化学反应限度

化学反应的限度化学反应和能量变化实验现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①的溶液中加CCl4,振荡,静置③取②的上层溶液,滴加KSCN溶液说明:在相同的条件下,Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2,Fe2+和I2

也能反应生成Fe3+与I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2活动与探究试管内溶液由黄色变为橙红色Fe3+与I-发生化学反应生成了I2试管内液体分层,下层呈紫色,上层呈浅绿色试管内液体由浅绿色变为红色溶液中还有Fe3+在反应①的溶液中存在I2和Fe2+可逆反应（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示

事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加热下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与

2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应特点：可逆反应不可能完全进行到底CD交流·研讨化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡（1）概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态（2）特征：a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变，平衡改变，直到建立新的平衡（3）判断依据

a.V正=V逆

b.反应混合物中各组分的浓度保持不变<练习>对反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判断下面状态是否为平衡状态:1.各物质的物质的量或物质的量分数一定2.各物质的质量或质量分数一定3.各气体的体积或体积分数一定4.外界条件不变时,A、B的转化率保持不变5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。6.当A的消耗速率与C的消耗速率之比为m：p时。7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

例1、下列那种说法可以证明反应：

N2+3H22NH3已达到平衡状态（）ADA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B例2、在一定温度下，可逆反应A+3B2C达到平衡状态的标志是（）例某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终（1mol-x）x0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，则：2NO2==2NO+O2始1mol00变x

x

0.5x0.5mol40%20%1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+NH32NH3

，下列有关叙述正确的是A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行2.在2SO2+O22SO3的平衡体系中，加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量

（填增加、减少或不变），