2021年山东省青岛市即墨新兴中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年山东省青岛市即墨新兴中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（

）A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。2.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是（

）

A．下层CCl4溶液呈紫红色

B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒参考答案：B略3.下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓来表示的是

A．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应

B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应

C．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应参考答案：C4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油参考答案：AA.四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。5.已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是（

）A．铷比镁的金属性强B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C．MgCl2的稳定性比RbCl弱D．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱参考答案：BA．根据“以强制弱”的规则来看，Mg的金属性比Rb强，故A错误；B．上述反应是可逆反应，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动，从而生成更多的铷，故B正确；C．在高温熔融的条件下，RbCl转化为MgCl2，说明MgCl2的热稳定性更强，故C错误；D．Mg的金属性比Rb强，则镁离子的还原性比铷离子强，得电子能力更强，故D错误。故本题选B。6.下列关于原电池的叙述中，错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：A略7.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．Fe2O3 B．Ag2OC．CuO

D．Al2O3参考答案：D8.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物参考答案：D试题分析：A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H12O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能于与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。9.下列说法不正确的是（

）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液

C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略10.近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是(

)A．H3+的电子式

B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+

D．每个H3+微粒中含有3个质子参考答案：B11.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A12.下列方法中可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法

B．萃取法C．分液法

D．蒸馏法参考答案：D略13.下列叙述中正确的是

（

）

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略14.在反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A．8:3

B．3:2

C．3:8

D．1:3

参考答案：B略15.在标准状况下，将ωgA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A． B．C． D．参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg～40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为

_____________________________________________________。

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。参考答案：(9分)（1）KIO3

（2）1KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O(2分)

（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）

（4）不稳定，受热易分解

（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价