又从零不断增加，故选项正确；C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和足量镁、锌反应，酸相等生成氢气质量应相等，故选项不正确；D、用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气时，二氧化镒作催化剂，反应前后的质量始终不变，故选项不正确；故选B。【点睛】金属和酸反应的图像类题目中，主要涉及镁、铝、铁、锌四种金属，根据他们的金属活动性强弱可判断与酸反应的快慢，越活泼的金属反应越快，在横坐标为时间，纵坐标为氢气质量的图像上就表现为越靠近纵坐标。B解析：B【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。【详解】A、样品溶于水得到滤渣1.5g,能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡，若固体存在BaCl2,BaCl2与Na2sO4反应生成硫酸钡和氯化钠，则一定无硫酸钠，错误；B、二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀。滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡，正确；C、设：产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t100 44x 0.44g100x则二一|」「，解得x=1g,1g<1.5g,因此沉淀还有氢氧化镁；沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，错误；D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，无法确定氯化镁的存在，错误。故选B。【点睛】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。C解析：C【解析】【详解】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去水蒸气的同时也把二氧化碳除去了，故选项不正确；B、氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去氢氧化钙但引入了新杂质(过量的)碳酸钾，故选项不正确；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质不引入新杂质，故选项正确；D、氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，不能除去杂质铜，反而把主体物质氧化铜除去，故选项不正确；故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。C解析：C【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，由于Na>Zn>Cu,Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu,故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于Fe>Cu>Ag,Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO3)2，当AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe,故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于K>Fe>Cu,Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe,故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe>H>Cu,Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu,故D不符合题意.故选C.【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.A解析：A【解析】【详解】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。A.设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+Cu（OH卜80CuSO尸98 +Nh?304k 245g80 98一—Lx=20g20g加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：1,"「 =20%,选项正确；a点溶液中含有的溶质有剩余的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，选项错误；bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱和盐生成新的碱和新的盐，不是酸和碱生成盐和水的中和反应，选项错误；2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2H2O,2NaOH+CuSO尸Cu（OH）2J+Na2sO4，可得关系式:CuSO4~2NaOH〜H2sO4,所以混合溶液中硫酸和硫酸铜的分子个数比为1：1,质量比为160:98,选项错误。故选A。二、实验题（1）能；（2）排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应；（3）C；（4）变浑浊；（5）（11）；（6）反应物中没有氢元素【解析】试题分析：二氧化碳支持某些物质燃烧，例如：向盛有金属钠（Na）解析：（1）能；（2）排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应；（3）C；（4）变浑浊；（5）（口）；（6）反应物中没有氢元素【解析】试题分析：二氧化碳支持某些物质燃烧，例如：向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的co2,点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2,钠剧烈燃烧，产生白烟，说明金属钠会和二氧化碳发生燃烧反应；点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应；根据质量守恒定律可以知道黑色颗粒可能是碳，黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊，说明实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。白色固体的成分做出猜想：（工）碳酸钠（口）氢氧化钠。其中猜想口一定不

对，因为反应物中没有氢元素。考点：质量守恒定律二氧化碳的性质和变化（1）2NaN3=2Na+3N2个；⑵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A解析：（1）2NaN3=2Na+3N2个；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差；（除加点字外再答出任意一条即可）；②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；检验二氧化碳是否被D装置完全吸收;防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；（答出前一点即可）；③bcadca；④3。【解析】【分析】【详解】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,即反应物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞击，所以反应方程式为2NaN3堡12Na+3N2；（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2cO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2sO4溶液无气体生成，而Na2cO3遇盐酸、H2sO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2cO3的质量，进而求出Na2cO3的质量分数；①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰实验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；③根据装置II,小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca.④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定下列3个数据：试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样。28.酒精灯防加热时爆炸灰水不变浑浊FeCO3FeO+CO2t,以防空气进入,解析：酒精灯FeCO3高温FeO+CO2fFeO+COFe+CO2将装置内的空气排净，以在高温下将生成的铁氧化C中澄清的石FeO+CO="Fe+CO2将装置内的空气排净，以防加热时爆炸以防空气进入，在高温下将生成的铁氧化C中澄清的石灰水不变浑浊＜乙【解析】【详解】(1)仪器①的名称是酒精灯；(2)装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3==FeO+CO2f,FeO+CO==Fe+CO2；(3)实验前先通CO后加热的原因是将装置内的空气排净，以防加热时爆炸；实验结束时待装置冷却后再关闭K的原因是以防空气进入，在高温下将生成的铁氧化.(4)判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊；(5)根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量