化学反应的能量变化

专题2：化学反应与能量转化17六月2023化学反应中的能量“神州”六号发射升空精彩瞬间思考：【实验一】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5ml2mol·L-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？活动与探究【实验二】在100ml小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体Ba（0H）2·8H2O2，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有吸收热量的化学反应判断得出定义（1）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应

是否吸热反应一定需要加热？而放热反应一定不要加热吗？归纳总结：放热反应吸热反应金属与酸反应生成氢气酸碱中和反应所有燃烧反应大多数化合反应强碱与铵盐生成氨气炭与二氧化碳反应炭与水反应生成水煤气大多数分解反应为什么反应有能量的变化？反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。宏观：化学反应中能量变化的原因

——反应物和生成物的总能量相对大小大于讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。小于共价键键能/kj·mol-1共价键键能/kj·mol-1H-H436.4C-C347.7Cl-Cl242.7H-Cl431.8H-O462.8N≡N941.7某些共价键的键能键能指拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。HHClCl1molH2+

1molCl2

2molHCl吸收436.4KJ能量吸收242.7KJ能量放出431.8KJ能量放出431.8KJ能量断裂化学键吸收能量总和为：679.1KJ形成化学键放出能量总和为：863.6KJ反应过程为放出184.5KJ能量化学反应能量变化的实质旧化学键的断裂，新化学键的形成。断键吸热（>0），成键放热(<0)。反应能量变化=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量放热反应：△H<0吸热反应：△H>0交流与讨论136818524842H2+O2==2H2O的能量变化点燃4H+2O2H2+O22H2O反应过程能量放热kJ吸收能量kJ放出能量kJ小试身手1、已知H2的键能为436kj·mol-1，I2的键能为151kj·mol-1，HI的键能为298kj·mol-1，求2HI=H2+I2是吸热反应还是放热反应？2、已知HCl的键能为431kj·mol-1，对比HI的键能，哪个大？说明了说明？吸热反应HCl键能>HI键能；HCl稳定热化学方程式(1)定义：用来表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。2H2+O2==2H2O点燃2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；ΔH=-484kJ/mol注明物质状态仅代表物质的量不写反应条件标明反应放出或吸收的热量分号大家来找茬！

H2(g)

+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-184.6kJ/mol热化学方程式1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol结论：△H

的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数(1)注明反应物、生成物聚集状态（s,l,g），不写反应条件(2)反应放出或吸收的热量用ΔH表示，ΔH＜0表示反应放热，ΔH＞0表示反应吸热，单位是KJ•mol－1(4)计量数和ΔH成正比

(3)计量数仅代表物质的量，可使用分数或小数书写热化学方程式注意事项练一练1、1gCH4在标准状况下燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出55．6KJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式是______

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.31KJ/mol

[例2]在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2.）根据热化学方程式求反应热解：Q=(572kJ÷2)+(890kJ×3)=2956kJ练一练C

2、已知（1）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);ΔH=akJ/mol；（2）2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH=bkJ/mol；（3）H2(g)+1/2O2(