城区高三复习会议

高三复习的计划与实践宁波二中化学组2015.12一.整体复习计划1.本学期完成必修一（元素化合物）、必修二（物质结构、元素周期律）、反应原理（化学反应的能量变化、化学平衡、离子反应）、化学实验（基本操作、基本技能、九个综合实验）2.期末考试结束~：有机化学基础3.第二学期：理综专项复习强化+理综综合训练、选修模块二.复习的总体指导思想与复习思路

■单元与综合滚动并行

■基础与能力螺旋提升■抓住一二个细节

■解决一二个问题

■悟出一二个道理■充分挖掘作业的功能第8min:K=0.11*0.085/0.04=0.234K=0.12*0.06/0.03=0.244minT10min减少CO的浓度12min

0■关于教辅用书的使用问题一：根据你已有的知识储备例举能体现氨气易溶于水的一些事例吗？氨气：喷泉实验，防倒吸装置，实验室制氨气，侯氏制碱法。。。。有关氨水浓度的计算有关防倒吸装置还有哪些制氨气发方法侯氏制碱法中氨起到了什么作用？问题二：请从结构上解释氨为什么具有这些性质？宏-----微-------符问题1：在BaCl2溶液中通入SO2气体，有何现象？再滴加H2O2后又有什么现象？追问1：你能从定性的角度分析一下上述现象的原因吗？追问2：你能从定量的角度分析一下为什么BaCl2和SO2不能进行反应吗？已知BaSO3

的Ksp=2.9×10-5(溶解平衡常数）H2SO3的Ka1=4.2×10-2Ka2=5.6×10-7，假设BaCl2溶液浓度为1.0mol/L，SO2饱和溶液浓度为1.8mol/L追问3：BaCl2不能和SO2反应，为什么Ba(OH)2可以和SO2反应呢？单元复习与小专题题组训练穿插在一起复习■巧用化学平衡常数■化学平衡状态的判断■有关化学平衡的画图■微粒守恒的小技巧■电极反应书写技巧■

。。。。。。1.将浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液（1）加水稀释过程中：(A)增大

（B）减小

（C）

不变

（D）先增大后减小

（E）

先减小后增大(2)加少量CH3COONa固体(3)加少量的冰醋酸溶液中“粒子”的关系判断（巧用平衡常数一）2.将PH=2的盐酸与PH=2醋酸等体积混合：判断反应的产物（方程式的书写）（巧用平衡常数二）已知：H2CO3的Ka1=4.2·10-7;Ka2=5.6·10-11HClO的Ka=3.0·10-8完成方程式：（1）向Na2CO3溶液中通入少量的Cl2:（2）向Na2CO3溶液中通入过量的Cl2:（3）向Na2CO3溶液中通入与之等物质的量的Cl2：电极反应书写技巧通过题组训练悟出书写技巧（10年安微）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－==4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（WestingHouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆---氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多空电极a、b均不参加电极反应。下列判断正确的是（

）A。有O2放电的a极为电池的负极B。有H2放电的b极

为电池的正极C。A极对应的电极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-D。该电池的总反应式为：2H2+O2===2H2O碱性或中性溶液：O2-+H2O==2OH-酸性溶液：O2-+4H+===2H2O熔融氧化物介质：O2-进入介质，不和其它微粒作用O22O2-+4e-看介质！！！关于实验复习3.实验大题注意题型的变化，注重无机实验：物质制备，性质实验、定量或则半定量的实验，建议可以用以前的高考题作为例题讲解与训练。1.基本实验操作建议可以删去《实验化学》，《有机化学基础》中不作要求部分（理综选择第8题）2.九个综合实验每个落实乙酸乙酯的制备1.试剂的滴加顺序？2.浓硫酸的作用？3.饱和Na2CO3的作用？4.如何分离产物？5.该反应的温度以控制几度为宜？为何不能太高？硫酸的量为何不能加的太多？6.为提高乙酸乙酯的产率可以采取哪些措施？7.工业上制取乙酸乙酯将产物分离出后再先用饱和的NaCl溶液洗，再用饱和CaCl2溶液，其目的是什么？1.下列改进的装置用来制取乙酸乙酯的是否合理？其优缺点有哪些？关于实验复习3.实验大题注意题型的变化，注重无机实验：物质制备，性质实验、定量或则半定量的实验，建议可以用以前的高考题作为例题讲解与训练。1.基本实验操作建议可以删去《实验化学》，《有机化学基础》中不作要求部分（理综选择第8题）2.九个综合实验每个落实例.提高材料的纯度能极大地优化材料的性能，获得新材料。制造芯片的材料-单晶硅就是用超纯硅制造的。制备纯硅的主要步骤如下：（1）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；（2）粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3；（3）SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。其中用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源装置略去）。请回答下列问题写出反应（2）的化学方程式________________________________②为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及

。③装置中的烧杯需要加热，其目的是：

。④石英管中发生反应的化学方程式为

。

后阶段的复习计划：■.书本知识的梳理：指导学生看书整理归纳■.选择题强化：15分钟一份，注意8