2023年福建省莆田高考考前模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

粗盐一二精盐■►氯碱工业

JJ.⑦广Mg（OH）：--»MgCl：'6H10―►无水MgCb

液引④⑤、⑥

KL*NaBr——Bn—>SOi水溶液吸收一*'Br：

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸发得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SCh'Ca2\Mg2\Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

T过滤后加盐酸

2、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

3、下列物质间的转化可以实现的是（）

A.MnCh稳然做.CL石灰乳Ca（ClO）2

△--------*

BaC

B.S—^r-SO2t（aq）BaSO4

点燃*

H

C.SiOz-°HiSiOaNaOH（aq）Na2SiO3

D.C11SO4过量'aOH（aq）Cu（OH）2葡萄糖）c”?。

---------------------A

4、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCL（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sCh（BaCb溶液）

5、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

①②③

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NHK1固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全量可逆反应

c（A]

6、25℃时，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g=^^与pH关系如图所

c（HA）

示。下列说法正确的是

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL

D.对C点溶液加热（不考虑挥发），则一定增大

c(HA)*c(OH-)

7、Bodensteins研究了下列反应：2Hl（g）H2（g）+L（g）AH=+11kJ/mol.在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和v迪〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2.1gDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2M

9、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B,设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

10、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好

仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2©11+。2旦2(：110、C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

11、亚氯酸钠(NaCKh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)

法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是()

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和S02的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

12、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O"离子，已知

S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是()

A.在负极S(g)只发生反应S-6e+3O2=sO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为L84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

13、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbSTPbS(h+4H2O下列说法正确的是

A.H2O是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

-|^CH-CHrCH-CH=CH-CHr|-

LI///

14、丁苯橡胶的化学组成为,其单体一定有()

A.2-丁焕B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

15、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是

;I■—|酒精、甲烷-----------

;匚=|等生物燃嘉卜尸=\二,尸------------

A.石油与煤是可再生能源

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂

C.光合作用将太阳能转化为化学能

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体

16、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00x10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27x10-7克，

（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

17、1,2—二苯乙烯（《^CH-CHY^）具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高锦酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

18、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

2-

所含离子NO3一SO4H+X

浓度moVL2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

19、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

20、如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

列说法错误的是

LQ

，

&d

初.8

《

*o..6

.4

*oo.2

«-O

隼

Yo.

7.08

PH

A.NaHzAsCh溶液呈酸性

c（H2AsO4）

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液过程中,先增加后减少

c（HAsO；j

C.H3ASO4和HAs（V•在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的数量级为10-12

21、为探究铝片（未打磨）与Na2cCh溶液的反应，实验如下:

铝片01蛆片曷1

比0

N-2co静液

1U

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊,产生大量气泡（经检验为H2和CO?）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2cth溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、ID,推测Na2cCh溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.W溶液中可能存在大量AN+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=Al（OH）3i+CO3

22、下列说法不正确的是（）

A.苯和乙快都与滨水发生加成反应，从而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

OH

O-CHrCH-airNlf-CHrCH,

C€llr€H-1^)

a2

D

R'Cl

RCHORCHR'

已知:MK6tt

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为一，试剂a的结构简式为一o

(2)C的官能团名称为。

(3)反应⑤的反应类型为—;反应①和⑤的目的为o

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B).其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是—(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

24、(12分)一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

(D化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是

(2)H的系统命名为一,H的核磁共振氢谱共有一组峰。

(3)H-I的反应类型是一

(4)D的分子式为,反应B十I—D中Na2cCh的作用是一。

(5)F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一。

(6)D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

25、(12分)目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆

和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解银新液(主要含NiSO4,NiCL等)制备碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2・zHzO］,制备流程如图：

电解银新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2co3+2H2ONCO3•2Ni(OH)z+3Na2so4+2X,X的化学式为_。

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为一。

1—SO，r2—Na+J3—CTMO2

pH对象盾含量影响

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2-z%O］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

碱石灰

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置c/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

(4)E装置的作用

(5)补充④的实验操作—«

(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成一(填化学式)。

镇的制备：

产品Ni

过量肝(N2H4・H2O)溶液

碱式碳酸镁晶体

操作

气体X和Y

(7)写出制备Ni的化学方程式

26、(10分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹

持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为o

(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。

A.C12B.O2C.CO2D.NO2

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明N%具有

性，写出相应的化学方程式0

(4)E装置中浓硫酸的作用o

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的

原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。

27、(12分)氮化锯(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；锢与氮气在加热条件下可生

成氮化银，氮化锢遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)写出由装置A制备N2的化学方程式_______。

(2)装置A中a导管的作用是。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是o

II.利用装置B和C制备SnN2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是。

HL测定SmN2产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是一。经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用相关字母

的代数式表示）。

28、（14分）金属镒及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

（1）科研人员将镒粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应

Mn（s）+Sn2+（aq）,Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含Sr?+水溶液为米黄色）

①为加快上述反应速率可以采取的措施有（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是.

②下列说明反应已达平衡的有（填编号）。

A.溶液的颜色不发生变化

B.溶液中c（Mn"）=c（Sn2+）

C.体系中固体的质量不变

D.Mr?+与Sn"浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度c（R"）随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=__,Sr?+的转

④若其他条件不变，lOmim后向容器中迅速加入蒸储水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c（Mn"）=

（不考虑离子水解的影响）。

（2）MnO?也可在MnS。4H2S。4H2。为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为。

（3）电解制镒后的废水中含有Mi?+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OHb沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积

的Na2s溶液，进行二级沉降，为了将Mt?+的浓度降到1.0x10-9moi/L,则加入的Na2s溶液的浓度至少是

—mol/L［已知Ksp（两5）=4.5x10*b

29、（10分）扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是o

(2)A—B所需的试剂和条件分别为。

(3)BfC、E—F的反应类型依次为、。

(4)扎来普隆的分子式为.

(5)C->D的化学方程式为。

(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核

磁共振氢谱有4组峰的结构简式有o

CH,COOCjH,

(7)已知：-NH?有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCL・6%O,

故B错误；

C.⑤中滨得电子化合价降低转化为漠离子，溟元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钢离子，碳酸

钠要放在加入的氯化锹之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化铁，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误;

故选A。

2、B

【解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

3、D

【解析】

A.MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；

B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化领不反应，故B不符合题意；

C.Sith不与水反应，故c不符合题意；

D.CuSO」与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cm。，故D符合题

意。

综上所述，答案为D。

4、B

【解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2sCh溶液变质生成Na2sNa2so3、Na2sO4均能与氯化铁生成白色沉淀，所以加氯化钢不能检验变质，故D

不选；

故选：B„

5、A

【解析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化镂不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化镂；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NH4。，是由于氯化镂不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D,氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选A.

【点睛】

本题注意“封管实验''的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

6、C

【解析】

A.溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OFT),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)〈c(A-)，故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误；

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA,由于A-的水解NaA溶液呈碱性,

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误；

c(A-)C(A]?(+)

C.溶液在B点时pH=5.3,1g一~^=0,则c(A-)=c(HA),弱酸HA的电离平衡常数兄=、/1/=c(H+)=10$3,

c(HA)c(HA)

A-的水解平衡常数降=》10-14

<1053,若向20mLO.lmol/LHA溶液中口入lOmLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

1063

cA

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A)>c(HA),即1g=~~^>0,

c(HA)

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；

c(A")c(A')-c(H+)K1

D.温度升高,盐水解程度增大,A一的水解平衡常数会增大，-一―r=-—[/、=-^=—

--+

c(HA)c(OH)c(HA)-c(0H)-c(H)KwKh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选C.

7、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是C.

8、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,该分子中的氢原子一个是笊(D)即；H,一个是晁(T)即;H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量

m2.1，八，,

"=77=kr~^mol=0.1mol，则O.lmol水中含有质子数为INA,A正确；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,冰醋酸的分子式为C2H4。2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的CFLO,其物质的量为〃=^7=k7^7=lmol,则其氢原子的个数为2NA,B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6x^=2

3

个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA,C项错误；

D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3(h,ImolFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCb,所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

9、A

【解析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NHQ1,其母液可以作为制碱原料。

【详解】

氨碱法缺点：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

10、D

【解析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生2Cu+Ch22CuO,看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+C11OaCH3CHO+C11+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

11、C

【解析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaCKh,还原剂是SO2,还原产物是C1O2,氧化产物是NaHSCh,根据化合价升降

相等可得NaCICh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C1O2是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在C1O2与H2O2的反应中，C1O2转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCKh代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②C1O2与H2O2反应的变价情况，CKh做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选C.

【点睛】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

12、B

【解析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O*=sO2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物Sth可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

00mL1nL

C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中”(ILSOg-'嗫"、哭％=18.4moL由S〜6e〜1.502〜112so4

可知，消耗氧气为18.4molxl.5=27.6moL故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为B。

13、B

【解析】中氧元素化合价降低生成H20,H2O是还原产物，故A错误；中负一价的氧元素化合价降低，发

生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；HWh中氧元素化合价降低，H2O2在该

反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。

点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应,

氧化剂体现氧化性。

14、B

【解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

15、C

【解析】

A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；

B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而

是该过程的中间产物，B项错误；

C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，

C项正确；

D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；

答案选C。

【点睛】

淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6Hio05)n,但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

16、C

【解析】

设青霉素的相对分子质量为x,则钠盐的相对分子质量分别为23+x-l=22+x,钾盐的相对分子质量为39+x-l=38+x,

1国际单位的2种盐的物质的量相等，则"W二=竺"3二，解得x=333.6,答案选C。

22+x38+x

17、B

【解析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

18、D

【解析】

溶液(体积为1L)中的阴离子带电荷数为2moi/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2moi/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba"、Fe\Mg"三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与领离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选D。

19、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

20、B

【解析】

A.由图像知，H2ASO4-溶液pH小于7,则NaMAsCh溶液呈酸性，故A正确；

+

c(H,AsO4)C(H)c(H,AsO4)

B.—L——=——,向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，等-------逐渐减少，

c(HAsOj)Ka2c(HAsO；j

故B错误；

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAS。」?•能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确；

3+

c(AsO4)-c(H)/、„

D.由图知，pH=11.5时，C(HASO42)=C(ASO3),K(HAsO)=10'',故D正确；

4a334^HA,Q^

故选B。

21、C

【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和II没有气泡，根据所学A1可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验W中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.W溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AF+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH-反应，生成偏铝酸根，2AI+2OIT+2H2O2AIO2-+3H2T，A1O2

一和-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

22、A

【解析】

A.苯不能与滨水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗6量相同，故D正确；

故选A,

二、非选择题(共84分)

23、邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)C^CH2cmeI羟基，球基取代反应保护羟基不被氧化11

CHj—-OOCH♦2Na0H——CHj—ONa+HCOONa+HjO"

【解析】

C为OVHXHHQ；

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式；

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可；

(3)找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质ACt：1。到C,可

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的;

（4）从B的结构出发'满足条件的B的同分异构体（不包含B）中'先找出条件对应的基团及位置'最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解;

（5）关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、谈基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断;

【详解】

(DA为,则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）;

答案为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）;

A—R[H（）―RCHR'一，rVO1CH,QJa广丁(口，一

题给信息城乙*|,反应②为一[

31。＜17^则试剂a为

OMRCI②()MgC1

H2CH2C1

答案为：；CH2cHe1；

（2）由反应⑤⑥找到C的结构简式:），官能团为羟基和臻基;

答案为：羟基；臻基;

（3）C的结构简式是-4与HI在加热下发生反应⑤得到

4-

OH

Q

(-al”可见是-OCH3中的-CH?被H取代了；从流程开始的物质ACc：；。到。。^\心0,

o

步#步襄2上主

为什么不采用以下途径：C^M：。一-产

A()Mg(1on

物质c

要是步骤3中醇羟基被氧化成黑基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化；

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

（4）B的同分异构体（不包含B）要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCHa和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是-OH和-CH2cH。、-CH20H和-CH。、-CH：和-00CH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH?和-OOCH,X核磁共振

氢谱有组峰且峰面积比为则取代基处于对位，因此为；片,则反应方程式为

43:2:2:1,XJ-o~OOCH

答案为: