《物质的化学计量》

新苏教版必修第一册1.2物质的化学计量新课导入我喝了六百零二万亿亿个水分子。我喝了180克水。180克水中含有多少个水分子呢？

物质都是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，化学反应是物质所含微观粒子的重新组合。那么，在物质及其变化的定量研究中，怎样建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系？宏观（质量）

微观（微粒数目）?物理量单位名称单位符号长度

l（L）米m质量

m千克kg时间

t秒s电流强度

I安培A物质的量n摩尔mol热力学温度

T开尔文K发光强度

I（Iv）坎德拉cd国际单位制中七个基本物理量

为了建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个基本的物理量——物质的量。一、物质的量1、国际单位制中七个基本物理量之一，符号_____n注意事项：（1）物质的量是用来研究物质微粒集体的基本物理量。（2）物质的量是专有名词，不可拆开。它跟物质的质量及物质的数量不是同一个概念。思考：一个微粒集合体含有多少个微观粒子呢？课堂活动金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一

个碳原子的质量为

1.993×10-23克。请通过计算得出12

克金刚石大约含有多少个碳原子？

12克碳原子所含有的个数

=12

克1.993×10-23克≈

6.02×1023

2、单位：_______________

符号：_____摩尔（简称摩）

mol

科学上，把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体，规定0.012kg12C的原子数目为1mol。即为1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同。注意事项：（1）研究对象是微观粒子(原子、离子、分子、电子、质子、中子等)及其特定组合。（2）使用时最好用化学式指明具体粒子的种类。3、阿伏加德罗常数（1）0.012kg12C含有的原子数称为阿伏加德罗常数，符号NANA≈

6.02×1023mol-1

（2）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒数（N）的关系：N=n∙NA阿伏加德罗简介学以致用（1）0.5molH2中的氢分子数______________（2）1molNaCl中的氯离子数______________（3）1molH2SO4中的氧原子数_______________（4）1.204×1024个水分子的物质的量__________（5）9.03×1023个铁原子的物质的量___________3.01×1023或0.5NA6.02×1023或NA2.408×1024或4NA2mol1.5mol思考：1mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，那么，1mol不同物质的质量相同吗？不同微粒的质量一般不同，则1mol不同物质的质量通常也不同。例：1mol铁原子的质量为56g1mol硫酸分子的质量为98g1molNa+质量为23g1molCl-的质量为35.5g二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。

符号M2、单位：g·mol-13、数值：物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。4、物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)关系n(mol)=m(g)M(g/mol)m=n•M

M

=mn注意事项:1.摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关2.摩尔质量等于相对分子质量学以致用：（1）9.8克的H2SO4的物质的量_______________（2）5.3克的Na2CO3的物质的量_____________（3）0.25molCaCO3的质量___________（4）2.0molH2O的质量___________0.1mol0.05mol25克36克物质的量在化学反应方程式中应用，以2H2+O2==2H2O为例

2H2+O2==2H2O化学计量数:212粒子数

物质的量(n/mol):质量(m/g):2NA1NA2NA2mol1mol2mol4g32g36g交流与讨论写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应

_________________________________________（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应

_________________________________________NaOH+HCl==NaCl+H2O1mol1mol1mol1molFe2O3+3CO==2Fe+3CO21mol3mol2mol3mol高温（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾

_________________________________________（4）过氧化氢（H2O2）分解生成氧气和水

_________________________________________2KClO3==2KCl+3O22mol3mol2molMnO2Δ2H2O2==2H2O+O22mol1mol2molMnO2nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数归纳小结：物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。交流与讨论：固体具有固定的形状，液体、气体没有固定的形状；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构有何联系？讲解：在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的，不同聚集状态的物质微观上差异导致了物质性质的不同。思考：1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的质量往往不同。那么，1mol不同物质的体积是否相同呢？物质摩尔质量/g▪mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g▪cm-3

Fe55.857.86g▪cm-3

H2O18.020.988g▪cm-3

C2H5OH46.070.789g▪cm-3

H22.0160.0899g▪L-1

N228.021.25g▪L-1

CO28.011.25g▪L-110cm37.1cm318cm358.4cm322.4L22.4L22.4L任何1mol气态物质所含微粒数相同，虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离要比微粒本身的直径在很多倍，所以1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。而这种距离与外界的温度、压强有关。当温度、压强一定时，任何气体（包括混合气体）微粒间的距离基本相同。三、气体摩尔体积1、定义：2、符号：

3、单位：4、公式：

4、标况（273K，101KPa）5、影响因素：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。VmL·mol-1或m3·mol-1大量科学实验研究表明，在标准状况（273K，101KPa)下，1mol任何气体物质所占体积约为22.4L。Vm=22.4L·mol-1温度和压强注意事项(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。阿伏加德罗定律同温同压下，相同数目的任何气体的体积相同。例20.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？1.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子C.2molH表示2mol氢原子D.1mol氯含有6.02×1023个氯原子课堂练习：C2.下列说法正确的是（）A.CO2的摩尔质量是44gB.CaCO3的摩尔质量是100g·mol－1C.1molO2的质量是32g·mol－1D.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B(1)1mol任何气体的体积都为22.4L()(2)1mol任何物