(完整版)氧化还原滴定法习题

简明定量分析化学配套练习简明定量分析化学配套练习--#-CVMw=Na2S2O3Na2S2O3CLCm€1000样0.1001x24.55x35.450.3000x1000=29.04%67.称取某亚铁盐试样0.4000克，溶解酸化后用C（K2Cr2O7）=0.02000mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL。求试样中FeSO4的百分含量，并将其换算成Fe的质量分数。解：n=n=6nFeSO4FeK2Cr2O7wFeSO46CVMKCrOFeSO‘2274mx1000样6x0.02000x20.00x151.90.4000x1000MW=F^xWFeMFeSO4FeSO4=5585x91.14%=33.51%151.968.称取软锰矿样0.4012g以0.4488gNa2C2O4在强酸性条件下处理后，再以0.01012mol・L-1的KMnO4标准滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液30.20mL。求软锰矿中MnO2的百分含量。(提示：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2H2O+2CO2f)5解：Tn=n一n=n一nMnO2Na2C2O4余Naf：Na2KMnO*m5(Na2C2O4—CV)MM2KMnO4KMnO4MnO2W=Na2C2O4MnO2m样0.4488134.0-2xO.。1012x30.20x10，3)x86.940.4212=53.36%69.一定量的H2C2O4溶液，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时，消耗23.50mLKMnO4溶液。若改用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，则需要NaOH溶液多少mL?解：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==Mn2++10CO2f+8H2O2OH-+H2C2O4==C2O42-+2H2O51n=n=n2KMnO4H2C2O42NaOH，即5(CV)KMnO4=(CV)NaOH5x0.02000x23.50…VNaOH=0.1000=23.50(mL)70.称取1.0000g钢样，溶解并氧化其中Cr为Cr2O72-，加入25.00mL0.1500mol・L，1硫酸亚铁铵溶液,反应后，过量的Fe2+在酸性条件下，用0.02000mol・L，1的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液5.00mL。计算钢样中Cr的质量分数。解：2Cr〜Cr2O72-〜6Fe，5Fe〜MnO4-nFe=6nCr2O72-+5nKMnO4=3nCr+5cVKMnO4KMnO4wCrn，MCrCr1(0.1500€25.00-5€0.02000x5.00)x52.0031.0000€1000=5.633%71.测定胆矾中的铜含量，常用碘量法，步骤如下：(1)配制0.1mol/LNa2S2O3溶液1升。计算需称取固体Na2S2O3^5H2O多少克？⑵标定Na2S2O3溶液。称取0.4903g基准物K2Cr2O7,加水溶解配成100.00mL溶液,移取其25.00mL,加入H2SO4和过量的KI,用Na2S2O3滴定析出的I2，消耗Na2S2O3标液24.97mL。计算Na2S2O3溶液的浓度。⑶测定胆矶Cu含量。称取胆矶0.5200g,溶解后加入H2SO4和过量的KI，用上述Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗Na2S2O3标液25.40mL。计算胆矶中Cu的质量分数。溶质=0.1XlX248.2=25(g)解：K2Cr2O7〜3I2〜6Na2S2O3，2Cu〜I2〜2Na溶质=0.1XlX248.2=25(g)(1)m=CVM(2)6nK2Cr2O7Na(2)6nK2Cr2O7Na2S2O3Na2S2O36mKCrO22~€10006604903€»€1000MVK2Cr2O7Na2S2O3294.2€24.97=0.1001(mol/L)(3)nCu(3)nCu=nNa2S2O3Na2S2O3Na2S2O3n，Mw=n，Mw=—CuC«-Cum€1000样CVNaSO.NaSO■^73^73-m€1000样M0.1001€25.40€63.55―Cu=31.07%0.5200€1000答案：1234567891011121314151617181920XXXXXXXXXX212223XX2425262728293031323334353637383