高中化学选修4第三章学案《3.3 盐类的水解》学案（选修4）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精3.3盐类的水解第1课时盐类的水解学案(人教版选修4）[学习目标］1.了解盐类水解的原理.2。掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素.[重点·难点］盐类水解的原理和影响因素。1．盐溶液的酸碱性（1）盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分）盐eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（强酸强碱盐，如、,强酸弱碱盐，如、,,如Na2CO3、CH3COONa，,如NH4HCO3、CH3COONH4))(2)盐溶液的酸碱性探究（常温下）盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl＝7中性强酸强碱盐Na2SO4＝7中性NH4Cl<7酸性强酸弱碱盐（NH4）2SO4〈7酸性Na2CO3>7碱性弱酸强碱盐NaHCO3〉7碱性CH3COONa>7碱性（3)NaHCO3溶液常温下pH>7，显碱性；NaHSO4溶液常温下是否也显碱性呢？2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：理论解释____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c（H＋)____c(OH－)，溶液呈____总离子方程式NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2）CH3COONa溶液理论解释____和____结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____方向移动平衡时溶液酸碱性使溶液中c（H＋）____c(OH－)，溶液呈____总离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（3）NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl=Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋）____c(OH－)，呈________.3．盐类的水解（1)概念在溶液中，由________________________________跟水电离出来的____________结合生成____________________的反应。(2)特征①一般是________反应,在一定条件下达到化学平衡。②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是____热反应。4．(1）浓NaHCO3溶液与浓Al2（SO4)3混合后的现象是:________________________________________________________________________,用离子方程式可表示为________________________________________________.(2)写出Al2S3水解的反应方程式：_______________________________________________________________________________________________________.5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋6．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3）、⑧NHeq\o\al（＋，4）分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥D．②④⑥⑧3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案（人教版选修4）[学习目标］1。掌握盐类水解反应的应用。2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小.［重点•难点]离子浓度大小的比较。1．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：（1)用纯碱溶液清洗油污时，________可以增强其去污能力.(2）配制FeCl3溶液时，可加入少量________抑制水解。思考：实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中,再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑,为什么？2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、________,写出明矾净水的离子方程式：________________________________________________________________________（2）若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物).（3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O（过量)__________________________________，TiO2•xH2O=====△TiO2＋xH2O。3．泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2（SO4）3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为______________________________.4．下列事实不属于盐类水解应用的是（)A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率5．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH)B．c（H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－）＞c(Na＋）＞c(H＋)＞c(OH－）一、盐类水解的综合应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为__________________________________________________________。2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为____________________________________。3．加热蒸发盐溶液析出固体1不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐［Al2SO43]――→溶液蒸干__（2)水解生成挥发性酸的盐（AlCl3)――→溶液蒸干______――→灼烧______（3)较低温度下受热分解的盐［Ca（HCO3)2］――→溶液蒸干盐的分解产物4．盐溶液的配制（1)配制FeCl3溶液时,为防止水解,应加入什么物质？（2)配制Na2S溶液时,为防止水解，应加入什么物质？规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解.②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解.5．试剂保存Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？6．判断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子:（1)若相互促进程度较小，则可以大量共存,如NH＋4和____________、__________等。（2)若相互促进程度较大,很彻底，则不能大量共存,如Al3＋与________、________、________、________、________等，Fe3＋与________、________、________等.7．某化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？8．利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去