原子结构（3）课件高二下学期化学人教版选修3

1.1原子结构（3）能层与能级的关系能层符号KLMNO能层序数(n)12345能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多容纳电子数226261026101426…281832…76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

电

子

填

充

顺

序

图

1.构造原理：绝大多数原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序，填满一个能级再填一个新能级.实质：能量高低顺序三、构造原理与电子排布式构造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d能级组2.电子排布式：Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按构造原理充入电子。用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。练习：试写出9号、14号、23号、30号、35号元素

的电子排布式？教材P7简化电子排布式：[Ne]3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同简化为如：Na：1s22s22p63s1［稀有气体元素符号］+余下电子排布该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构外围电子排布式：价电子排布式元素周期表练习：试写出9号、14号、23号、30号、35号元素

的简化电子排布式？1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）

A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB4、某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是____________第3周期，第VIA族小结：元素符号电子式电子排布式结构示意图简化电子排布式外围电子排布式Ca从能层的角度：从能级的角度：用原子结构示意图表示原子核外电子排布用电子式表示原子的最外层电子用电子排布式能级符号表示原子核外电子排布（3）无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征【知识回顾】（1）核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。（2）无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。四、电子云与原子轨道1、电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布的形象描述。P表示电子在某处出现的概率，V表示体积，P/V称为概率密度，用ρ表示。

小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。2、原子轨道：即：电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道

S能级的原子轨道是球形对称的能层序数n越大,原子轨道半径越大S能级的原子轨道图p能级的原子轨道图p能级的原子轨道是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____d的原子轨道d的原子轨道呈现花瓣状，在空间有5个伸展方向，所以d的原子轨道有5个.f能级的原子轨道图f的原子轨道有7个17各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······原子轨道数1131351357电子云形状球形球形哑铃形球形哑铃形花瓣球形哑铃形花瓣电子云取向无无相互垂直无相互垂直无相互垂直最多容纳的电子数2262610261014······2818322n21、每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2、当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。第二周期元素原子的电子排布如下图所示（在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子），此图称为原子的电子排布图。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。——泡利原理——洪特规则1s2s电子排布图(平式)1s22s1电子排布式五、泡利原理和洪特规则1、写出以下几种原子的结构示意图，电子排布式及电子排布图。(1)Na(2)S(3)K(4)Fe练一练方框表示原子轨道；箭头表示电子↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s铁原子的电子排布图【思考与交流】1、1-36号元素原子的电子排布式是否都遵循构造原理？洪特规则特例：

1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124号铬：29号铜：在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。前36号元素中，全空的有：Be（2s2）Mg（3s2）Ca（4s2）半充满的有：N（2s22p3）P（3s23p3）Cr（3d54s1）Mn（3d54s2）As（4s24p3）全充满的有：Ne（2s22p6）Ar（3s23p6）Cu（3d104s1）Zn（3d104s2）Kr（4s24p6）2p03p03d0各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；

（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）