2020-2022北京高二（上）期末化学汇编：化学反应的热效应

第1页/共1页2020-2022北京高二（上）期末化学汇编化学反应的热效应一、单选题1．（2022·北京平谷·高二期末）下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是（）ABCDA．A B．B C．C D．D2．（2022·北京顺义·高二期末）下列反应中属于吸热反应的是（）A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．甲烷燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水3．（2022·北京东城·高二期末）已知，其它相关数据如下表：物质H2Cl2HCl分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是（）A． B．和的总能量小于C．完全反应放出热量 D．生成的能量变化小于4．（2022·北京朝阳·高二期末）下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）A．普通锌锰电池B．冶炼金属钠C．太阳能电池D．天然气燃烧A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京朝阳·高二期末）反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

ΔH>0经过以下两步基元反应完成：ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)

∆H1ⅱ.2I(g)=I2(g)

∆H2下列说法不正确的是（）A．H=H1+H2B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以∆H1>0C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以∆H2＜0D．断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量6．（2022·北京海淀·高二期末）一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是（）A．反应的焓变相等 B．体系内能变化相等C．放出的热量相等 D．均满足质量守恒与能量守恒7．（2022·北京石景山·高二期末）常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是（）化学键H−HCl−ClH−ClE/(mol/L)436243431A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=−248kJ/molD．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量8．（2021·北京昌平·高二期末）下列过程中，将电能转化为化学能的是（）A．风力发电机B．天然气烧水C．硅太阳能电池D．电解熔融氯化钠A．A B．B C．C D．D9．（2021··高二期末）关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．需要点燃的反应属于吸热反应B．能量变化是化学变化的基本特征之一C．化学变化中能量变化主要是由化学键变化引起的D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少有关10．（2021·北京北京·高二期末）如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．E1+E3为该反应的活化能C．图中对应的该反应的焓变△H=-E2D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子11．（2021·北京西城·高二期末）工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于（）A．-270kJ/mol B．+26kJ/mol C．-582kJ/mol D．+270kJ/mol12．（2021·北京北京·高二期末）冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是（）A．该过程是熵增的过程B．该过程发生的是物理变化C．1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同D．H2与O2反应生成1molH2O(l)与生成1molH2O(g)放出的热量相同13．（2021··高二期末）N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是（）A．N≡N键的键能大于O=O键的键能B．完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol二、填空题14．（2022·北京丰台·高二期末）定量计算和测量是化学研究的常用方法。(1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：化学键种类键能436498计算可得：

_______(2)利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。实验编号酸碱Ⅰ盐酸溶液Ⅱ硝酸溶液溶液Ⅲ醋酸溶液氨水生成时：实验Ⅰ中，为；实验Ⅱ中，_______(填“>”、“=”或“<”，下同)；实验Ⅲ中，放出的热量_______。(3)使用滴定法进行定量测量。钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为，再用图中测硫装置进行测定。①氧化的化学方程式为_______。②将钢样中的硫全部转化为，通入装置中，用溶液滴定生成的，消耗溶液。则钢样中硫的质量分数为_______。三、判断题15．（2021·北京北京·高二期末）在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(_______)

参考答案1．D【详解】A项中钠与水反应为放热，B项中氢气与氯气的化合为放热反应，C项中盐酸与氢氧化钠的中和反应为放热反应，D项中氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应；综上所述与其它不同的是D，故答案为D。2．C【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意；B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意；C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，C符合题意；D．氧化钙溶于水，放出大量热量，放热反应，D不符合题意；故选：C。3．A【详解】A．断键时吸热、成键时放热，则(436+a)-2×431=-183，得，A正确；B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则和的总能量大于，B错误；C．与完全反应生成时放出热量，C错误；D．的能量比的能量高，则生成的能量变化大于，D错误；答案选A。4．B【详解】A．锌锰电池是化学能转化为电能，故A错误；B．冶炼金属钠是电解原理，是电能转化为化学能，故B正确；C．太阳能电池是将光能转化为电能，故C错误；D．天然气燃烧是化学能转化为热能，故D错误；故答案为B5．B【详解】A．根据盖斯定律可知两个基元反应相加得反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正确；B．ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以∆H1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，故B错误；C．ⅱ中只有I形成I2，成化学键释放能量，所以∆H2＜0，故C正确；D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

ΔH>0，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，故D正确；故答案为B6．C【详解】A．反应的焓变只与反应物和生成物的能量差值有关，两种方式反应物和生成物相同，则焓变相等，A正确；B．两种方式中断键吸收能量相等，成键释放能量相等，则体系内能变化相等，B正确；C．方式一中化学能主要转化为热能，而方式二中大部分化学能转化为电能，只有部分转化为热能，所以放出的热量不相等，C错误；D．化学反应都满足质量守恒与能量守恒，D正确；综上所述答案C。7．C【详解】A．成键放热，根据题给数据可知，1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量，A正确；B．反应过程中H2和Cl2中的非极性键断裂，形成HCl中的极性键，B正确；C．焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=(436+243)kJ/mol-431kJ/mol×2=−183kJ/mol，C错误；D．根据C选项可知氢气和氯气反应生成HCl为放热反应，所以1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量，D正确；综上所述答案为C。8．D【详解】A．风力发电机，将风能转化为电能，A不符合题意；B．天然气烧水，通过天然气的燃烧，将化学能转化为热能，B不符合题意；C．硅太阳能电池，是将太阳能(光能)转化为电能，C不符合题意；D．电解熔融氯化钠获得钠和氯气，是将电能转化为化学能，D符合题意；故选D。9．A【详解】A．需要点燃的反应不一定是吸热反应，比如可燃物燃烧需要点燃，但属于放热反应，A错误；B．化学反应微观实质为旧键断裂，新键形成，断键需要吸收能量，成键会放出能量，故化学反应伴随着能量变化，B正确；C．由B选项分析知C正确；D．化学反应的能量变化与反应物的量成正比，反应物越多，放出或吸收的能量相对也越多，D正确；故答案选A。10．D【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，故A错误；B．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子（或过渡态分子）能量的差值，所以该反应的活化能为E1，故B错误；C．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即ΔH=-E3，故C错误；D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，故D正确；故选D。11．A【详解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol，故合理选项是A。12．D【详解】A．1g冰与1g水蒸气的过程是由有序向无序发展，为熵增的过程，A分析正确；B．该过程水分子未发生变化，是物理变化，B分析正确；C．1g冰变为1g水蒸气吸收热量，则1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同，C分析正确；D．1molH2O(l)与1molH2O(g)所具有的能量不同，H2与O2初始总能量相同，而生成物的总能量不同，则H2与O2反应生成1molH2O(l)与生成1molH2O(g)放出的热量不相同，D分析错误；答案为D。13．B【详解】A．据图可知1molN≡N键断裂吸收946kJ的能量，1molO=O键断裂吸收498kJ能量，即N≡N键的键能大于O=O键的键能，故A正确；B．据图可知由2molN原子和2molO原子形成2molNO时放出1264kJ能量，则完全断开2molNO中的化学键才需吸收1264kJ能量，故B错误；C．焓变=断键吸收总能量-成键释放总能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，焓变大于0则为吸热反应，所以该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确；D．该反应焓变为ΔH=+180kJ/mol，结合图可知热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol，故D正确；综上所述答案为B。14．(1)(2)

=

<(3)

【解析】（1）焓变为旧化学键断裂吸收的能量减去新化学键形成释放的能量，则（2）实验I和实验II都为强酸和强碱反应，则生成1mol水时所放出的热量一样，即实验II的=；实验III为弱酸和弱碱反应，而弱酸、弱碱的电离