高中化学-化学反应的快慢和限度教学课件设计

【学习目标】1.了解化学反应速率的概念，会进行简单的速率计算。2.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的

影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。【学习重难点】化学反应速率及其影响因素时速：30-100公里时速：300-430公里时速：500-1800公里摩托车动车飞机速度公式：V=S/t

N2+3H22NH3起始浓度C(mol/L)1.03.00变化浓度△C

(mol/L)0.61.81.22秒末浓度C(mol/L)0.41.21.2【问题1】已知合成氨反应的浓度数据如下：以上数据，用哪些来表示反应速率？请写出反应速率的表达式及单位

表达式：单位：通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示

:mol/(L·s)或mol·L-1·min-11.化学反应速率V=ΔC/Δt

注：c=溶质物质的量/溶液体积（溶液）

c=气体物质的量/容器容积（气体）【整理归纳】【学以致用1】某一密闭沸腾炉中进行反应4FeS2(s)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s)经2S，O2的浓度减少了11mol/L，SO2增加了8mol/L则（1）用氧气表示的反应速率V(O2)=

（2）用二氧化硫表示的反应速率为V(SO2)=（3）V(O2)：V(SO2)=5.5mol/(L.S)4mol/(L.S)11:8可用二硫化亚铁表示的反应速率吗？为什么？这个数值表示的是2S末的速率还是2S内的平均速率？速率之比与计量数之比的关系？化学反应速率公式应用注意事项【整理归纳】①ν为平均速率②不用固体、纯液体表示(因浓度不变)③可以用不同物质表示,数值可能不同，数值之比等于化学计量数之比。商代青铜器宋代大钟它们的庐山真面目呢？金属的锈蚀比较缓慢漫天飞舞的“塑料袋”自行分解极其缓慢【问题组2】1、请依据上述药品和仪器，讨论设计实验方案探究影响反应速率的因素，并将实验内容填入下表

实验序号实验内容实验现象12345

温馨提示：1、铝片反应前要仔细打磨2、二氧化锰粉末要加少量3、碳酸钙粉末要加少量4、加热时试管口不能对着自己或他人实验内容实验现象12345镁片铝片0.5mol/LHCI0.5mol/LHCI铝片铝片3mol/LHCI0.5mol/LHCI铝片铝片3mol/LHCI3mol/LHCI碳酸钙块0.5mol/HCI0.5mol/LHCI碳酸钙粉末二氧化锰粉末H2O2镁片与盐酸反应产生气泡更快铝与3mol/L盐酸反应产生气泡更快铝与盐酸加热反应产生气泡更快碳酸钙粉末与盐酸反应产生气泡更快二氧化锰使过氧化氢产生气泡加快2、通过以上实验现象分析影响反应速率的因素有哪些？是如何影响的？【问题组2】1、请依据上述药品和仪器，讨论设计实验方案探究影响反应速率的因素，并将实验内容填入下表

【整理归纳】2、影响化学反应速率的因素：内因：外因：

物质本身的性质增加反应物的浓度，化学反应速率增大增大接触面积，速率增大升高温度，化学反应速率增大浓度温度反应物的接触面积催化剂催化剂能改变化学反应速率【学以致用2】接触面积催化剂温度浓度接触法制硫酸生产流程简图粉碎的黄铁矿不断鼓入空气

沸腾炉接触室吸收塔

催化剂

4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化剂△SO3+H2O=H2SO4高温在工业制硫酸的流程中，哪些措施提高了反应速率？增大接触面积增大浓度使用催化剂升高温度【课堂检测】1、已知合成氨反应的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为().

A.0.2mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)2、对于反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)下列操作不能加快其反应速率的是（）A加入催化剂B加入碳C增大水蒸气的浓度D升高温度

N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L

0.61.80.8BB化学反应速率公式：ν=(mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1)△C△t①ν为平均速率②不用固