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文档简介

实验报告1-2配制一定物质的量浓度的溶液实验人合作者实验日期【实验目的】1.练习配制一定物质的量浓度的溶液加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法【实验用品】仪器：托盘天平、药匙、称量纸、量筒、、、、一药品：氯化钠固体、蒸馏水【实验步骤】配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液步骤操作1.计算计算需要NaCl固体的质量： g计算过程：2.称量在托盘天平上称量出所需质量的NaCl固体注意：3.溶解将称量好的NaCl固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解玻璃棒的作用： 4.转移将烧杯中的溶液沿 转移到 mL容量瓶中玻璃棒的作用： 5.洗涤用少量蒸馏水洗涤 2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动 ，使溶液混合均匀。该操作的目的是： 6.定容继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 加水至 。该操作的目的是：7.摇匀盖好瓶塞，反复颠倒、摇匀一，—一―二8.装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签—' _

二.用1・0mol/LNaCl溶液配制100mL、0.2mol/LNaCl溶液步骤操作操作注意事项1.计算计算配制100mL0.2mol/LNaCl溶液所需1.0mol/LNaCl溶液的体积是 mL计算过程：2.量取用 mL量筒量取所需1.0mol/LNaCl溶液的体积并注入 中。注意：视线与3.稀释向盛有1.0mol/LNaCl溶液的烧杯加入约20mL蒸馏水，并用 使混合均匀4.转移将烧杯中的溶液沿 转移到 mL容量瓶中玻璃棒的作用：5.洗涤用少量蒸馏水洗涤 2—3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动 ，使溶液混合均匀。该操作的目的是：6.定容继续向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 加水至 。该操作的目的是：7.摇匀盖好瓶塞，反复颠倒、摇匀8.装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签【问题和讨论】称量NaOH固体和称量氯化钠固体有何差别?在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，应该如何操作？若转移过程中不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，最后所配成溶液的物质的量浓度会（偏大、偏小、无影响）。【思考与交流】简单的误差分析下列操作会导致结果偏高的是（ ）未洗涤烧杯和玻璃棒用量筒量取所需

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