化学平衡的移动 省赛获奖

化学平衡的移动吴琦化学选考复习（化学反应原理）

专题2-3化学平衡的移动学习目标1、进一步理解化学平衡移动的原理。2、理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响，并能判断平衡移动的方向。1化学平衡的移动基础回顾化学平衡的移动：

改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。V正=V逆≠0

平衡1

建立新平衡

破坏旧平衡一定时间′V正≠V逆′不平衡V正=V逆≠0′′平衡2条件改变2重点梳理(1)v正>v逆：平衡向____________移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，__________平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向____________移动。化学平衡移动与反应速率的关系正反应方向不发生逆反应方向3交流与讨论

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0化学平衡移动结果的判断条件变化平衡移动转化率变化增大O2浓度_____SO2的转化率增大，O2的转化率______增大SO3浓度_____SO2、O2的转化率都______升高温度_____SO2、O2的转化率都______增大压强_____SO2、O2的转化率都______正移

逆移逆移

正移减小

增大

减小减小

4疑难突破

1、温度升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大。

降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应降低的倍数大。外界条件对平衡移动的影响N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜04疑难突破

2、浓度(1)影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积。(2)改变固体或纯液体的用量，对化学平衡无影响。(3)对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动。

如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

增大c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学平衡的移动。外界条件对平衡移动的影响4疑难突破

3、压强(1)对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响。(2)只有压强的变化引起反应物的浓度变化时，化学平衡才有可能移动。(3)平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。外界条件对平衡移动的影响4疑难突破4、催化剂（1）催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正=V逆）（2）使用催化剂对化学平衡无影响，正催化剂能缩短平衡到达的时间。外界条件对平衡移动的影响0vV(正)V(逆)原平衡t新平衡5巩固提升已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_____________________;t2__________________;t3_____________________;t4__________________;典型例题分析t1时刻增大c(N2)或c(H2)t2时刻加入催化剂t3时刻降低温度t4时刻增大压强一、化学平衡移动原理应用注意事项6知识小结

1、如果改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱（或削弱）这种改变的方向移动。（勒夏特列原理）2、只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变要具体问题具体分析）。3、勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（溶解平衡、电离平衡等），未达平衡状态不能用此来分析。二、影响化学平衡移动的因素温度浓度改变固体或纯液体的用量或不参加反应的离子浓度，对化学平衡无影响。压强若反应前后气体总体积不变或平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；只有压强的变化引起反应物的浓度变化时，化学平衡才有可能移动。6知识小结升高