高中鲁科版化学选修4《3.1 水溶液》第2课时 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2012·深圳高二教学质量检测）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸解析:选A。加水稀释时，稀释为原溶液体积的10倍,强酸溶液的pH正好增大1，强碱溶液的pH减小1；若加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，由[H＋]余＝eq\f(［H＋］V酸－[OH－]V碱，V酸＋V碱)代入已知数据可得V碱＝45mL；向［H＋］＝0.1mol·L－1的盐酸中加入［H＋]＝0.01mol·L－1的盐酸,［H＋]〉0.01mol·L－1，pH<2。2．将pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的［H＋］最接近于(）A．(10－8＋10－10)/2mol·L－1B．（10－8＋10－10)mol·L－1C．(10－14－5×10－5）mol·L－1D．2×10－10mol·L－1解析：选D。由于碱溶液中的[OH－］＞［H＋],这就决定了不能用混合前溶液中的［H＋］直接求混合后溶液的[H＋]，一定要先求出混合后溶液中的［OH－],再换算成混合后的［H＋］.根据水的离子积常数可知，pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液的[OH－]分别为10－6mol·L－1和10－4mol·L－1，因此混合后溶液的［OH－］＝(10－6＋10－4）/2mol·L－1,可近似看为10－4/2mol·L－1。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的［H＋］＝2×10－10mol·L－1。因此应选D。3．(2012·毫州高二质检）取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2的体积比例混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(）A．0。01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0。50mol/L解析：选C。设原溶液物质的量浓度为c，V（NaOH）＝3L,V(HCl)＝2L,二者混合后，混合溶液体积为5L，所得溶液pH＝12，则混合液[OH－]＝10－2mol·L－1,3L×c－2L×c＝10－2mol·L－1×5L，则c＝0.05mol·L－1.4．(1)某温度下纯水中c(H＋）＝2×10－7mol·L－1,则此时溶液中的c(OH－）为____________mol·L－1；若温度不变滴入稀盐酸使c（H＋）＝5.0×10－6mol·L－1,则c（OH－)为__________mol·L－1。(2)室温时，将pH＝5的硫酸溶液稀释10倍,c（H＋）：c(SOeq\o\al（2－,4))＝__________，将稀释后的溶液再稀释100倍,c(H＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4））＝__________。解析:（1)纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，且c(H＋)·c（OH－)＝常数。(2)pH＝5的硫酸溶液稀释10倍后，c（H＋）＝10－6mol·L－1,c(SOeq\o\al（2－，4)）＝5×10－7mol·L－1；将稀释后的溶液再稀释100倍后,c(H＋）＝10－7mol·L－1,c（SOeq\o\al(2－,4）)＝5×10－9mol·L－1。答案:（1）2×10－78×10－9（2）2∶120∶15．25℃时，pH＝x的HCl与pH＝y的NaOH，取VxLHCl用NaOH溶液中和需VyLNaOH。（1）若x＋y＝14，则eq\f(Vx,Vy）＝____________(填数值);（2）若x＋y＝13,则eq\f(Vx，Vy）＝____________(填数值);(3)若x＋y＞14，则eq\f(Vx,Vy)＝____________(填含x、y的表达式)，且Vx____Vy（填“＞”、“＜"或“＝”）.(4)若x＋y＝15，则eq\f（Vx，Vy）＝____________（填数值）。解析：pH＝x的盐酸：[H＋]＝［HCl］＝10－xmol·L－1，pH＝y的NaOH:[H＋]＝10－ymol·L－1，其溶液的[OH－]＝10y－14mol·L－1。完全中和应满足：Vx×10－x＝Vy×10y－14,所以eq\f（Vx，Vy）＝10x＋y－14(1）若x＋y＝14，则eq\f（Vx，Vy)＝1；(2）若x＋y＝13，则eq\f(Vx,Vy)＝1013－14＝0。1；（3）若x＋y＞14