高中化学-高中化学必修二第三节元素周期表的应用教学课件设计

第1课时第3节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律授课人：1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点）2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。并初步学会运用元素周期表。学习目标1871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

1871年，门捷列夫预言存在一种新元素，他称之为“类铝”，具有以下性质：相对原子质量大约为68，密度5.9g·cm-3～6.0g·cm-3，低熔点，高沸点，氧化物的化学式为M2O3。1875年，门捷列夫预言的这种元素被法国化学家布瓦博德朗发现了，它就是31号元素。课堂探究1.以第3周期元素为例，原子结构如何变化？【思考与交流】NaAlMgSiPSCl结构同周期（左→右）电子层数核电荷数原子半径核对最外层电子束缚力相同↑↓↑提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。非金属元素得电子的能力称为非金属性金属元素失电子的能力称为金属性【思考与交流】课堂探究NaAlMgSiPSCl金属非金属方法导引1元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。2元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。元素原子失电子能力强弱的判断依据：请设计实验实验仪器及药品：金属钠，金属镁，金属铝，蒸馏水，稀盐酸，酚酞试液，试管，试管夹，小烧杯，酒精灯，胶头滴管，玻璃片

Na+H2OMg+H2OAl+H2O1.

Mg+HClAl+HCl2.请分组实验并做好实验记录实验记录：大本P10

Na+H2OMg+H2OAl+H2O1.实验过程，注意安全，以及操作规范性。

Mg+HClAl+HCl2.(1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究:实验项目实验内容实验现象实验结论与水反应Na+H2O失电子能力:______Mg+H2OAl+H2ONa﹥Mg﹥Al常温下,反应剧烈,酚酞变红色加热反应缓慢酚酞变浅红色与冷水、热水均不反应1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较:实验项目实验内容实验现象实验结论与酸的反应Mg+HCl失电子能力:______Al+HCl结论失电子能力:_________Mg>AlNa>Mg>Al反应剧烈,生成大量气体反应缓慢,生成气体请写出以下方程式化学方程式

Na+H2OMg+H2ONa+HClMg+HClAl+HCl离子方程式钠铝最高价氧化物对应的水化物碱性碱性逐渐_____结论失电子能力:_________金属性:_________Na2O↓NaOH减弱(2)钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较:Na>Mg>Al镁MgO↓Mg(OH)2Al2O3↓Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物Na>Mg>AlNaAlMgSiPSCl金属非金属方法导引元素原子得电子能力强弱的判断依据：1比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。2比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。2.硅、磷、硫、氯元素得电子能力比较：（1）与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性元素硅磷硫氯与氢气反应的条件气态氢化物的稳定性高温蒸气与氢气反应加热光照或点燃爆炸化合越来越容易很不稳定不稳定不很稳定稳定氢化物的稳定性越来越强结论：得电子能力

。Si﹤P﹤S﹤Cl元素符号SiPSCl最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性弱酸中强酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4强酸最强含氧酸（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性酸性越来越强SiO2P2O5SO3Cl2O7结论：得电子能力

。Si﹤P﹤S﹤Cl同周期元素性质的递变规律NaAlMgSiPSCl同周期主族元素从左往右：元素原子失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，元素原子得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。小结：同周期主族元素性质递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属性增强同周期元素的性--位--构关系

内容同周期（从左到右）电子层数最外层电子数核电荷数原子半径主要化合价失电子能力（金属性））得电子能力（非金属性）最高价氧化物对应水化物酸碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性单质置换氢的难易相同↑↓最高正价+1→+7碱性逐渐减弱酸性逐渐增强↑1→8（除第一周期）↓↑易―→难↓结构性质决定原子结构表中位置化学性质反映决定反映决定判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出性质元素的性--位--构关系

1.X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是（BC）A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C.X的非金属性比Y的弱D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定XY2.同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(B

D)A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性:X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大HXO4H2YO4H3ZO4确定最高正价+7+6+5确定在周期表中的位置ⅦAVIAVA运用同周期元素性质的递变规律确定选项解题思路元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；元素对应单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。。。。。拓展11Na12Mg13Al