四川省宜宾市大乘中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

四川省宜宾市大乘中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是（

）A．体积大小:

④>③>②>①

B．原子数目:

③>①>④>②C．密度大小：

④>②>③>①

D．质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【Ks5u解析】①6.72LNH3物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为0.2mol，③6.4gCH4

的物质的量为6.4/16=0.4mol，④0.5molHCl．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＞③＞①＞②，A错误；B．原子数目:

③>①>④>②,正确；C.各物质的摩尔质量分别为①NH3为17g/mol②H2S为34g/mol③CH4

为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④>②＞①>③，错误；D.各物质的质量分别为①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以质量④＞②＞③＞①，错误；选B。2.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.简单阴离子还原性：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体参考答案：C分析：W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为第IVA元素；X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则X为Na元素、W为C元素；Y元素原子M层上的电子数为6。则Y为S元素、Z为Cl元素。详解：A.同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：Z＜Y＜X，A不正确；B.Y的非金属性比Z弱，故简单阴离子还原性：Z＜Y，B不正确；C.Z的非金属性比Y强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，C正确；D.W与Z形成的化合物是四氯化碳，其为难溶于水的液体，D不正确。综上所述，C正确，本题选C。3.以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A.①②④

B.②③⑤C.①⑤⑥

D.①③⑤参考答案：D【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。故正确的应该是①③⑤，故选D；正确答案：D。4.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是(

)

A.装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈

B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C试题分析：A．装置甲中原电池的负极为铁钉发生氧化反应，无法防止铁钉生锈，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会使乙烷中引入新的杂质，故B错误；C．挤压胶头滴管，气球变大可知烧瓶中气体减少，则HCl极易溶于水，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故D错误；答案为C。5.下列说法中，错误的是（）A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性参考答案：B试题分析：A．浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。6.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和乙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。7.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（

）A.C6H5CH2COOH

B.C7H15COOH

C.C6H5COOH

D.C6H13COOH参考答案：C略8.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)2；Fe2O3

B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3

D.Fe(OH)3；Fe2O3参考答案：D把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁，过滤，除去杂质，在硫酸亚铁中加入过量氯水，亚铁离子被氧化生成铁质量，再加入过量的氨水，有氢氧化铁沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到的固体残渣为Fe2O3，故选D。9.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（

）参考答案：D10.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略11.当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度超过1000℃。为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为A、合成塑料

B、新型陶瓷

C、镁铝合金

D、不锈钢参考答案：B略12.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（

）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX参考答案：B略13.下列说法中错误的是()A．葡萄糖和麦芽糖都溶于水、有甜味B．麦芽糖的相对分子质量是葡萄糖的两倍C．淀粉和纤维素的相对分子质量不同，但所含碳、氢、氧的质量比相同D.1mol麦芽糖完全水解生成2mol葡萄糖参考答案：B解析葡萄糖、麦芽糖都溶于水、有甜味；麦芽糖的分子式为C12H22O11，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故麦芽糖的相对分子质量比葡萄糖相对分子质量的两倍要小；淀粉和纤维素的组成均为(C6H10O5)n，碳、氢、氧的质量比相同，但n值不同，二者的相对分子质量不同；由反应式：C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)，可知1mol麦芽糖完全水解生成2mol葡萄糖。14.下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

B.SO2+H2O2=H2SO4C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O参考答案：BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。15.某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B.图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C.若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D.当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等参考答案：D【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀参考答案：(10分)（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

(3分)（3）①

（4）B、C、D(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃在标准状况下密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g。求：（1）该烃分子式______。（2）写出该烃的同分异构体______。参考答案：(1)C5H12

(2)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，C(CH3)4【详解】（1）某烃在标准状况下密度为3.215g/L，烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol。浓硫酸吸水，生成水的物质的量为n（H2O）＝5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以n（H）＝2n（H2O）＝0.3mol×2＝0.6mol；碱石灰吸收二氧化碳，生成CO2的物质的量为n（CO2）＝11g÷44g/mol＝0.25mol，所以n（C）＝n（CO2）＝