二氧化硫的性质和应用

专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用

火山喷口处的硫单质

黑火药

酸雨第一节二氧化硫的性质和作用

为什么人们谈论酸雨时常常将其与SO2联系在一起？空气中的SO2主要有哪些来源？一、二氧化硫的性质（一）物理性质

在火柴点燃的瞬间，有股刺鼻的气味，你是否曾经注意到，并且思考其中的原因？

无色，有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化（-10℃）；

易溶于水（1：40）。化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸产生的废气。请设计一个实验证明SO2是否易溶于水二氧化硫SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（3）SO2与水反应：1、酸性氧化物的通性（2）与碱性氧化物反应（1）与碱反应（二）化学性质

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSO3

SO2+CaO=CaSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O

有何现象？

SO2+Na2O=Na2SO3

如何区别？（2)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化。SO2能使紫色石蕊试液褪色吗？SO2＋品红→无色物质→SO2＋品红△（1)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况；往一只盛有紫色石蕊试液的试管中滴加氯水，有何现象？原理：二氧化硫与某些有色物质（有机物）直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用程度：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色2、二氧化硫的漂白性（二）化学性质漂白原理：①强氧化性：HClO、H2O2……②与有色物质结合：SO2③吸附性：焦炭化学漂白：物理漂白：化学不可逆过程化学可逆过程物理过程

向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象。H2SO3+BaCl2

＝BaSO3↓+2HCl×H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O向两支试管中加入酸性KMnO4溶液、碘水，再往试管中滴加二氧化硫水溶液，观察现象。（二）化学性质能被强氧化剂(如O2、氯水、溴水、碘水、H2O2、酸性高锰酸钾等)氧化3、二氧化硫的还原性2H2SO3+O2=2H2SO4

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl将等量的SO2和Cl2通入水中，漂白效果如何？

前者是由于SO2的还原性，是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，是非氧化还原反应。

SO2能使KMnO4、碘水溶液褪色；SO2也能使品红褪色，二者实质相同吗?SO2+H2O2=H2SO42SO2+O22SO3△催化剂2H2SO3+O2=2H2SO4

(几小时)2Na2SO3+O2=2Na2SO4

(很快)4、SO2的氧化性－与H2S的反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5、SO2的实验室制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气。6、SO2的用途：作漂白剂；杀灭霉菌和细菌，用作食物和干果的防腐剂；制硫酸等。二、酸雨的形成和危害（一）酸雨的形成过程

SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）2H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3△催化剂SO3+H2O=H2SO4

环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间可能会有什么变化？

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。（二）酸雨的危害①影响水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐渐酸化；③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。（三）酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能④提高全民的环保意识，加强国际合作。1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?A.品红溶液B.澄清的石灰水C.氯化钙溶液D.紫色石蕊试液E.氯化钡和氯水的混合溶液2.SO2既具有氧化性又具有还原性，请你判断能否用浓硫酸来干燥S